高考化学-高中化学58个精讲26.doc

三教上人（A+版-Applicable Achives）高中化学58个考点精讲 26 （习题课） 无机物的推断 1． 复习重点：1、 帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识2、 以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架3、 主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-（4）HClO见光易分解：2HClO2HCl+O2↑（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的联系网络4．氧及其化合物相互联系5．氮及其化合物间的转化关系二、3．例题精讲例1、（2003江苏高考）对某酸性溶液（可能含有Br-、、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：（1）、加热时放出的气体可以使品红褪色。

2）、加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝3）、加入氯气时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO3对于下列物质不能确认其中原溶液中是否存在的是 （ ）A、Br— B、SO42— C、H2SO3 D、NH4+答案（B）点评：少数学生误选AB，这部分学生主要对溴水的颜色印象不深所致例2、（99全国高考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应，可生成盐根据以下化学反应框图填空 粉状化合物A粉状单质B单质F单质 C溶液E单质F沉淀J红褐色沉淀G 化合物D 化合物H溶液I溶液K 单 加稀酸L 在一定条 加NH3H2O 件下反应 通空气 加固体NaOH 加过量 熔融 稀酸L加强碱溶液 加水 加氨水 加强碱溶液 （1）、单质F是 （2）、写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式） （3）、溶液I中所含金属离子是 （4）、由C→E+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 答案：（1）H2 （2）4Fe2++8NH3H2O+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓+8NH4+或Fe2++2NH3H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+ (4)H2SO4或HNO3点评：这道题较容易,但可以反映出一部分学生基础是否扎实,更重要的式测试同学们的解题习惯是否细心,如是否按要求答题,思考问题是否全面如第(3)问是否漏掉Na+。

例3、 如图已知(1)化合物E与水反应生成白色浆状物(2)化合物F是不成盐的氧化物(3)单质D能与某些稀有气体反应: 化合物A单质B化合物C单质D化合物E化合物F单质H化合物I 高温反应(1) 高温反应(2)单质G 燃烧反应(3) 室温反应(4)据此请填空 (1) 化合物F是 (2)化合物I是 (3) 反应(2)的化学方程式是 高温(4) 反应(4)的化学方程式是 答案:(1)CO (2)HF (3)C+H2O====H2+CO (4)2H2O+2F2===4HF+O2点评:此题从反应条件入手,考查学生发散思维的能力,同时要求学生了解一些物质的特性,如白色浆状物,不成盐氧化物,能与稀有气体反应等。

例4、 A、B、C是短周期IA和ⅡA族的碳酸盐,它们的质量分别为mA、、mB、mC与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl),已知mA==mB+mC,,nA(HCl)==nB(HCl)+nC(HCl)请填空：（1）写出短周期IA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称 （2）若以MA、MB、MC分别表示A、B、C的相对分子质量试写出MA、MB、MC三者的相互关系式 （3） A的正确选择有 种,其化学式为 （4） 若和B为ⅡA的碳酸盐,.C为第IA碳酸盐,则A、B、C的化学式依次为 mA：mC==1： 答案：(1) 碳酸锂、碳酸铍、碳酸钠、碳酸镁 (2)mA/MA === mB/MB + mC/MC(3)两 Li2CO3 MgCO3 （4） MgCO3 Be CO3 Na2 CO3 1.05点评：此题一是考查学生对不太常见的（Li、Be）元素的熟悉程度，最主要考查学生的分析推理能力，及将数学思维方法运用于化学推理的能力。

小结：要解答好无机推断题主要做到以下几点：（1）织好知识网 （2）掌握一些物质特性（3）培养分析推理及发散思维能力（4）要有耐心细致的习惯（5）要有规范的表述例5A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系 据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）3）若单质A是___________，则单质B、C分别是______________；若单质A是________，则单B、C分别是_____________；若单质A是___________，则单质B、C分别是________________[解析]（1）从图中可发现下列反应关系：“单质B+单质C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“单质A+单质C→化合物乙”，故乙中不含有B元素2）从图示信息进行转换，可提炼出“单质A+ 化合物甲→单质B+化合物乙”该反应属置换反应。

置换反应有如下几种情况： 第一种情况：金属单质置换出金属单质结合铝热反应可获得下列各种可能：（a）A为铝、B为铁、C为氧气等（铝与金属氧化物如四氧化三铁、三氧化二铁、氧化铜、二氧化锰、五氧化二钒等多种氧化物进行的反应，因而可得出多组答案但由于题中限定了是短周期元素，可排除这些可能性） 第二种情况：非金属单质置换出非金属单质结合一些反应实例可获得答案(b)A、B、C依次为（下同）Cl2、S、H2；(c)O2、S、H2；(d)F2、O2、H2还可进一步分析：反应中单质表现了何种性质？总结出：氧化性A>B这样，就可进而获得更多答案(e)Cl2、Br2、H2；(f)Cl2、I2、H2；(g)Br2、I2、H2；(h)I2、S、H2；(I)C、H2、O2（制水煤气）；(j)C、Si、O2（工业上制硅）；(k)Br2、S、H2；(l)Cl2、N2、H2；(m)Si、H2、F2第三种情况：金属单质置换出非金属单质n)4）Mg、C、O2第四种情况：非金属单质置换出金属单质o)H2、Cu、O2；(p)H2、Fe、O2；(q)C、Cu、O2（由于铁、铜等不是短周期元素，所以不合题意）答案为：（1）甲；乙。

2）单质A可以是金属也可以是非金属3）可以有多组答案（见思路精析）例6 下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成。