2019学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷【含答案及解析】.docx

2019学年湖北省、黄陂一中高二下期末化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是（）A•研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染B•绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C•铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列有关化学用语或名称表达正确的是（）A.亚硫酸的电离方程式：H2SO3—2H++SOB•乙炔的分子结构模型示意图："'.C.H2O2的电子式：口|厂:D.的名称3-甲基-1-丁醇3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.50ml,12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB•常温常压下4.4g乙醛所含厅键数目为0.7NAC.向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2NA4.下列离子方程式中不正确的是A•FeBr2溶液中通入少量Cl2B.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：D•2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA():2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2OC•硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=SJ+SO2T+H2OD.将氧气通入酸性碘化钾溶液中：21-+O2+4H+=12+2H2O5. 下列实验正确的是()匚锁藝H钢受?鮒坪D.分需褊戸不同且茎昔的画加屜離6. p7. 选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加I.Omol•L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L—1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小8. 原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是()A、CC在正极通入B、CO32—在电池内部向正极移动C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移D、该电池电解质在固态时，电池无法工作9. X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1:1型的化合物MN、R,常温下MN为固体，R为液体.MN遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是()A.三种元素都是非金属元素B.MN投入水中所得溶液中溶质相同C•三种化合物都是共价化合物D•Z是地壳中含量最多的元素10. 下列除去杂质的方法，正确的是()A•MgCI2溶液中含有FeCI3杂质只能用Mg通过沉淀转化除杂B.乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C. NaCI溶液中含有KNO3杂质，应采取加热蒸发，冷却结晶，过滤的方法D. CO2中含有HCI杂质：通应入饱和NaHCO3溶液，洗气11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是()A.pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B.通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-D•由水电离出的c(H+)=1X10—13mol/L的溶液中：Na+、HCO3—、Cl-、Br—12. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-HCO3-等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH容液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH容液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A.ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3J,Mg2++2OH-=Mg(OH)2JB•原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C•原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1D•d点溶液中含有的溶质只有NaAlO213. 下列说法正确的是()① 非金属氧化物一定不是酸性氧化物② Mg、Al、Fe、Cu都属于有色金属③ 电解质溶液的导电过程属于化学变化④ 北京奥运会奖牌“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如:Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO5MgO8SiO2-H2O⑤ 某胶体遇盐卤(MgCI2)或石膏水易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则该胶体遇BaCI2或Fe(OH)3胶体可发生聚沉，且说明Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+⑥ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑦ Fe(OH)3、FeCI2、SiH4都不能直接用化合反应制备A.①②④⑥B①②④⑤⑦C.①③④⑤D.全部14. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()① 向饱和碳酸钠溶液中通人过量的CO2② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加人过量H2SO4③ 向Ba(NO)3溶液中通人过量SO2④ 向石灰水中通人过量CO2⑤ 向AICI3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③15. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO向所得溶液中加入物质的量浓度为3moI•L-1的NaOH容液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，贝V下列有关叙述中正确的是()A.开始加入合金的质量可能为3.6gB.参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC•沉淀完全时消耗NaOH容液的体积为100mLD.溶解合金时产生NO的体积为2.24L16.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质。

有关结论正确的是P17.加入的物质结论A50mL1mol•L1-2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)B0.05molCaO溶液中c(OH-)增大C50mLH2O由水电离出的c(H+)•c(OH--)不变D0.1moINaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小，c(Na+)不变18. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)—COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是()A•升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变C•反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%、填空题19. 按要求书写方程式：（1）84消毒液与洁厕灵混合使用可能产生毒气,请用离子方程式表明该过程：；（2）酸性高锰酸钾能够氧化过氧化氢，请写出该反应的化学方程式：；（3）化合物高铁酸钾K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KCIO在强碱条件下反应制得，其反应离子方程式为（反应物写Fe3+）；（4）已知酸性条件下NaClO2可以发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为.20. A+BfX+Y+H2O未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：（1）若Y为黄绿色气体：① 当A、B的物质的量之比为1：4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是；② 当A、B的物质的量之比为1：6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：。

2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当A、B的物质的量之比为1：2时，则A可能为，检查其中刺激性气体产物X的方法是3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1：4反应过量的A和100mL2moI/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL溶液中阴离子的物质的量浓度为4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1:4反应后，溶液中溶质的化学式为三、实验题21.亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示(部分夹持装置略)n已知：室温下，①2N0+Na2O2=2NaN02② 3NaN02+3HCI==3NaCI+HN03+2N0?+H2O;③ 酸性条件下，N0或N02-都能与Mn04-反应生成N03-和Mn2+完成下列填空：(1) 写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式2)B中观察到的主要现象是有无色气体产生和,D装置的作用是3)检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。

4)经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称5)将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g22. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe203、Si02、Al203、Mg0等实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：IbStk滅育ANaOHItI—■BftiS*■过滤—・ifflpH•*过;ftI~液占ttir*一冋虧卜一|烘干卜一巨蕃|—)bo（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）23. 沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4四、填空题24. ［化学一一选修3:物质结构与性质］卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们1）卤族元素位于周期表的区；溴的价电子排布式为（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。

使氢氟酸分子缔合的作用力是3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__p25. 氟氯溴碘铍第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+12=13-丨3-离子的中心原子周围d键电子对对数为—_，孤电子对对数为_与KI3类似的，还有CsICl2等­已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，贝u它按下歹。