高考1卷理综化学试题(精准解析).doc

一般高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）也许用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5　K 39　Cr 52　Mn 55　Ge 73　Ag 108一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目规定的每题6分，共42分）7．化学与生活密切有关，下列有关说法错误的是（　　）A．用灼烧的措施可以辨别蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝具有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A对的；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B对的；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C对的；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误． 8．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关论述对的的是（　　）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1mol N2与4mol H2反映生成的NH3分子数为2NAC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．原则状况下，2.24L CCl4具有的共价键数为0.4NA【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A对的；B.1mol N2与4mol H2反映生成的NH3，反映为可逆反映1mol氮气不能所有反映生成氨气，生成氨气分子数不不小于2NA，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．原则状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列有关有机化合物的说法对的的是（　　）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反映C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷具有4个C原子，2﹣甲基丁烷具有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反映生成乙醇，故B对的；C．同分异构体是化合物具有相似分子式，但具有不同构造的现象， C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反映的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反映产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液措施分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应当采用分液措施分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反映生成NO2，因此不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应当用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了避免氯化铁水解，应当将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C对的；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，因此得不到纯净的氯气，应当将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法解决含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子互换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子互换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列论述对的的是（　　）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在解决含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反映为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH减少D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子互换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B对的；C、负极即为阴极，发生还原反映，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12． 298K时，在20.0mL 0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关论述对的的是（　　）A．该滴定过程应当选择酚酞作为批示剂B．M点相应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱互相滴定期，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，因此应选择甲基橙作批示剂，因此氨水滴定盐酸需要甲基橙作批示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则两者正好完全反映生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应当呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应当稍微过量，因此盐酸体积不不小于20.0mL，故B错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而增进水电离，但水的电离限度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，因此该点溶液pH＜12，故D对的；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增长．m、p、r是由这些元素构成的二元化合物，n是元素Z的单质，一般为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，s一般是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法对的的是（　　）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增长．m、p、r是由这些元素构成的二元化合物，n是元素Z的单质，一般为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol•L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s一般是难溶于水的混合物，则p为CH4，氯气与m反映生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．因此元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素体现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C对的；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同窗在实验室中对NH3与NO2反映进行了探究．回答问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的　A　，反映的化学方程式为　Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　．②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　d→c→f→e→i　（按气流方向，用小写字母表达）．（2）氨气与二氧化氮的反映将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作环节实验现象解释因素打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中　红棕色气体慢慢变浅②反映的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③　Z中NaOH溶液产生倒吸现象④　反映后气体分子数减少，Y管压强不不小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的措施制备氨气，反映物状态为固体与固体，反映条件为加热，因此选择A为发生装置，反映方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的措施制备氨气，制备的气体中具有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度不不小于空气密度因此应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸取，注意避免倒吸的发生，因此对的的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反映 生成无色氮气，因此看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反映是气体体积减小的反映，装置内压强减少，因此打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作环节实验现象解释因素打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反映的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反映后气体分子数减少，Y管中压强不不小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中重要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观测到的现象是　蓝紫色溶液变浅，同步又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液　．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可互相转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表达Na2CrO4溶液中的转化反映　2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O　．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率　增大　（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反映的平衡常数为　1.0×1014　．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反映的△H　＜0　（填“不小于”“不不小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为批示剂，以AgNO3原则溶液滴定溶液中的Cl﹣，运用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，批示达到滴定终点．当溶液中Cl﹣正好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为　2.0×10﹣5　mol•L﹣1，。