2022年《分析化学》试题及答案.pdf

一、选择题(20 分1用法扬司法测 Cl 时，常加入糊精，其作用是- （B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止 AgCl 凝聚；C. 防止 AgCl 沉淀转化D. 防止 AgCl 感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是- （ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入3螯合剂二乙三氨五乙酸 （EDPA，用H5L表示）的五个 pKa值分别为 1.94，2.87，4.37，8.69和 10.56，溶液中组分 HL4-的浓度最大时 ,溶液的 pH值为 -（ D ）A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.624. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入 H2SO4-H3PO4的作用无关-（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽 Fe3+；C.提高 E(Fe3+/Fe2+)；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)5用 BaSO4重量分析法测定 Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和 OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为-（A ）A. SO42-和 Ca2+；B. Ba2+和 CO32-；C. CO32-和 Ca2+；D. H+和 OH-。

6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件- （A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求- （A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大 ; D.沉淀的溶解度要小8. 决定正态分布曲线位置的是-（ C ）A. 总体标准偏差；B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值；D. 样本平均值9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是- （A ）A. 系统误差小；B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小；D. 相对标准偏差小10. 对于氧化还原反应：n2O1 + n1R2 n1O2 + n2R1，当 n1n21 时，要使名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 38 页 - - - - - - - - - 化学计量点时反应的完全程度达99.9 以上，E?1-E?2至少应为-（ A ）A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。

11下列仪器不用所装溶液润洗三次的是B A滴定管B容量瓶C移液管D试剂瓶12比较滴定时，用NaOH 标准溶液滴定HCl ，若 NaOH 滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl 溶液的浓度C A无影响B可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B_A天平水平B. 回零按键C. 增量按键D. 去皮按键14 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol ) 中的 NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量 .将试样溶解后用250ml 容量瓶定容 ,移取 25ml 用 0.2 mol L-1的 NaOH 标准溶液滴定 ,则试样称取量应为_E_. A. 0.13 0.26 克B.0.3 0.6 克C. 0.5 1.0 克D. 1.3 2.6 克E. 2.6 5.2 克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_C_. A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来水总硬度时, 如果用 EDTA 测定 Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰 ,实验中常采用的最简便的方法是_B_. A. 配位掩蔽法B. 沉淀掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法17按质子理论, Na3PO4是_C_. A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质18某试样为NaHCO3和 Na2CO3的混合物 ,用 HCl 标准溶液滴定 .先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则 V1与 V2的关系为_E_. A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 KMY B 10-8 E 100K MY8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D A 烝馏水B 溶剂C 去离子水D 比测试液浓度稍低的标准溶液E 比测试液稍高的标准溶液1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E A 进行对照实验室B 进行空白实验室C 进行仪器校准D 进行分析结果校正E 增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1mol L-1NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g 左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右3 用法 0。

1moL L-1NaOH 滴定 pKa为此 3 7的 0.10 molL-1某一弱酸的pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7 4, 在 H3PO4存在下的HCl 溶液中， 用 01moL L-1 K2Cr2O7溶液滴定的0.1molL-1 Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（ =036V ）B 二苯胺 （=076V）C 二苯胺磺酸钠 （=084V）D 邻二氮菲 -亚铁 （=106V）E 硝基邻二氮菲-亚铁 （=125V） 5,在 EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 38 页 - - - - - - - - - C pH 值愈大，酸效应系数愈大D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许 pH值。

E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY 6, 已知在 0.10 mol L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol ? L-1，计算溶液中游离 Ag+的浓度Ag+-NH3络合物的累积稳定常数1=1.7103， 2=1.0107） （B ） A 1.0 10-8mol.L-1B.1.0 10-6mol.L-1C.1.0 10-7mol.L-1 D. 1.0 10-9mol.L-1E.1.0 10-10mol.L-17, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附； C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强； D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E 温度愈高，愈有利于吸附；8， 用双腙光度法测定Pb2+( 其摩尔质量为207.2g/mol),若 40mL溶液中含有 0.1mgPb2+, 用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10% ，则此化合物的摩尔吸光系数为：D A 1.0 102 B 1.0 103 C 1.0 104 D 1.0 105 E 1.0 106 1 已知电极反应CrO2-7+14H+6e2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D A=+0.059lgCr2O72-/Cr3+2 B, =+0.059lgCr2O72-/C2r3+6 6 C =+0.059lgCrO72-H+ D =+0.059lgCr2O72-/C2r3+6 Cr3+26 2 用 EDTA 滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH 值： D A2 B.4 C.6 D.8 E.10 3 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用 4 d 法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：E A2.512.55 B.2.53 0.017 C2.53 0.02 D. 2.4632.597 E. 2.530.07 4 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。

问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E A0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml 5 当 pH=5.00 时，计算 0.10mol L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A 的 Ka1=1.0 10-5,Ka2=1.0 10-8）D A.0.025mol L-1B.0.075mol L-1 C.0.055mol L-1D.0.050mol L-1E.0.065mol L-1 6 PH=10.0，含有 0.010mol L-1游离 CN-离子的溶液中， Hg2+与 EDTA 络合反应的条件稳定常数为多少？ E （ logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络 合 物 累 积 稳 定 常 数 4=10414， 忽 略 1， 2， 3，log Y(H)=0.45）A.7.1 10-11 B.7.1 10-12C.7.1 10-10 D.7.1 10-16 E.7.1 10-137 微溶化合物CaF2在 pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的 Ksp=2.7 10-11,HF 的Ka=6.6 10-4）C A.1.40 10-3mol L-1 B.6.96 10-4mol L-1 C.3.48 10-4mol L-1 D.1.74 10-4mol L-1E.3.48 10-5mol L-1 1已知邻苯二甲酸氢钾（ KHC8H4O4）摩尔质量为 204.2g/mol ，用它来标定 0.1molL-1NaOH 溶名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 38 页 - - - - - - - - - 液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）A0.25g 左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2下列有关Y（ H ）的正确说法是（ C ）AY（H）是 EDTA 的副反应系数，它反映了EDTA 发生副反应的程度。

BY（H）是 EDTA 中的 Y4- 分布系数C Y（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小D 在 pH值较小的溶液中， EDTA 的Y（H）约为零E 以上说法均不正确3. 某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53 ，2.55 ，用 4d 法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ） A 2.51-2.55 B.2.530.017 C.2.530.02 D.2.463-2.597 E.2.530.07 4用 EDTA 滴定金属钙离子，已知lgKCaY=10.69, 试估计滴定 Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ） A 2 B.4 C.6 D.8 E.10 5. 称取一元弱酸 HA 1.04g, 准确配制成 100.0ml, 测得 pH值为 2.64 ，计算该一元弱酸 pKa的近似值 （HA的分子量为 122.1）C A 2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20 6已知在 0.10 mol ? L-1Ag。