2022年反应热习题整理(高二上).docx

优秀学习资料欢迎下载2021 高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化（2021 山东卷） 10 以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项A 生成物能量肯定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可运算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，H 2〔 g〕Cl 2 〔 g〕 2 HCl 〔 g〕 在光照和点燃条件的 H 不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，如是吸热反应就相反，故 A 错；反映速率与反应是吸热仍是放热没有必定的联系，故 B 错； C 是盖斯定律的重要应用， 正确；依据 H =生成物的焓 - 反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故 D 错；答案： C（ 2021 重庆卷） 12．已知 H 2g Br2l 2HBr g ; H72kJ/mol.蒸发 1mol Br 2（l ）需要吸取的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：就表中 a 为A． 404 B ． 260 C ． 230 D ． 20012. 答案 D【解析】此题考查盖斯定律的运算； 由已知得：Br 2〔l〕=Br 2〔g〕 H=+30KJ/mol ，就 H2〔g〕 + Br 2〔g〕= 2HBr〔g〕 ； H= －102KJ/mol ；436+a-2 369=－ 102； a=― 200KJ， D 项正确；（2021 天津卷） 6．以下各表述与示意图一样的是－1A. 图①表示 25℃时，用 0.1 mol L1－盐酸滴定 20 mL 0.1 mol LNaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化B. 图②中曲线表示反应 2S O2 〔g〕 + O2 〔g〕 2S O3 〔g〕 ；Δ H < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化4C. 图③表示 10 mL 0.01 mol L－ 1 K Mn O酸性溶液与过量的 0.1 mol L H2 C2 O4 溶－ 12+液混合时， n〔Mn 〕 随时间的变化D. 图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2＝ CH2 〔g〕 + H 2 〔g〕 CH3 CH3 〔g〕 ；Δ H< 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时， pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故 A 错；正逆反2+应的平稳常数互为倒数关系，故 B 正确；反应是放热反应，且反应生成的 Mn 对该反应有催化作用，故反应速率越来越快， C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故 D错；答案： B命题立意： 综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、 正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像；（2021 广东理综卷） 9．在 298K、100kPa 时，已知： 2 H 2O〔g 〕O2〔g〕 2 H 2 〔 g〕⊿ H 1Cl 2 〔g〕H 2 〔g〕 2HC l〔g〕⊿ H 22Cl 2 〔g〕 2H 2O 〔g〕 4 HCl〔g〕O2 〔g〕⊿ H 3就⊿ H 3 与⊿H 1和⊿H 2 间的关系正确选项A . ⊿ H 3 =⊿ H 1+2⊿ H 2B ⊿ H 3 =⊿H 1+⊿ H 2C. ⊿ H 3 =⊿ H 1-2 ⊿ H 2 D. ⊿ H 3 =⊿ H 1 - ⊿ H 2解析：第三个方程式可由其次个方程式乘以 2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知H 3 H 1 2 H 2答案： A（2021 浙江卷） 12. 以下热化学方程式或离子方程式中，正确选项：-1A. 甲烷的标准燃烧热为 - 890.3kJ mol ，就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1CH4〔g〕+2O 2〔g〕=CO 2〔g〕+2H 2O〔g〕 △H= - 890.3kJ mol-1B. 500℃、 30MPa下，将 0.5mol N2 和 1.5molH 2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3〔g〕 ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2〔 g〕 3H 2 〔 g〕催化剂500℃、30MPa2MH3〔 g〕△H=- 38.6kJ molC. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg 22OH Mg 〔OH 〕2D. 氧化铝溶于 NaOH溶液：Al 2O32OH3H 2O2Al 〔OH 〕试题解析：此题考查热化学方程式与离子方程式的书写； A、标准燃烧热的定义， 1mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时方出的热量 〔 标准指 298K,1atm〕 ；水液态稳固，方程式系数就是物质的量，故 A 错；B、依据热化学方程式的含义，与催化剂N 2〔 g〕 3 H 2〔 g 〕 2 MH 3〔 g〕500 ℃、30MPa对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入 0.5mol 的氮气， 最终参与反应的氮气肯定小于 0.5mol ；所以△H 的值大于 38.6 ；B 错； D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号；此题答案： C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范， 强调精确性， 强调正确懂得与应用； 特殊重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系； 重视离子方程式的拆与不拆的问题； 热化学方程式的书写问题由：集合状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成；离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判定、守恒、定量离子方程式等内容组成；-1 -1（2021 上海卷） 14．以下判定正确选项A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B．相同条件下， 2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量-1C． 0.1 mol L 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0. 1 mol L 的醋酸钠溶液的 pH-1D． 1L 1 mol L的碳酸钠溶液吸取 SO2 的量大于 1L mol L硫化钠溶液吸取 SO2 的量答案： C-1解析：此题考查了试验操作、化学反应中的能量变化、溶液的 pH、元素化合物等学问；测定硫酸铜晶体中结晶水含量时， 灼烧至固体发黑， 说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜， 测定值大于理论值， A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明 2mol 氢原子的能量大于 1molH2， B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液， C对； 1L 1mol.L 的溶液中含有溶质 1mol ，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHS3O+CO2↑；后者发生： 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHS3O+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者， D错；易错警示： 此题解答是的易错点有二： 一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够精确懂得断键吸热成键放热； 二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸， 不能精确判定硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化仍原反应生成单质硫；（2021 上海卷） 17. 据报道，在 300℃、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实；2CO2〔g〕+6H 2〔g〕 CH3CH2OH〔g〕+3H2O〔g〕 以下表达错误选项A. 使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B. 反应需在 300℃进行可估计该反应是吸热反应C. 充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率D. 从平稳混合气体中分别出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2 和 H2 的利用率答案： B解析：此题考查化学反应速率和化学平稳学问；催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率， A 对；反应需在 300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热仍是放热， B 错；充入大量 CO2 气体，能使平稳正向移动，提高 H2 的转化率， C对；从平稳混合物中准时分别出产物，使平稳正向移动，可提高 CO2 和 H2 的转化率， D对；易错警示：利用化学平稳学问判定反应吸热仍是放热时，肯定要留意温度的变化使反应正向移动仍是逆向移动，如果给出的学问温度条件就无法判定；（2021 江苏卷） 8．以下说法不．正确选项A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 常温下，反应C s CO2g 2CO g 不能自发进行，就该反应的H＞0C. 肯定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率D. 相同条件下，溶液中Fe3+ 、 Cu 2+ 、Zn2+的氧化性依次减弱【答案】 AC【解析】此题主要考查的是相关的反应原理； A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为 其质量在增加； B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行； C 项，催化剂能转变反应速率，不肯定加快，同时它不能转变转化率； D 项，可知 Fe3的氧化性大于Cu2，综上分析可知，此题选 AC项；（2021 安徽卷） 25. （ 14 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息X X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y 常温常压下， Y 单质是淡黄色固体，常在火山口邻近沉积ZZ 和 Y 同周期 ,Z 的电负性大于 YWW的一种核素的质量数为63，中子数为 34（1）Y 位于元素周期表第周期表族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式） ；（2）XY2 是一种常用的溶剂， XY2 的分子中存在个σ键；在 H― Y、H―Z 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是；（3） W的基态原子核外电子排布式是；W2Y 在空气中煅烧生成 W2O的化学方程式是；（4）处理含 XO、YO2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y；已知：XO〔g〕+ 1 O〔g〕=XO 〔g〕222H=－ 283.0 kJ mol － 2Y〔g〕+ O 〔g〕=YO 〔g〕22H=－ 296.0 kJ mol －1此反应的热化学方程式是；答案： 〔1〕3 VIA HClO 4〔2〕2 H-Z H-Y10 1〔3〕[Ar]3d 4s 2Cu 2S+3O2=2Cu2O+2SO2〔4〕2CO〔g〕+SO 2〔g〕=S〔s〕+2CO 2 〔g〕 △H=-2。