2021年2021年2018年高考模拟化学试题(共5套)后附答案.pdf

1 2018年高考模拟化学试题1 7.古往今来，生活处处有化学下列说法不正确的是A.晋代葛洪在抱朴子内篇 黄白记载 “ 曾青涂铁，铁赤色如铜” ( “曾青 ” 是指硫酸铜 )，记载中的反应属于置换反应B.唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油8.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A.室温时， 1LpH=2的 NH4Cl 溶液中 H+的数目为1 10-12NAB.1molLiAlH4在 125完全分解成LiH 、H2、 Al ，转移电子数为3NAC.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4NAD.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体a b c A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH 溶液B H2稀硫酸锌片浓硫酸C CO2稀盐酸石灰石碱石灰D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是A.可逆反应的化学平衡常数Kw B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的 pH C.水的离子积常数Kw D. 弱电解质的电离度a | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 1 页，共 49 页 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 1 页，共 49 页2 11.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。

W、X、Y 简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W 的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、 Y 和 Z 原子的最外层电子数之和为10下列说法正确的是A.原子半径 : WYZ B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y C.单质沸点 : WX D.W 、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性12.有机物 X、Y、Z 有如下转化下列说法错误的是A.X Y 反应类型为酯化反应B.Y 和 Z 互为同分异构体C.X 、Y、Z 均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.等物质的量的X、Z 分别与足量Na 反应，消耗Na 的物质的量之比为2:1 13.在一隔热系统中，初始温度为25，向 20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的 HCl 溶液，测得混合溶液的温度变化如图下列相关说法正确的是A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大B.判断溶液的pH: b 点 pH=7 ，c 点 pHc(Cl-)c(NH3H2O) 26. (15 分) 工业上可以直接氧化PCl3制备 POCl3某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去): | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 2 页，共 49 页 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 2 页，共 49 页3 部分物质的性质如下表：熔点/沸点/其他PCl3-112 75.5 遇水生成 H3PO3和 HCl ，遇 O2生成 POCl3，缓慢通入氧气 POCl3产率较高POCl32 105.3 遇水生成 H3PO4和 HCl ，能溶于PCl3实验步骤如下I.连接仪器，检查装置气密性。

关闭K1、K2打开 K3、K4，点燃酒精灯制备气体II. 缓慢向 C 中通入适量气体至C 中白磷消失，熄灭酒精灯III. 关闭 K3、K4，打开 K1、K2 ，A 中开始发生反应IV.C 装置控制反应在6065，最终制得POCl3产品回答下列问题: (1) B、D 装置中盛放的试剂是_，B 装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有 _2) 仪器 a 的名称是 _，装置 E 中发生反应的离子方程式为_3) 步骤 IV 控制温度60 65，其主要目的是_4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量 : I.取 xg 产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液， PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性II. 向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的 AgNO3溶液 40.00 mL ，使 Cl-完全沉淀III. 向其中加入20mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖IV. 加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL 己知 : Ag3PO4溶于酸， Ksp(AgCl)=3.2 10-10，Ksp(AgSCN)=2 10 -12) 滴定选用的指示剂是_(填标号 ) | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 3 页，共 49 页 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 3 页，共 49 页4 a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe(SO4)2d.甲基橙元素 Cl 的质量分数为(列出算式 )_。

步骤 III 若不加入硝基苯，所测 Cl 含量将会 _(填“偏大”、“偏小”或“不变” )27.(14 分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和 Fe2O3等杂质 )为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠 (NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：已知 :SiO2在“ 碱液 ” 中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8) 沉淀1)过量 NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_任写一种 ) (2) 电解 I 的化学方程式 _3) “灼烧 ” 操作用到的主要仪器有_、_、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳4) “电解 II ” 是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示物质 A 为_ (填化学式 ) (5) 反应 III 的化学方程式为_，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_ (填物质名称 ) 溶液，更能实现副产物的循环利用6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入 NaOH 溶液， 当溶液中铁离子沉淀完全时， 此时溶液pH 是_一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L 时沉淀完全；Ksp Fe(OH)3=110-35，Ksp Al(OH)3=310-34) 28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

1) 氨气还原氮的氧化物N2( g)+O2(g)= 2NO(g) H14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) H2 则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) H=_ 用含 H1、 H2的式子表示 ) | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 4 页，共 49 页 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 4 页，共 49 页5 依据反应， 可将氨气直接用于燃料电池，用 KOH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式 :_2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2H0 ，反应过程中 NH3 的浓度随时间变化的情况如图所示请回答 : 曲线 A 中，反应在前 2min 内氢气的平均反应速率为_此条件下的平衡常数K=_ 在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能是改变_(填“ 浓度 ” 、“ 压强 ” 、“ 温度 ” 或“ 催化剂 ”)。

简述判断理由_3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 若达平衡时， c(NO2)=0.6 mol/L ，c(O2)=1.2 mol/L ，则反应中 NO2的转化率为 _，N2O5(g)的起始浓度应至少大于_mol/L. 35.【物质结构与性质】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W 是宇宙中最丰富的元素，元素 X 的原子最外层电子数是其内层的3 倍， 元素 Z 的基态原子核外电子有24 种运动状态， Y、X、Z 不在同一周期，且Y 原子核外p 电子比 s电子多 5 个1) Z 基态原子的核外电子排布式为_2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯 1mol 丙烯分子中含有键与键数目之比为_苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_Z 的一种氧化物ZO5中， Z 的化合价为 +6，则其中过氧键的数目为_个3) W 、 X、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为_ (请用元素符号回答) | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 5 页，共 49 页 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 5 页，共 49 页6 (4)ZY3熔点为 1152，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于 _(填晶体类型 )。

5) ZX2晶体的晶胞结构如图，每个 Z 原子周围最近的X 原子数目为 _若该化合物的相对分子质量为M ，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为 _g/cm336.【有机化学基础】在碱的作用下，两分子酯缩合形成 -羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R L Claisen) 酯缩合反应，其反应机理如下: 2RCH2COOC2H5+C2H5OH 利用 Claisen 反应制备化合物 I 的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1) E 的名称为 _，F 的结构简式为_2) I 中官能团的名称是_，反应 I 的反应类型是_3) FG 反应的化学方程式为_4) 满足下列条件B 的同分异构体有_种含有苯环，能发生水解反应分子结构中含有一个甲基其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为_、 _ | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 6 页，共 49 页 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 6 页，共 49 页7 (5) 乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

| 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | * | * | * | | 欢. | 迎. | 下. | 载. 第 7 页，共 49 页 | 精. | 品. | 可. | 编. | 辑. | 学. | 习. | 资. | 料. * | 。