2017届高三下学期3月月考理综化学试题.pdf

1 页2017 届江西师范大学附属中学高三下学期3 月月考理科综合化学试题2017.3 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共 78 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．《汉书》 中“ 高奴县有洧 (wě i) 水可燃 ” ，沈括在 《梦溪笔谈》 对从地表渗出的、当地人称为“ 石脂 ” 或 “ 洧水 ”的使用有 “ 予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世” 的描述，关于上文的下列说法中正确的是（）A．“ 洧水 ” 的主要成分是油脂B．“ 洧水 ” 的主要成分是煤油C．“ 洧水 ” 的主要成分是石油D．其烟的主要成分是石墨8．下列说法正确的是（）A．1mol · L－1AlCl 3溶液中，含Al3＋数目小于NAB．标准状况下，6.0gNO 和 2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC．25℃， 1LpH ＝1 的稀硫酸中含有的H＋数为 0.2N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“ 分子机器的设计与合成” 而获得2016 年诺贝尔化学奖。

纳米分子机器日益受到关注，机器的“ 车轮 ” 常用组件如下，下列说法正确的是（）①（三碟烯）②（扭曲烷）③（富勒烯）④（金刚烷）A．①③均能发生加成反应B．①④互为同分异构体C．①②③④均属于烃D．①②③④的一氯代物均只有一种10．短周期主族元素，a、b、c、d 的原子序数依次增大四种元素形成的单质依次为m、n、p、q 时；x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一；25℃ ,0.01mol · Lˉ1w 溶液中， 错误！未找到引用源10()1.010()c Hc OH上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）2 页A．原子半径的大小：ad C．x 的电子式为：D．y、w 含有的化学键类型完全相同11．如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节已知 :WO3和 Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和 Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色 )下列有关说法正确的是（）A．当 B 外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B．当 A 接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层C．当 B 外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ =Li 4Fe4[Fe(CN)6]3D．该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变12．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的实验方案A 蛋白质发生了变性向蛋白质溶液中加入CuCl2或 (NH4)2SO4饱和溶液B 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3 mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1mL 1mol·Lˉ1CuSO 4溶液，迅速产生较多气泡C 比较 Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4) 常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D 通过观察液面差判断该装置的气密性向里推注射器13．一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如表pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣下列说法正确的是（）A．随 pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B．pH＜4，发生析氢腐蚀C．pH 为 14，其负极反应为2H2O+Fe_3e﹣═FeO 2﹣+4H+3 页D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快26．（15 分）三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________ 2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸①若用 20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH 溶液 40mL 恰好完全反应， 生成的盐为 ___________________ （填“ 正盐 ” 或“ 酸式盐 ” ）②H3PO3中，P 元素的化合价为_______________________H3PO3可以将溶液中的Ag+还原， 从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________ ④ 若 处 理 后 的 废 水 中c(PO43ˉ )=4 × 10ˉ7mol· Lˉ1， 溶 液 中c(Ca2+)=________ mol· Lˉ1 （ 已 知Ksp[Ca3(PO4)2]=2 × 10ˉ29）（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl 元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取 a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol ·Lˉ1的 AgNO3溶液 40.00 mL ，使 Cl－完全沉淀Ⅲ．向其中加入2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖Ⅳ．加入指示剂，用c mol ·Lˉ1 NH 4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积已知： Ksp(AgCl)=3.2 ×10ˉ10， Ksp(AgSCN)=2 ×10ˉ12①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）a． FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉d．甲基橙②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl 元素含量将会 _______（填 “ 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 不变 ” ）27．（ 14 分）某小组探究“ 地康法制氯气 ” 的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I. Cl2的制备4 页（1）装置 B 中发生反应的化学方程式为 ________________________________ 2）装置 C 的作用除干燥气体外还有_______________________ 3）装置E 中盛放 CuSO4的仪器名称为_______________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

II. Cl2性质的验证该小组用实验I 中制得的Cl2和如图所示装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的 Cl2有漂白性、 Cl 的非金属性强于S 査阅资料：①PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；②少量 CO2不干扰实验；③该实验条件下，C 与 Cl2不反应4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→ → → → → →→ →尾气处理（填装置字母,）（5）试剂 X 的名称为 ________________6）装置 J 中发生反应的化学方程式为______________________________________ 7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含 HC1：_________________________________ 28． (14 分 )NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 863 计划催化剂常具有较强的选择性，即专一性已知：反应 I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=― 905.0 kJ· molˉ1反应II： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H （1）5 页化学键H— O O===O N≡NN—H 键能 kJ·molˉ1463 496 942 391 △H=__________________ 。

2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和 O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是 __________________A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C．当容器内)()(3NHnNOn=1 时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L 密闭容器中充入 1 mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II ”）② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）③有利于提高NH3转化为 N2平衡转化率的措施有_______________ A．使用催化剂Pt/Ru B．使用催化剂Cu/TiO2C．增大 NH3和 O2的初始投料比D．投料比不变，增加反应物的浓度E．降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填 “ 酸” 或“ 碱” ）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8 × 10ˉ5mol· Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3 ×10ˉ2mol· Lˉ1，Ka2=6.3 × 10ˉ8mol· Lˉ1②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2” 或 NH3” ）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_____________________________________ （填 “ ＞”“＜” 或 “ =”）35【化学 —— 选修 3：物质结构与性质】（15 分）根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“ 防癌之王 ” ，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。

2） 根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________， BF 3____________6 页体心立方面心立方（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______36【化学 —— 选修 5：有机化学基础】有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W 的一种合成路线如下请回答下列问题：（1） F 的化学名称是 _______________，①的反应类型是 _______________2） B 中含有的官能团是_______________（写名称），（3） D 聚合生成高分子化合物的化学方程式为_____________________________ 4）反应 ③的化学方程式是______________________________________ 。

5 ） 芳 香 化 合 物N是A的 同 分 异 。