2022年人教版高二化学上册知识点归纳四篇汇总.docx

　　催化剂的制氢原理是在一定温度下，甲醇与水蒸气发生交换反应，下面是课件网带为你整理了《人教版高二上册化学知识点总结》希望对你的学习有所帮助！　　【篇一】人教版高二上册化学知识点总结　　1、亲电取代反应　　芳香烃图册主要包含五个方面卤代与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应卤素的反应活性为F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应；如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应　　应用鉴别溴水或溴的四氯化碳溶液）如鉴别苯、己烷、苯乙烯答案step1溴水；step2溴水、Fe粉）　　硝化与浓硫酸及浓硝酸（混酸）存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯不同化合物发生硝化的速度同上　　磺化与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基该反应是个可逆的反应在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护烷基苯的磺化产物随温度变化高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物　　F-C烷基化条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。

这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行如由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯　　F-C酰基化条件同上苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生如苯合成正丙苯、苯乙酮　　亲电取代反应活性小结连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大；相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小　　2、加成反应　　与H2在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷与Cl2在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六　　3、氧化反应　　苯本身难于氧化但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸而没有α-H的苯衍生物则难以氧化该反应用于合成羧酸，或者鉴别现象高锰酸钾溶液的紫红色褪去　　4、定位效应　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含所有的给电子基和卤素它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。

给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含除了卤素以外的所有吸电子基它们使新引入的基团进入到它们的间位它们都使苯环钝化　　二取代苯的定位规则原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置如间氯甲苯等原有两取代基定位作用不一致，有两种情况两取代基属于同类，则由定位效应强的决定；若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定　　【篇二】人教版高二上册化学知识点总结　　干燥气体:　　酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成　　硫的物理性质:　　黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四密度是水的两倍）　　硫化氢的性质:　　无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫1体积水溶解6体积的h2s，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰）　　苯的化学性质:　　取卤硝，磺加烧　　卤代烃的化学性质:　　碱水取，醇碱消　　短周期元素化合价与原子序数的关系:　　价奇序奇，价偶序偶　　氧中燃烧的特点:　　氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂　　氯中燃烧的特点:　　磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　常用元素化合价歌:　　一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金说明:以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价　　盐的溶解性歌:　　钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况　　【篇三】人教版高二上册化学知识点总结　　一、金属矿物的开发利用　　1、常见金属的冶炼①加热分解法②加热还原法铝热反应③电解法电解氧化铝　　2、金属活动顺序与金属冶炼的关系　　金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原离子）　　二、海水资源的开发利用　　1、海水的组成含八十多种元素　　其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小　　2、海水资源的利用　　（1）海水淡化①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。

　　（2）海水制盐利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐　　三、环境保护与绿色化学　　绿色化学理念核心利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”　　从环境观点看强调从源头上消除污染从一开始就避免污染物的产生）　　从经济观点看它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本尽可能提高原子利用率）　　热点原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%　　【篇四】人教版高二上册化学知识点总结　　一、研究物质性质的方法和程序　　基本方法观察法、实验法、分类法、比较法　　用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论.　　二、钠及其化合物的性质　　钠在空气中缓慢氧化4Na+O2==2Na2O　　钠在空气中燃烧2Na+O2点燃====Na2O2　　钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　现象　　①钠浮在水面上；　　②熔化为银白色小球；　　③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色.　　过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑　　氢氧化钠与碳酸氢钠反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O　　在碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　三、氯及其化合物的性质　　氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　铁丝在氯气中燃烧2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3　　制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　氯气与水的反应Cl2+H2O=HClO+HCl　　次氯酸钠在空气中变质NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　次氯酸钙在空气中变质Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　四、以物质的量为中心的物理量关系　　物质的量n（mol）=N/N（A）　　物质的量n（mol）=m/M　　标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）　　溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV　　五、胶体　　定义分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.　　胶体性质　　①丁达尔现象　　②聚沉　　③电泳　　④布朗运动　　胶体提纯渗析。