（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第8讲 钠及其重要化合物 考点3 碱金属元素 焰色反应优选课件.pptx

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,高考总复习 化学,第三章金属及其化合物,*,金属及其化合物,第 三 章,第8讲钠及其重要化合物,1,栏目导航,板 块 一,板 块 二,板 块 三,板 块 四,2,1,碱金属元素,(1)物理性质,考点三碱金属元素焰色反应,颜色,导电导热性,密度,熔沸点,银白色,(铯略带金色光泽),良好,Li,Cs：呈增大趋势，但,(K),(Na),逐渐降低,3,(2)化学性质,钾与水反应的化学方程式为2K2H,2,O=2KOHH,2,4,2,焰色反应,定义,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应,实验步骤,火焰的颜色,Na：_；K：_(观察时要透过_),黄色,紫色,蓝色钴玻璃,5,碱金属元素性质的相似性和递变性,6,7,1,判断正误，正确的划,“,”,，,错误的划,“”,1)某溶液进行焰色反应时，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察不显紫色，该溶液一定是钠盐溶液),(2)进行焰色反应时，使用稀硫酸清洗铂丝),(3)实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应),8,2下列叙述正确的是(,),A碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠,B随原子序数的增大，碱金属单质的熔点逐渐升高,C钠可保存在煤油中而锂不能,D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度,C,9,1,碱金属的共性,(1)碱金属均为质地柔软的轻金属，熔沸点较低。

2)碱金属均为活泼金属，易与O,2,、H,2,O等物质反应碱金属元素性质的共性与特殊性,10,2,碱金属的特殊性,(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中3)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需立即放回原瓶4)碱金属所形成的盐一般都易溶于水，且酸式盐比正盐溶解度大(但NaHCO,3,的溶解度比Na,2,CO,3,小)11,例1,下列叙述正确的是(,),AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同,BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性,CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大,DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,解析,铁属于变价金属，与强氧化剂反应生成Fe,3,，与弱氧化剂反应生成Fe,2,，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，A项不正确；当硫酸不足时，Zn和K均过量，但过量的K会继续和水反应生成KOH使溶液呈碱性，B项不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但Na的密度大于K的，C项不正确；C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，D项正确。

D,12,例1,(双选),下列叙述正确的是(),ANa还原TiCl,4,的反应、Cl,2,与H,2,O的反应均是置换反应,B水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同,CNa,2,SiO,3,溶液与SO,3,的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱,D钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1,2,13,答题送检,来自阅卷名师报告,14,解析,Cl,2,与H,2,O反应生成HCl、HClO，不属于置换反应，A项错误；水晶熔化克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，B项错误；判断非金属性强弱可根据其最高价氧化物的水化物酸性判断，酸性越强，对应元素的非金属性越强，硫酸与Na,2,SiO,3,反应生成硅酸，说明硫酸酸性强于硅酸，从而说明S的非金属性强于Si，C项正确；钠在空气中燃烧生成Na,2,O,2,，锂燃烧生成Li,2,O，阴阳离子数之比均为1,2，D项正确答案,CD,15,1用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(,),A只含有Na,B一定含有Na,，可能含有K,C既含有Na,，又含有K,D可能含有Na,，还可能含有K,B,16,(1)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。

2)焰色反应中火焰呈黄色，说明一定含钠元素，但不能排除含钾元素。