氮族元素计算题常见解题物质结构与性质综合练习.doc

《氮族元素》计算题常见解题一. 关系式法 例1. 已知NH3和Cl2可发生下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2若有2.0mol N2生成，则发生氧化反应的物质及其物质的量分别是（ ） A. NH3 16mol B. NH3 8.0mol C. NH3 4.0mol D. NH3 3.0mol 解析：分析元素化合价的变化得如下关系：2NH3~N2（发生氧化反应），答案为C项二. 守恒法 1. 元素守恒 例2. 38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ） A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C. 2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol 解析：由Cu元素守恒，0.6×10-3mol Cu可生成0.6×10-3mol Cu(NO3)2，需1.2×10-3mol HNO3，由N元素守恒，生成1×10-3mol的NOx气体，需1×10-3mol HNO3，因此，反应共消耗硝酸2.2×10-3mol答案为C项。

2. 电子守恒 例3. 将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量是（ ） A. 4.32g B. 4.68g C. 5.36g D. 6.38g 解析：Mg2+、Cu2+完全沉淀生成Mg(OH)2、Cu(OH)2时结合OH－的物质的量，即为Mg、Cu失去电子的物质的量，所以沉淀质量为，答案为B项三. 极限法 例4. 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） A. 30 B. 46 C. 50 D. 66 解析：设NO、NO2、N2O4三者的物质的量分别为a，b，c，则a+b+c=0.05mol，由电子转移守恒得：3a+b+2c=0.06mol混合气体的平均相对分子质量为由以上关系无法计算Mr若采用极端假设法，即生成物为单一气体，则由电子转移守恒关系可知，混合气体中一定存在NO2。

因此混合气体的组成可分为： （1）由NO和NO2形成的混合气体：Mr=44.4 （2）由NO2和N2O4形成的混合气体：Mr=55.2 因此由三种气体形成的混合气体的平均相对分子质量的取值范围是44.4

现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积比为（ ） A. 1：4 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：1 解析：配平方程式：6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 因此，6：4x=3：3.5，解得： 即NO2和NO的平均式为 则六. 赋值法（特殊值法） 例7. 元素R有两种氯化物RClm和RCln，其相对分子质量之差为71，Cl的质量分数在RClm中为85%，在RCln中为77%，则： （1）m-n=____________，m=_________，R的相对分子质量=___________； （2）通常R有两种同素异形体，其名称是__________和_______________ 分析：依题意易得：m-n=2 由RClm和RCln及m-n=2可联想到PCl5和PCl3，代入验证： PCl5中： PCl3中： 符合题意，则RClm的RCln分别为PCl5和PCl3 答案：（1）2 5 31；（2）白磷 红磷《选修3 ---物质结构与性质》综合练习1．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( ) A．电子云是一团带负电荷的云雾 B．每个小黑点表示一个核外电子C.小黑点多的区域电子多 D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少2．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是 （　　）A ．13C与15N有相同的中子数 B ．13C与C60互为同素异形体C ．15N与14N互为同位素 D ．15N的核外电子数与中子数相同4．下列分子中，结构构成平面三角形的是 ( ) A．HgCl2 B．BF3 C．TeCl4 D．SF65．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B．3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子6．长周期元素周期表共有18个竖行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列按这种规定，下面说法正确的是 ( ) A．第9列元素中没有非金属 B．第15列元素的原子最外层的排布是ns2np3 C．最外层电子数为ns2的元素在第2列 D．10、11列为ds区的元索7．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是 ( ) A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等 B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C. NCl3分子是极性分子D. NBr3 比NCl3 易挥发8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼9．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量。

失去的这个电子应是 ( ) A．离核最近的电子 B．离核最远的电子 C．能量最高的电子 D．能量最低的电子10．具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) ①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满的原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③11．有下列两组命题： B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是( )A．I② B．Ⅱ③ C．Ⅲ① D．Ⅳ④12．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( ) ①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素 A．①② B．③④ C．②③ D．①④13.下列说法中错误的是( )A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键C.配位数为4的配合物均为正四面体结构D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型14．符合3Px所代表的含义是 ( ) A．Px轨道上有3个电子 B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向 C．Px电子云有3个伸展方向 D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道15．下列各表示式中轨道数最多的是 ( ) A．7s B．6p C．5d D．4f16．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致17．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ( ) A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 C．单质R是原子晶体 D．A1C13为离子晶体18.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H２发生加成反应后仍含有手性碳原子的是（　　）A．CH3CH2CHO　　　　　　　　　　　　B．OHCCH(OH)CH2OH　C.　　　　　　　　　　　　　D．19.下表是周期表的一部分,试回答下列问题:(1)写出下列元素的符号：① ，⑥ ，⑦ ，⑩ (2)这些元素中，第一电离能最小的元素是 (填序号，下同)，电负性最大的元素是 。

3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的离子方程式： ;. . (4)在这些元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 5)在③与④中，化学性质较活泼的是 怎样用化学实验证明?20．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1 molC单质能从酸中置换出2．24 L氢气(标准状况下)，形成的C。