湖北省十堰市柳林中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析.docx

湖北省十堰市柳林中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（  ）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥参考答案：A考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；单质和化合物；常见的能量转化形式．专题：物质的分类专题．分析：①碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；②水蒸气不是能源物质；③冰即水，干冰是二氧化碳；④食醋是醋酸的水溶液；⑤合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑥粗盐和酸雨等物质中含有多种物质．解答：解：①纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故①错误；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰即水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物，故③正确；④食醋是醋酸的水溶液，是混合物，不是酸，故④错误；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故⑤正确；⑥粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，酸雨为酸的水溶液，均属于混合物，故⑥正确；故选A．点评：本题考查了酸、碱和合金等的概念和生活常识问题，难度不大．2. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源   B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液  D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 参考答案：C略3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是       A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+        B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑       C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－       D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 参考答案：A略4. 下列各组离子在指定溶液中 一定能共存的是(   　)A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－　　B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－　C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－　D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略5. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图。

当电池工作时，有关说法正确的是（    ）A．铝罐将逐渐被腐蚀B．该电池驱动电动玩具时,石墨棒应与玩具电机的负极相连C．石墨棒上发生的反应为：O2－4e－＋2H2O== 4OH－D．该电池工作一段时间后石墨棒的质量会减轻参考答案：A【知识点】电化学解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应铝是活泼的金属，做负极，失去电子，碳棒是正极，由于溶液显中性，则氧气在正极得到电子，即相当于是铝的吸氧腐蚀，电极反应式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正确，C错误；炭棒应与玩具电机的正极相连，B不正确；该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量不变，D不正确，答案选A思路点拨】原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；解答本题的C项需认真审题：O2得到电子，而不是失去电子6. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是(    )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化  B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氧气等气体  D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略7. 用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应： Fe2O3＋3Na2O2  2Na2FeO4＋Na20，下列说法正确的是   (     )。

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中显氧化性C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性                  参考答案：D略8. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X下列说法中不正确的是A．该未知物X为Na2SO4 B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2参考答案：C由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3 +H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4 ，A正确；该反应中反应物KIO3中的I（+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确9. 用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是     （   ）A．c(H+)c(OH— )          B．c(H+)       C．       D．   参考答案：C略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                          A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+     B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+    C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－    D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+参考答案：BA中无色透明的溶液中不能有MnO4-、Fe2+ ； C中 AlO2－和Al3+、HCO3－不能共存；D中水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中，可能是酸或碱，HCO3-均不能存在。

11. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是                A．最终得到7.8g沉淀　　　　　　　　　B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质      C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L      D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略12. 氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：   A．HClO和HCl                      B．NH4C1和HCl                 C．NH4Cl和HClO                    D．NH4Cl和HClO3参考答案：C13. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （  ）A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD.一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：A略14. 下列说法不正确的是   A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物   B. 电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2   C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼   D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维参考答案：A略15. 问MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快该小组通过实验探究其原因1）该反应的离子方程式为___________________________________________________2）提出合理假设该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________A．反应放热导致温度升高           B．压强增大C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大（3）初步探究测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/℃25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________4）进一步探究查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①520  实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

②  0.5 ③    参考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O  （2）AC （3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （4） 实验编号铜片质量/g0.1mol·L-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的①52000实验①和②探究   Cu2＋  的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响②5200.50③52000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）江苏东海有蛭石蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的该矿石得组成以氧化物的形式表示为                             。