【课件】共价键 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第四章 物质结构 元素周期律第三节第三节 化学键化学键共价键共价键活泼金属（或铵根离子）与活泼非金属（或酸根离子）之间能形成离子键，那么同种或不同种非金属原子之间可通过什么化学键结合呢?(1)为什么 2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？(2)为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？思考：+17+17+17+17ClCl共用电子对 氯原子的最外层有 7 个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子，两个 Cl 原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对任务一：共价键和共价化合物H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？+1H+17Cl共用电子对+17+1任务一：共价键和共价化合物一、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键2.成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）3.成键本质：共用电子对对4.成键原因：同种或不同种非金属元素，形成共价键使原子趋于稳定，体系能量降低5存在：非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等 原子团（根）中，如 OH、SO42-、NH4+等任务一：共价键和共价化合物【思考1】H2中共用电子对如何？H H.像H2、Cl2这样的单质分子，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键任务一：共价键和共价化合物【思考2】HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?不同种原子形成共价键时，原子吸电子能力不同，共用电子对偏向吸电子能力强的一方，吸电子能力强的一方显负电性，吸电子能力弱的一方显正电性像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键 .Cl ：H +1 -1任务一：共价键和共价化合物共价键极性键AB非极性键AA不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移构成元素类型成键特点任务一：共价键和共价化合物二、共价化合物1.定义:以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物2.常见类型非金属氢化物：如 等非金属氧化物：如_等酸：如_等大多数有机化合物：如_等NH3、H2S、H2OCO、CO2、SO2H2SO4、HNO3CH4、CH3CH2OH任务一：共价键和共价化合物任务二：共价键的表示方法1、共价分子的电子式不标电荷，也不标 2、原子最外层电子一般达到稳定结构H ClH原子最外层2电子Cl原子最外层8电子如：HCl分子：HF CH4H2O CO2 H F H O HH C HHHCOO(1)电子式H2 Cl2 N2 注：N N （错误）Cl ClN NH H任务二：共价键的表示方法（2）结构式：用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略（3）结构模型：见课本108页以共价键形成的分子及其结构 分子具有一定的空间结构，如CO2 是直线形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面体形等。

通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构任务二：共价键的表示方法 碘 水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I I ：I ：I ：【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程共价键和离子键的比较成键微粒相互作用成键元素形成过程 举例离子键共价键阴阳离子原子静电作用共用电子对活泼金属元素与活泼非金属元素（通常）同种或不同非金属元素（通常）发生电子得失形成共用电子对三、化学键1定义：使离子相结合或原子相结合的作用力 2形成与分类：化学键离子键共价键极性键非极性键（得失电子、阴阳离子、静电作用）（不同原子、共用电子对偏移）（相同原子、共用电子对不偏移）1、分子间作用力范德华力任务三：分子间作用力和氢键（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力（2）特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质（3）影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高2.氢键（1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力（2）形成条件：通常是 N、O、F 与 H 形成（3）影响：氢键会使物质的熔点和沸点升高 水结成冰，体积增大，跟氢键有关 DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关几种重要的物质的电子式：NaOHNa2O2NH4ClO H Na+O 2Na+ONa+H2O2OHO H +NHHHHCl CCl41.指出下列物质所含化学键类型：NaBr、H2、NaOH、SO2、NH4Cl 属于离子化合物的有 ；属于共价化合物的有 .稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键错（NaOH）错（H2）对错对错（NaOH）NaBr、NaOH、NH4ClSO2 2.【判断对错】1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。

2、共价化合物不含离子键3、含有离子键的化合物一定是离子化合物4、离子化合物只含离子键5、只含有共价键的物质一定是共价化合物6、氦气中存在共价键课堂练习】。