2020届高考化学考前拔高每日练 第二十一练word版.doc

2020届高考化学考前拔高每日练 第二十一练1、雄黄（As4S4，与雌黄（As2S3)在古代均曾入药二者可发生如下转化：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1 mol As4S4中含有10NA个极性共价键B.反应I生成22.4L SO2气体时，转移的电子数目为7NaC.1 mol 中中心原子含有孤电子对数总共为NaD.1 mol • L-1 NaH2AsO3 溶液中 、、H3ASO3、共Na个2、某种可充电电池的结构如图中装置（I）所示，其中的离子交换膜只允许通过，该电池总反应为，装置（Ⅱ）是电解池示意图下列说法正确的（ ）A.闭合K时，若电极X附近溶液先变红，则装置（I）中从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，若电极X为阳极，则电极A的电极反应式为C.闭合K时，若电极X的电极反应式为，则电极X附近溶液变红D.若装置（T）充电时，移向电极B，则电极A的电极反应式为3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素Y的原子半径在短周期主族元素中最大，X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，常温下0. 1 W的气态氢化物的水溶液pH为1向的水溶液中逐滴加入Y的最髙价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

下列推断正确的是（ ）A.简单离子半径:W > Y > Z > XB.Y、Z分别与W形成的化合物均为离子化合物C.元素的最高正化合价:W >X >Z > YD.Y、W的简单离子都不会影响水的电离平衡4、氨基钠()常作有机合成的还原剂和吸水剂实验室中可通过在加热条件下与金属钠反应制得某小组拟利用下列装置制备氨基钠并检验相关气体产物资料显示:无水能吸收;具有还原性,能还原CuO请回答下列问题:(1 ) 的电子式为 .(2) A装置中同体试剂可能是 (填化学式),盛装浓氨水的仪器名称是 3) 按气流从左至右,装置连接顺序为A、 (填字母)能证明和Na的反应产物有的实验现象是 4)写出E中发生反应的化学方程式 (5)为了更好地利用原料,需要控制反应速率控制本实验反应速率的操作方法是 6)设计实验证明和水反应产生: 5、环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：氢化反应：，△H=—100.5kJ/mol副反应：，△H=—109.4kJ/mol解聚反应：，回答下列问题：（1）反应的△H= _____ kJ/mol2）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_____________________________________。

②最佳的反应时间为_________h若需迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有____________________________________（写一条即可）③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________________________________3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是____________（填标号）A．增大双环戊二烯的用量 B．使用催化剂 C．及时分离产物 D．适当提高温度②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）某温度下，通入总压为300kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数) 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：1 mol As4S4中含有8 mol极性共价键和2 mol非极性共价键，A错误；由于未注明标准状况，所以22.4 L SO2的物质的量无法确定，电子转移数目无法求算,B错误;的中心原子为As原子，其含有孤电子对数= 1/2(5 +3 -3 2) =1，C正确；由于溶液体积未知，所以无法判断,D错误。

2答案及解析：答案：B解析：A选项，由题意可知，离子交换膜只允许通过，错误；B选项，闭合K时，若电极X是阳极，则电极A是正极，正极的电极反应式为，正确；C选项，根据电极X的电极反应式可知，电极X为阳极，则电极Y为阴极，阴极的电极反应式为，氢氧根离子浓度增大，电极Y附近溶液变红，错误；D选项，若充电时移向电极B，则电极B是阴极，电极A为阳极，阳极发生氧化反应，错误 3答案及解析：答案：D解析：Y的原子半径在短周期主族元素中最大，则Y为钠元素;X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X和Y能组成两种阴阳离子个数之比相同的离子化合物，则X为氧元素，形成的两种离子化合物为级化钠和过氧化钠;常温下0. 1W的气态氢化物的水溶液pH为1，则W为氮元素;向的水溶液中逐滴加入Y的最高价氧化物对应的水化物，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，可推知Z为铝元素A项，简单离子半径，错误:;B项，氯化铝不是离子化合物.错误;C项.氧元素没有最高正化合价，错误;D项，都不会影响水的电离平衡.正确 4答案及解析：答案：(1) (2)CaO(或NaOH)；分液漏斗(3)D、E、F、C、B；C中黑色粉末变红色,B中白色粉末变蓝色（4）（5）旋转分液漏斗的旋塞，控制滴加浓氨水的速度（6）取少量样品于试管中，滴加适量水；用镊子夹一块湿润的 红色石蕊试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，证明和水反应产生解析：（1)NH3是共价化合物，电子式为（2）由题图可知，A装置在常温下可制备氨气，又浓氨水和生石灰、氢氧化钠固 体等混合均可产生大量氨气，故A中固体试剂以为CaO或NaOH 等。

盛装浓氨水的仪器是分液漏斗3)依题意，可知气体产物为，因和都能还原氧化铜并有水生成，则检验之前必须除 去根据题给装置和试剂知，盛装无水硫酸铜的干燥管用于检验的氧化产物,盛装碱石灰的干燥管用于干燥,盛装无 水氯化钙的干燥管用于吸收未反应的按气流从左至右，装置 连接顺序依次为氨气发生装置(A)、干燥装置（D)、与钠反 应装置(E)、除装置(F)、氧化装置（C)和检验水的装置（B) 如果有生成，则C中氧化铜在氢气作用下转化成铜，B中无水硫 酸铜吸收水蒸气生成五水硫酸铜晶体4)氨气和钠在加热条件下 反应生成氨基钠和氢气6)可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 5答案及解析：答案：（1）-209.9（2）①氢化反应的活化能小或反应物的浓度大 ②4; 排出氢气或急剧降温 ③副反应增加（3）①CD ②50; 3200解析： 。