浙江省天域全国名校协作体2024-2025学年高三上学期联考 化学Word版无答案.docx

2024-2025学年高三年级第一学期天域全国名校协作体联考化学试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟2.请在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效4.考试结束后，只需上交答题纸可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质属于酸性氧化物的是A. CO B. C. D. 2. 下列说法不正确的是A. 浸泡过溶液的硅藻土可作水果的保鲜剂，是利用了它的氧化性B. 钠钾合金能用作核反应堆的传热介质，是利用了它熔点低且导热性能好的性质C. 是水泥生产中不可缺少的原料，是利用它可以调节水泥的硬化速度D. 明矾晶体可可作净水剂，是利用它能水解形成胶体的性质3. 下列说法不正确的是A. 的名称为：3，3-甲基戊烷B. 氨基的电子式：C. 基态碳原子的价电子轨道表示式为：D. HCl分子σ键电子云轮廓图：4. 下列有关实验图示说法正确的是A. 图①：检验电石与水反应的产物为乙炔B. 图②：验证碘在中的溶解性比在水中好C. 图③：重结晶法提纯含有泥沙和食盐的苯甲酸D 图④：表示易燃类物质5. 下列说法不正确的是A. 以木材、秸秆等农副产品为原料，经化学加工处理可以得到合成纤维B. 豆腐制作过程中有一道“盐卤点豆腐”的环节，该环节涉及蛋白质的聚沉原理C. 植物油与氢气加成提高其饱和程度，也提高其熔化温度和抗氧化性D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，但过量使用亚硝酸钠对人体有害6. 过硫化氢的化学式为，可看成中的过氧键被过硫键替代。

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 与足量的NaOH溶液反应可得到B. 过硫化氢有氧化性，能将氧化至C. 若分解为和，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D. 若有6.6g的参与反应全部生成，则得到个电子7. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响物质用途下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A石墨烯中碳的p轨道相互平行而重叠，电子可在其中运动石墨烯可用于制作导电材料B高密度聚乙烯的支链较少，软化温度较高高密度聚乙烯可用于生产食品保鲜膜C壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维该仿生胶带可用作新型黏着材料D中引入有机基团转化为低熔点的作为离子液体可用作电化学研究的电解质A. A B. B C. C D. D8. 下列反应的离子方程式正确的是A. 洁厕灵与84消毒液不能混用的原因：B. 向硫酸铜溶液中滴入少量氨水：C. 水杨酸与小苏打反应：+2HCO→+2CO2↑+2H2OD. 向溶液中滴加NaCN溶液：9. 下列有关实验说法正确是A. 萃取、蒸馏、重结晶和色谱法都可用于分离提纯有机物B. 用质谱法测得某有机物的相对分子质量为46，可推断其结构简式为C. 配制240 mL 1.0 mol/L醋酸溶液需用到的所有仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶D. 鉴别氯丁烷和溴丁烷所需的试剂：NaOH溶液、溶液10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，原子序数总和为25，由这四种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述不正确的是A. M中电负性最大的元素是YB. M中不存在配位键C. M具有强氧化性，可用于消毒杀菌D. X元素的最高价含氧酸可以形成分子间氢键11. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢；当分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)下列说法正确的是A. 步骤Ⅱ中涉及氢原子成键变化B. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种C. c为与反应的曲线，而d为与反应的曲线D. 与反应，相同时间内氘代甲醇的产量：12. D-葡萄糖的醇化发生变化过程如图所示，过程1是可逆互变过程下列说法正确的是A. 两种葡萄糖分子中都只存在4个手性碳原子B. 要实现过程3的变化需加入氧化剂C. 1 mol丙酮酸最多能与2 mol 加成D. 等质量的葡萄糖和丙酮酸分别完全燃烧时，葡萄糖的耗氧量更大13. 浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电实验室利用浓差电池实现电解丙烯腈()合成己二腈[]，装置如图所示(实验前，隔膜两侧溶液均为100mL，铜电极质量均为100g)下列说法不正确的是A. 极为负极，其电极反应为B. 隔膜为阴离子交换膜C. 上述装置理论上可制备0.4 mol己二腈D. 生成己二腈的电极反应式为：14. 科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图：已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。

下列判断合理的是A. 与中As化合价不同B. 中N原子轨道杂化形式有、C. 属于离子化合物D. 比稳定15. 氛围下，溶液中含铅微粒的分布如下图所示纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数已知mol/L，，，下列说法不正确的是A. 时，mol/LB. 时，溶液中C. 时，D. 时，往溶液中慢慢加入固体，会逐渐溶解16. 为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是选项影响因素方案设计现象结论A催化剂向2 mL 15%溶液中加入5滴0.1 mol/L 溶液溶液中产生气泡使用合适的催化剂可使平衡正向移动B压强向针筒中充入50 mL，分解达到平衡后再压缩针筒内气体气体颜色变深增大压强，平衡正向移动C温度加热2 mL 1.0 mol/L 溶液(含有酚酞)的试管红色变深升高温度，水解平衡向吸热方向移动D浓度向4 mL 0.1 mol/L 溶液中滴加数滴1 mol/L 溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正方向移动A. A B. B C. C D. D非选择题部分二、非选择题(本大题有5大题，共52分)17. 含铜铟镓硒元素的化合物作为太阳能吸收层薄膜材料，可用于生产第三代太阳能电池。

已知镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)是原子序数依次增大的ⅢA族元素，请回答：（1）三乙基铝常温下为无色液体，是烯烃定向聚合的催化剂，可与醚、胺类等形成相当稳定的配合物①基态Al原子的核外电子空间运动状态有___________种三乙基铝的晶体类型为___________②三乙基铝能与乙醚形成配合物比较键角的大小：三乙基铝___________配合物A(填“>”“<”或“=”)③三乙基铝还能与N，N-二甲基环己胺()形成配合物B，已知A的稳定性小于B，解释原因：___________2）下列说法不正确的是___________A. 第一电离能：Se>GaB. 金属Ga的熔点比Al低C. 具有两性，故具有两性D. 基态In原子简化的电子排布式为（3）某种由铜铟硒元素形成的化合物的晶胞及俯视图如图所示，已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直①该化合物的化学式为___________②该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为___________号(填序号)18. 工业上硫代硫酸钠()的制备和应用相关流程如图所示回答下列问题：（1）已知：，写出反应①生成化合物A的离子反应方程式：___________。

2）在反应③和“电沉积”得到Ag的过程中，下列说法不正确的是___________A. 反应③的离子反应方程式为B. 与KI能反应生成AgI，说明C. 电解池中阴极的电极反应是D. 电解池阴极区溶液经过处理可在该流程中循环利用（3）碘量法滴定常用到反应：已知结构为：推测连四硫酸根的结构式为___________4）在空气中加热一段时间，会生成一种刺激性气味气体和另一种最高价的正盐①写出该反应的化学反应方程式：___________②请设计实验方案，检验加热一段时间后所得固体中可能存在阴离子：___________19. 环氧乙烷(，简称EO)是有机合成中的常用试剂EO常温下呈气态，易燃易爆，其爆炸极限为3~100%近年来，常用乙烯、氧气、氮气(不参与反应)投料氧化法制备EO部分涉及反应为：主反应： kJ/mol副反应： kJ/mol（1）①主反应能自发进行的条件是___________②已知 kJ/mol，则EO的燃烧热为___________kJ/mol2）①实际生产中，在压强为的条件下，欲提高EO的产率可采取的措施有___________A．低温 B．加入CaO固体C．选择合适的催化剂 D．适当增加氮气分压②向温度为T，体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶3的乙烯、氧气、氮气。

已知平衡时：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)ⅰ.副反应的平衡常数___________(列出算式，代入数据即可)ⅱ.恒容条件下，EO的产率与反应时间的关系如图1所示，请在图中画出恒压条件下，相同投料比时，EO的产率与反应时间的关系曲线__________3）以Ag为催化剂的反应机理如图2所示：加入1，2-二氯乙烷会发生一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图3所示则随着1，2-二氯乙烷浓度增大，EO产率先增后减的原因是___________20. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，110℃开始失去结晶水，230℃时分解，有光敏性某小组采用如下实验流程制备已知：①为黄色固体；②酸性越强，氧化性越强；③与开始反应速率较慢，一段时间后反应速率明显加快请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是___________A. 步骤Ⅰ所得滤液中含有硫酸B. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中加热煮沸都是为了加快反应速率C. 步骤Ⅳ加入适量无水乙醇有利于的析出D. 步骤Ⅳ得到的晶体需在明亮通风处干燥，不可高温烘干（2）步骤Ⅱ的悬浊液中棕色物质的化学式是___________。

3）步骤Ⅱ~Ⅲ可在如图所示的装置中完成，仪器A的名称是___________；步骤Ⅲ需调节溶液pH为4左右，若pH值过低，产品中会混有，产生该副产物的原因：___________4）产品纯度测定：方法1：用法测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体中含量从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：________称取样品1841g，配制250 mL溶液，用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中→(________)→(________)→(________)→(________)a．加热锥形瓶至75℃-80℃；b．加热锥形瓶至溶液沸腾；c．往锥形中加入5mL稀盐酸；d．往锥形瓶中加入5mL稀硫酸；e．往锥形瓶中加少量溶液；f．用0.0200 mol/L 溶液滴定至溶液变为无色；g.用0.0200 mol/L 溶液滴定至溶液呈粉红色方法2：用分光光。