2025学年湖南省湘潭市名校高一化学第一学期期末达标测试试题含解析.doc

2025学年湖南省湘潭市名校高一化学第一学期期末达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )选项 实验操作及现象 推理或结论A向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸盐B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气A．A B．B C．C D．D2、用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA3、下列说法不正确的是A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨4、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是（ ）A．该溶液X中Na+、Cl-一定有B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色5、除去镁粉中的少量铝粉时,可选用的溶液是A．盐酸 B．硫酸镁 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液6、若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)A．氯化氢 B．酒精 C．食盐 D．铜粉7、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示则下列说法正确的是A．投入的Na、K一定等质量.B．投入的Na的质量小于K的质量C．曲线a为Na，b为KD．稀盐酸的量一定是不足量的8、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶49、钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）A．1：2：3 B．3：2：1 C．4：1：1 D．1：1：110、下列化合物的类别完全正确的是 (　　)A．Na2CO3、碱、电解质 B．MgO、金属氧化物、非电解质C．H2SO4、酸、电解质 D．CO2、酸性氧化物、电解质11、下列不是氯碱工业的直接产品的是（ ）A．氢气 B．氯气 C．氯化氢 D．氢氧化钠12、下列有关硅及其化合物的说法正确的是A．硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在B．硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C．木材浸过水玻璃后，不易着火D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应13、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤14、下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是(　　)①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥15、下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是(　　)A．氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 B．氢氧化钠溶液与盐酸C．碳酸氢钠溶液与盐酸 D．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液16、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Na+、K+、、 B．、A13+、、C．K+、Fe2+、、 D．、Na+、、17、符合下图中阴影部分的物质是A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Na2SO418、下列各组物质中按氧化物、酸、碱顺序排列的是（ ）A．水、硝酸、苛性钠 B．氧化钠、小苏打、纯碱C．小苏打、苏打、纯碱 D．硫酸、氧化镁、氢氧化钾19、下列有关叙述正确的是A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中20、在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸21、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是(　　)A．金属先熔化 B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体 D．燃烧后生成淡黄色固体22、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

下列判断正确的是（ ）A．甲一定是金属元素B．庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则（1）X的化学名称为__________2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。

24、（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________________；③E→F的离子方程式：________________________________________25、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g（保留4位有效数字） （2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④颠倒摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有 _________________3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________4）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑤定容时俯视刻度线⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上（5）配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________26、（10分）如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中请回答下列问题：（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__3）C瓶中的试剂是__，其作用是__4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

27、（12分）某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验甲同学向 1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液；丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是________；若丙同学实验中不停止加热，会看到 __________2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3 胶体进行下列实验：①将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明___②向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是________28、（14分）某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断待测试样为__（填“酸”或“碱”）性，表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。

2）煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好完成下列对烟气脱硝过程的离子。