陕西省高一上学期理综-化学期中考试试卷D卷.doc

陕西省高一上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择题（每小题3分，共60分） (共24题；共99分)1. （3分） (2019高一上·承德月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物    B . 非金属氧化物一定是酸性氧化物    C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物    D . 碱性氧化物一定是金属氧化物    2. （3分） (2016高二下·邵阳月考) 呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于 的说法中正确的是（ ） A . 质子数是6    B . 质量数是6    C . 电子数是13    D . 中子数是13    3. （3分） 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）A . 用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路B . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，转换材料是二氧化硅C . 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用D . 可以用物理方法或化学方法从海水中提取所需物质4. （3分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列说法中正确的是（ ）A . NaCl的摩尔质量是58.5g    B . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液    C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NA    D . 17g NH3中含有分子数为NA    5. （3分） (2015高三上·兰溪开学考) 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A . 2Na218O2+2H2O═4Nal8OH+O2↑B . NH4Cl+2H2O═NH3•2H2O+HClC . 2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD . K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O6. （2分） (2018高一上·织金期中) 植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是（ ） A . 过滤、蒸馏、分液    B . 分液、蒸馏、萃取    C . 萃取、蒸馏、过滤    D . 萃取、过滤、蒸馏    7. （3分） 下列表述正确的是（ ） A . 比例模型为 ，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B . 2CH3CH2OD+O2 2CH3CHO+2DHOC . 二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D . 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为CH3COOH+H18O﹣C2H5CH3COOC2H5+H218O8. （3分） 如表中关于物质分类的正确组合是（ ） 类别组合酸性氧化物碱性氧化物电解质强电解质高分子物质ACO2CuO氨气NH3•H2O葡萄糖BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖CSO2CaO冰醋酸KOH纤维素DN2O5Na2O2α﹣丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯A . A      B . B      C . C      D . D    9. （3分） (2018高一上·台州月考) 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（ ） A . 300 mL0.1 mol/L NaCl溶液       B . 10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液    C . 标准状况下，4.48LHCl气体配成的1 L溶液       D . 100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液    10. （3分） (2019高二下·乾安月考) 取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ） A . 0.21 mol/L      B . 0.42 mol/L      C . 0.56 mol/L      D . 0.24 mol/L    11. （3分） 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A . 950mL，11.2g    B . 500mL，117g    C . 1000mL，117.0g    D . 任意规格，111.2g    12. （3分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（ ） A . 在通常情况下氯气比空气重    B . 点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件    C . 氯气跟铁反应生成FeCl2    D . 将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜    13. （3分） 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣B . 将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣14. （3分） (2016高三上·晋江期中) 下列做法用到物质氧化性的是（ ） A . 明矾净化水    B . 纯碱除去油污    C . 臭氧消毒餐具    D . 食醋清洗水垢    15. （3分） NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 1molMgCl2中含有的离子数为2NA    B . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA    C . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA    D . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA    16. （3分） 下列说法正确的是（ ）A . 能电离出H+的化合物叫做酸    B . 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况    C . 摩尔是七个基本物理量之一    D . 化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的    17. （3分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（ ） A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质18. （3分） (2018高一上·平遥月考) 下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ） A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸    B . 过滤操作中，漏斗颈下端与烧杯内壁    C . 分液操作中，分液漏斗颈下端与烧杯内壁    D . 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁    19. （3分） (2017高一上·延安期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）A . 漂白粉被氧化了    B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸    C . 有色布条被空气中的氧气氧化    D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了    20. （3分） (2019高一上·长治期末) 下列关于离子检验正确的是（ ） A . 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+C . 向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-D . 向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-21. （10.0分） (2018高一下·厦门开学考) 按要求填空：                   （1） 0.2molO3和0.3molO2的质量________（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为________，所含原子数之比为________，在相同条件下的体积之比为________。

（2） 73gHCl气体中含有________个分子，标准状况下占有的体积为________L （3） 相同物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl的沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________ （4） 标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg•mL，溶液中溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为cmol•L-1，则ω=________（任写一种表达式） 22. （12分） (2016高一上·汪清期中) 实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1） 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要________ ml容量瓶．还需要________，________，________．________（仪器） （2） 配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解________ 转移________定容摇匀装瓶． （3） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度________；定容时俯视________未冷却________． 23. （12分） (2017高一上·清远期中) 如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1） 图中的两处明显错误是________、________． （2） A 仪器的名称是________，B 仪器的名称是________． （3） 实验时 A中除加入适量自来水外，还需加入少量________，其作用是________．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是________．24. （6分） 化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一． I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO +4H++3e﹣═NO+2H2O．下列四种物质：KMnO4 ， Na2CO3 ， Na2SO3 ， Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．（1） 写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：________． （2） 若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________（填“增大”“不变”减小”或“不能确定”）． （3） II：实验室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL． 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________．（4） 计算． 称量．配制该溶液需称取Na2CO3•10H2O晶体________g．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中。