钠的两种重要的氧化物.docx

钠的两种重要的氧化物——氧化钠和过氧化钠化钠和过氧化钠的比物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）氧的价态—2—1电子式Na+^O 訂2—Na+Na+^O ；O x]2-Na+生成条件常温加热或点燃化学¥性质热稳定性稳定(2Na2O + O2-△=2Na2O2)稳定与水反应NaO+HO===2NaOH2 22NaO +2HO===4NaOH+O f2 2 2 2 1与CO2反应Na2O+CO2===N爲C032 2 2 32Na2O2+2CO2===2 2 22Na.CO3 + O一 2 3 2与酸反应（盐酸）NaO + 2HCl===2NaCl+HO2 22NaO +4HCl===2 24NaCl+2HO + O f2 2 1主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少 Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂难点提取Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系 1．物质的的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足的 Na2O2时，CO22 2 2 2 2 或H2O与放出02的物质的之比均为 2 ： 1 °2．气体体积关系CO 和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足 Na O ，气体体积的减少为原混合气体体积的2，即为生成氧气的。

3．固体质关系相当于固体Na2O2只吸收 CO2中的“CO， H2O中的“H2 ；可以看做发生2 2 2 2 2相,应的反 Na2O2+CO===Na.CO3，Na202 + H2===2Na0H(实际上两反应能发生 )°2 2 2 3 2 2 24．电子转移关系当Na202与C02、H20反应时，每产生1 mol 02转移2 mol e-°失2厂攻门：2(：(), +2Na,O,^=2Na,C()3 +(),得2亦5．先后顺序关系一定的 Na202与一定的 C02和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na202先与2 2 2 2 2 2 C02反应，待C02反应完全后，Na202再与H20(g)发生反应2 2 2 2 2【互动思考】1 •判断正误，正确的划“厂，错误的划“x(1) 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( )(2) 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 ( )(3) 78 g Na202中含阴离子的个数是2 NA( )2 2 A(4) Na202与H20反应制备02的离子方程式：Na0 +H 0===2Na+ + 20H- + 0 f( )2 2 2 2(5) Na20、Na202组成元素相同，与C02反应产物也相同( )(6) N^0的电子式以门「门「・( )(7) 1 mol钠与氧气反应生成Na0或Na0时，失去的电子数目均为N( )2 2 2 A(8) 1 mol Na202与足 C02反应时，转移2NA个电子( )答案(1)x (2)厂(3)x (4)x (5)x (6)x (7)厂(8)x2 •如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内 的物质相互发生 的反应。

已知 钠及其氧化物的物质的均为 0.1 mol，水的质为 100 g，忽溶液中溶剂的 变化°完成下题目°(1) 反应③最多产生02的物质的为 mol °(2) 反 应 ① 的 离 子 方 程 式 为(3) Na2O2中阴阳离子数目之比为 °(4) ①②③ 充分 反应 后所得 溶液 中溶 质的 质分 数由 大到 小的 顺序为答案(1)0.05 (2)2Na+2H2O===2Na+ + 2OH- + H2 f(3)1 : 2 (4)③二②〉①［示向题组］1．下说法正确的是 ( )°A - 1 mol NaO固体中含离子总数为4N (2014•全国大纲，7C) 2 2 AB •二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014•全国新课标H，9B)C • Na2O2溶于水产生 O2 : Na2O2 + H2O===2Na+ + 2OH- + O2 f(2013・江苏，8C)2 2 2 2 2 2 2D •在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.4N (2014・江苏，6D)A解析 1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，A错；氧原子守恒，C错；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2 + 2H2O===4NaOH+O2 f，生成 1 mol O2时，2 2 2 2 2转移电子数为2NA，故每生成 0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。

答案 B2・(2014 •山师大附中模拟)在下物质的溶液中分别加入一定的 Na2O2固体，会出现浑浊现象的是 ( )°A •饱和Na2CO3溶液 B • Ca(HCO3)2 稀溶液C • Na2SO3稀溶液 D •饱和CaCl 2溶液解析 Na2O2 固体与水反应生成 NaOH 和 O2， A 中溶液饱和，由于水被消耗导 致析出碳酸钠晶体；B中碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀；C中亚酸 钠被氧气氧化成酸钠，酸钠可溶于水，会出现浑浊现象；D中NaOH与CaCl2 反应生成的氢氧化钙微溶，故产生白色沉淀答案 C由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：关Na2O、Na2O2结构与性质的判断1．3 •有关Na2O2的实验探究[跟进题组]1・(2014•郑州预测)某溶液中含有HCO-、S03—、CO2—、CH3COO—4种阴离子3 3 3 3向其中加入足的 Na2O2 固 体后，溶液中离子浓基本保持变的是 (假设溶液体 积无变化 )( )A • CH3COO- B • SO2-C • CO3- D • HCO-解析 Na2O2 与水反应生成 NaOH，HCO「+ OH-===CQ- + H2O，HCO「浓减小，2 2 3 3 2 3CO3-浓增大；SO2-具有还原性，被Na2O2氧化，浓减小；CHqCOO-几乎变。

3 3 2 2 3答案 A2•为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗的装置，它的用途是产生氧气下关于 Na2O2的叙2 2 2 2 2 2 述正确的是( )A • Na2O2中阴、阳离子的个数比为1 : 1B • Na2O2分别与水及CO2反应产生相同的 O2时，需要水和CO2的质相等2 2 2 2 2C • Na2O2分别与水及CO2反应产生相同的 O2时，转移电子的物质的相等D • Na2O2的漂白原与 SO2的漂白原相同解析 Na2O2的电子式为Na+ [0O]2-Na +，故阴、阳离子的个数比为1 ： 2，A错误；生成相同的 O2时消耗的水和二氧化碳的物质的相同，但质同， B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的相同， C 项正确； Na2O2 因具有 强氧化性而有漂白性，SO2与有机色质化合生成稳定的无色物质，故原 同， D 项错误答案 C3・(2014•大连模拟)下图是Na2O2和CO2定性、定实验•的装置示意图注射中"mfrCa(OHL溶液n£()2粉末与玻璃珠注射器1 中抽取 100 mL CO2，U 形管中装有适小玻璃珠和约 1.5 g Na2O2 粉末。

实验开始时，打开％、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活， 缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活缓缓向外移动回答下问题： (本题 考虑注射器内壁的摩擦阻 )(1) U 形管内的玻璃珠并参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 2) U 形 管 中 可 观 察 到 的 反 应 现 象 是(3) 注射器1活推到底后，注射器 2中收集到的气体大于50 mL，其原因除 可 能 仍 还 含 CO2 外 ， 还 有 一 个 重 要 原 因 是(4) 为 使 剩 余 气 体 中 二 氧 化 碳 能 反 应 完 ， 接 下 来 的 操 作 是(5) 要证明反应产物之一为氧气，最为方的实验方法是(6) 本实验结束后固体产物板结，难以从 U 形管中取出，为要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择 (填字母) 当装置 和 药品 安 装完 毕 后， 接下来 的操 作 步骤 是解析 (1)玻璃珠还可起到增大 Na2O2 与 CO2 接触面积，使之反应完全的作用2) U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和02，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。

3) 由 2Na2O2 + 2CO2===2Na,CO3 + O2可知 100 mL CO2论上应产生 50 mL O2，收集2 2 2 2 3 2 2 2到的气体大于50 mL，除部分CO?没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀4) 为让 CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次5) 可用 O支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明6)要证明有CO2-，可H+与C02-反应产生CO2，检验CO2即可故选A、D、E或C、D、E操作时，需要关闭％、K4，打开K2、K3，通过分液斗(或胶头滴管)将盐酸滴入U形管中， 观察试管内现象即可答案 (1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全(2) 淡黄色粉末渐渐变白(3) 该反应为放热反应，反应后气体温升高，体积变大(4) 将注射器 2中气体再推入U形管中，反复数次(5) 打开胶，即将带火星的木条伸入 U形管中，木条复燃(6) ADE(或 CDE)关闭止水夹，打开k2、k3止水夹；通过分液斗(或胶头滴管)将稀盐 酸滴入 U 形管中，观察试管内 Ca(OH)2 溶液是否变浑浊【错警示】(1)分析过氧化物的组成时要注意O2-为原子团，是一个整体。

2)过氧化钠是一种“绿色氧化剂3) 过氧化钠的强氧化性表现为：①Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)沉淀②Na?投入氢酸中，可将HS氧化成单质，使溶液变浑浊③ Na O投入Na SO溶液中，可将S02-氧化成S02-2 2 2 3 3 4④ Na202投入品红溶液中，因其有漂白性，可使品红溶液褪色。