[名校联盟]江苏省邳州市第二中学2013年高中化学选修四课件：第一章章末优化总结.ppt

本章优化总结本章优化总结知识体系构建知识体系构建zxxkw专题归纳整合专题归纳整合考生在解答有关反考生在解答有关反应热类试题的的过程中，造程中，造成失分的主要原因有以下几个方面：一是概成失分的主要原因有以下几个方面：一是概念不清造成判断念不清造成判断错误，例如，放，例如，放热反反应的的焓变为负值，而表示燃，而表示燃烧热、中和、中和热时，就不，就不用用带负号；号；有关反有关反应热的的计算算学.科.网二是二是书写或判断写或判断热化学反化学反应方程式方程式时，往往，往往会会遗漏物漏物质的状的状态，搞，搞错反反应热的正的正负等；等；三是缺乏三是缺乏对盖斯定律灵活运用的能力，不能盖斯定律灵活运用的能力，不能通通过盖斯定律盖斯定律进行有关反行有关反应热的的计算；四是算；四是不理解反不理解反应热产生的本生的本质原因，不能根据反原因，不能根据反应物和生成物的物和生成物的键能能进行有关反行有关反应热的的计算算与判断；五是不能正确理解与判断；五是不能正确理解题目所提供的目所提供的图表包含的信息，忽略了其中重要的内容，造表包含的信息，忽略了其中重要的内容，造成成错解例例1(2011·高高考考重重庆卷卷)SF6是是一一种种优良良的的绝缘气气体体，，分分子子结构构中中只只存存在在S—F键。

已已知知：：1 mol S(s)转化化为气气态硫硫原原子子吸吸收收能能量量280 kJ,断断裂裂1 mol F—F、、S—F键需需吸吸收收的的能能量量 分分 别 为 160 kJ、、 330 kJ 则 S(s)＋＋3F2(g)===SF6(g)的反的反应热ΔH为(　　　　)A．－．－1780 kJ/molB．－．－1220 kJ/molC．－．－450 kJ/mol D．＋．＋430 kJ/mol【【解解析析】】　　本本题考考查反反应热的的有有关关计算算在在化化学学反反应中中断断裂裂旧旧的的化化学学键需需要要吸吸热，，而而形形成成新新的的化化学学键需需要要放放热由由题意意知知1 mol S(s)和和3 mol F2(g)分分别形形成成S原原子子和和F原原子子共共需需要要吸吸收收的的能能量量是是280 kJ＋＋3××160 kJ＝＝760 kJ而而生生成成1 mol SF6(g)时需需形形成成6 mol S—F键，，共放出的共放出的热量量为6××330 kJ＝＝1980 kJ，，zxxkw因因此此该反反应放放出出的的热量量为1980 kJ－－760 kJ＝＝1220 kJ，，所所以以该反反应的的反反应热ΔH＝＝－－1220 kJ/mol，，选项B正确。

正确答案答案】】　　B学.科.网例例2(2011·高考海南卷高考海南卷)已知：已知：2Zn(s)＋＋O2(g)===2ZnO(s)　　ΔH＝－＝－701.0 kJ·mol－－1　　2Hg(l)＋＋O2(g)===2HgO(s)　　ΔH＝－＝－181.6 kJ·mol－－1则反反应Zn(s)＋＋HgO(s)===ZnO(s)＋＋Hg(l)的的ΔH为(　　　　)A．＋．＋519.4 kJ·mol－－1 B．＋．＋259.7 kJ·mol－－1C．－．－259.7 kJ·mol－－1 D．－．－519.4 kJ·mol－－1【【解析解析】】　反　反应Zn(s)＋＋HgO(s)===ZnO(s)＋＋Hg(l)　　③③可由反可由反应2Zn(s)＋＋O2(g)===2ZnO(s)　　①①与反与反应2Hg(l)＋＋O2(g)===2HgO(s)　　②②进行行简单计算而得到算而得到,即即2××反反应③③＝反＝反应①①－反－反应②②，，则由盖斯定律由盖斯定律得得ΔH3＝＝(ΔH1－－ΔH2)/2＝－＝－259.7 kJ·mol－－1答案答案】】　　C电化化学学知知识是是历年年高高考考考考查热点点知知识。

试题考考查的的要要点点主主要要涉涉及及电极极反反应、、溶溶液液的的pH变化、金属活化、金属活动性判断、相关定量性判断、相关定量计算等电化学知化学知识有很有很强强的的综合性，可合性，可联系系““化学化学实验现象的判断和分析、定量象的判断和分析、定量实验的操作要的操作要求、离子方程式的求、离子方程式的书写、氧化写、氧化还原反原反应问题分析、化学分析、化学计算、阿伏加德算、阿伏加德罗常数的常数的计算算””等，同等，同时，，电化学知化学知识的的综合合应用用还与生与生产、生活、生活(如金属的腐如金属的腐蚀和防和防护、、电镀废液的危害与液的危害与环保等保等)、新科技与新技、新科技与新技术(新型新型电池池)等等问题相相联系与电化学知化学知识相关的高相关的高考命考命题主要以主要以选择题或填空或填空题的形式出的形式出现选择题主要考主要考查电极极类型判断、型判断、电极反极反应式的正式的正误判断、离子移判断、离子移动方向、方向、电子子转移数目、溶液移数目、溶液酸碱性及相关的酸碱性及相关的简单计算，填空算，填空题主要考主要考查电极反极反应式的式的书写及溶液的写及溶液的pH等等问题预计高考命高考命题的素材会以新型燃料的素材会以新型燃料电池、池、生物生物电池、金属腐池、金属腐蚀、、电镀、、铜锌原原电池池装置、装置、电解解饱和食和食盐水装置水装置为主，并融入主，并融入实验现象分析、装置象分析、装置图绘制、制、电极材料极材料选择、溶液成分分析等。

另外，也有可能以、溶液成分分析等另外，也有可能以综合分析合分析计算算题的形式的形式进行考行考查解答时应注意以下几方面：注意以下几方面：1．．要要理理清清有有关关概概念念，，防防止止发生生概概念念的的混混淆淆可可采采用用对比比的的方方法法将将原原电池池、、电解解池池的的概概念念一一一列出，加以一列出，加以对比，从比，从对比中找异同比中找异同2．注意知．注意知识的深化和迁移的深化和迁移对于原于原电池原理池原理,课本上本上讲的内容浅的内容浅显易懂，但易懂，但实际问题有有时较难，需抓，需抓实质、善分析、重迁移善分析、重迁移学.科.网3．．抓抓规律律例例如如，，电解解规律律，，对于于不不同同的的电解解质溶溶液液，，电解解后后溶溶液液的的变化化不不同同，，要要恢恢复复原原状状态，，须加加入入不不同同的的物物质，，要要结合合具具体体的的物物质和和电解解质溶溶液液进行行分分析析，，掌掌握握、、理理解解其其变化的化的实质4．抓本．抓本质无论是原是原电池池还是是电解池，从解池，从反反应的本的本质去去认识，都与氧化，都与氧化还原反原反应相关相关联其中，原其中，原电池池对应的是一个能自的是一个能自发进行行的氧化的氧化还原反原反应，而，而电解池一般解池一般对应的是一的是一个非自个非自发进行的氧化行的氧化还原反原反应。

5．重．重实用原电池原理的池原理的应用主要有金属用主要有金属的腐的腐蚀与防与防护、改、改变化学反化学反应速率、制造新速率、制造新化学化学电源等；源等；电解的解的应用主要有用主要有氯碱工碱工业、、电镀铜等，内容极等，内容极为丰富平时应多多联系系实际，达到深化知，达到深化知识的目的氢氧燃料氧燃料电池是符合池是符合绿色化学理念的色化学理念的新型新型发电装置如图所示所示为电池示意池示意图，，该电池池电极表面均匀地极表面均匀地镀一一层细小的小的铂粉，粉，铂吸附气体的能力吸附气体的能力强强，性，性质稳定，定，请回答下列回答下列问题：：例例3(1)氢氧燃料氧燃料电池的能量池的能量转化主要形式是化主要形式是__________，在，在导线中中电子流子流动方向方向为__________(用用a、、b表示表示)2)负极反极反应式式为__________________________3)电极表面极表面镀铂粉的原因粉的原因为____________________________________________________(4)该电池工作池工作时，，H2和和O2连续由外部供由外部供给，，电池可池可连续不断提供不断提供电能。

因此，大量安全能因此，大量安全储氢是关是关键技技术之一金属之一金属锂是一种重要的是一种重要的储氢材料，吸材料，吸氢和放和放氢原理如下：原理如下：ⅠⅠ.2Li＋＋H2 2LiHⅡⅡ.LiH＋＋H2O===LiOH＋＋H2↑↑①①反反应ⅠⅠ中的中的还原原剂是是__________，反，反应ⅡⅡ中的氧化中的氧化剂是是__________②②已已知知LiH固固体体的的密密度度为0.82 g/cm3用用锂吸吸收收224 L(标准准状状况况)H2，，生生成成的的LiH体体积与与被被吸收的吸收的H2体体积之比之比为__________③③由由②②生成的生成的LiH与与H2O作用，放出的作用，放出的H2用用做做电池燃料，若能量池燃料，若能量转化率化率为80%，，则导线中通中通过电子的物子的物质的量的量为__________ mol【【解析解析】】　本　本题考考查电化学知化学知识1)原原电池原理是将化学能池原理是将化学能转化成化成电能该燃料燃料电池池的的总反反应方程式方程式为2H2＋＋O2===2H2O，其中，其中H元素从元素从0价升至＋价升至＋1价，失去价，失去电子，即子，即电子子从从a流向流向b。

2)负极极为失去失去电子的一极，即子的一极，即H2失失电子生成子生成H＋＋，由于，由于电解解质溶液是碱性的，溶液是碱性的，故故电极反极反应式左右两式左右两边应各加上各加上OH－－3)铂粉的接触面粉的接触面积大，可以加快反大，可以加快反应速率4)由由题给两个方程式可知，两个方程式可知，Li从从0价升至＋价升至＋1价，价，做做还原原剂H2O中的中的H由＋由＋1价降至价降至H2中的中的0价，做氧化价，做氧化剂由反应ⅠⅠ知，当吸收知，当吸收10 mol H2时，生成，生成20 mol LiH，，V(LiH)＝＝m/ρ＝＝20××7.9/(0.82××103)≈≈192.68××10－－3(L)V(LiH)/V(H2)＝＝192.68××10－－3 L/224 L≈≈8.6××10－－420 mol LiH可生成可生成20 mol H2,实际参加反参加反应的的H2的物的物质的量的量为20××80%＝＝16(mol)，，1 mol H2转化成化成1 mol H2O，，转移移2 mol电子，所以子，所以16 mol H2转移移32 mol电子【【答答案案】】　　(1)由由化化学学能能转化化为电能能　　由由a到到b(2)2H2＋＋4OH－－－－4e－－===4H2O(或或H2＋＋2OH－－－－2e－－===2H2O)(3)增增大大电极极单位位面面积吸吸附附H2、、O2的的分分子子数数，，加快加快电极反极反应速率速率(4)①①Li　　H2O　　②②8.6××10－－4　　③③32如如图所示是某乙醇燃料所示是某乙醇燃料电池工作池工作时的的装置，乙池中的两个装置，乙池中的两个电极一个是石墨极一个是石墨电极，极，一个是一个是铁电极，工作极，工作时M、、N两个两个电极的极的质量都不减少，量都不减少，请回答下列回答下列问题：：例例4(1)M电极的材料是极的材料是__________，，电极名称极名称是是__________；；N极的极的电极反极反应式式为__________，加入乙醇的，加入乙醇的铂电极的极的电极反极反应式式为__________________________。

2)在此在此过程中，乙池中某一程中，乙池中某一电极析出金属极析出金属银4.32 g时，甲池中理，甲池中理论上消耗氧气上消耗氧气__________ L(标准状况下准状况下)；若此；若此时乙池溶乙池溶液的体液的体积为400 mL，，则乙池中溶液的乙池中溶液的pH为__________(3)若在常温常若在常温常压下，下，1 g C2H5OH燃燃烧生成生成CO2和液和液态H2O时放出放出29.71 kJ热量，表示量，表示该反反应的的热化学方程式化学方程式为________________________________________________(2)乙池中的乙池中的M极将析出极将析出银，当析出金属，当析出金属银4.32 g时，装置中通，装置中通过电子的物子的物质的量的量为0.04 mol，，则甲池中理甲池中理论上消耗上消耗O2 0.01 mol，即，即0.224 L；乙池中同；乙池中同时产生的生的H＋＋为0.04 mol，，其其浓度度为0.1 mol/L，溶液的，溶液的pH为13)1 g C2H5OH燃燃烧生成生成CO2和液和液态H2O时放出的放出的热量量为29.71 kJ，，则1 mol C2H5OH燃燃烧放出的放出的热量量为1366.66 kJ，，热化学方程式化学方程式为C2H5OH(l)＋＋3O2(g)===2CO2(g)＋＋3H2O(l)　　ΔH＝－＝－1366.7 kJ/mol。