名校解析版——山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定（期中）考试化学.pdf

20182019 学年山东省师范大学附属中学高二上学期第五次学分认定( 期中 ) 考试化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交一、单选题1已知反应2C(s)O2(g) =2CO(g) 的 H0 设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是A低温下才能自发进行B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行2下列说法能够用勒 夏特列原理来解释的是A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反应C 700 K 高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是C 的生成速率和C 的分解速率相等；单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、 B、 C 的物质的量之比为13 2； C 的体积分数不再变化ABCD4工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2时刻， NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内， NH3 (g)生成的平均速率为 v(c2c1)/(t2 t1) 5某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g) H 0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深B恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2转化率增大6某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中 p 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量 )：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应： H0 ，p2p1B反应： HT1C反应： H0 ，T2T1或 H0，T2T1D反应： HT17 在一定的温度下， 将 2mol A 和 3mol B 充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g) B(g)C(g)D(g) ，5 min 后达到平衡。

已知该温度下反应的平衡常数K1，在 t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10 倍， A 的转化率不发生变化，则下列说法正确的是此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号A正反应是一个体积减小的反应，a2 B速率随时间的变化关系可用上图表示C达平衡时B 的转化率为40% D为提高A 的转化率，可采取升高温度的措施8向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和 NO2， 发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) ，其正反应速率(v正)随时间 (t)变化的关系如图所示下列结论中错误的是A反应在c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点大于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c 点大于 b 点9CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是选用适当的催化剂提高装置温度增大装置的压强装置中放入碱石灰ABCD1025 时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A将纯水加热到95 时， KW变大， pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入少量NaOH 溶液，平衡逆向移动，KW变小C向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H)增大， KW不变D向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大11常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A两溶液稀释前的浓度相同Ba、b、 c 三点溶液的pH 由大到小顺序为abc Ca 点的 Kw值比 b 点的 Kw值大Da点水电离的n(H)大于 c 点水电离的n(H) 12下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是AHS H2OH3OS2BHSH=H2S CCO322H2OH2CO32OHDFe3 3H2OFe(OH)33H13下列说法正确的是A25 时，在pH4 的盐酸和NH4Cl 溶液中，由水电离出的H浓度相等B25 时， pH3 和 pH5 的盐酸等体积混合后，溶液的pH4 C25 时， pH9 和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 10 D25 时， pH3.6 的某橙汁中的c(H)是 pH5.6 的某西瓜汁中的c(H)的 100 倍14化学在日常生活和生产中有着重要的应用下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的SO32水解C将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D配制 FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3水解15常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是A0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 BCH3COOH 溶液的导电能力弱C0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红DCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成CO216298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 mol L1的盐酸， 溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。

已知0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是A该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂B M 点对应的盐酸体积小于20.0 mL C M 点: c(NH4)+ c(NH3 H2O)c(Cl) DM 点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) 17常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO32、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH) 1 1010mol L1的溶液中： NO3、Mg2、 Na、SO42C在 ( H)H ) 1 1012的溶液中： NH4+、Fe2、Cl、NO3D (H )1010mol L1的溶液中： Na、HCO3、 Cl、K1825 时， Ksp(BaSO4)1 1010 mol2 L2，Ksp(BaCO3)5.1 109 mol2 L2在该温度下，下列说法不正确的是A因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以 BaSO4比 BaCO3溶解度更小B若误饮c(Ba2)1.0 105mol L1的溶液时，会引起Ba2中毒C向同浓度Na2SO4和 Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液， BaSO4先析出D在 BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42)1.0 105mol L1二、填空题19(1)恒温下，向一个2L 的恒容密闭容器中充入1 molN2和 2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示。

时间 /min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/(molL1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 前 20min 的平均速率(H2)为_，该温度下此反应化学平衡平衡常数为_能提高反应中N2的平衡转化率的是_A增加 N2的浓度B增加 H2的量C移出部分NH3D提高反应温度E加入合适的催化剂(2)工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定温度下，将一定量的N2和 H2通入到体积为1L 的恒容密闭容器中达到平衡后改变下列条件， 能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_A、充入氦气增大压强B、增大反应物的浓度C、使用催化剂D、降低温度(3)已知某化学反应的平衡常数表达式为KCO2 H2/COH2O， 在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 该反应的化学方程式是_ ；若在 1 L 的密闭容器中通入CO2和 H2各 1 mol，5 min 后温度升高到830，此时测得CO2为 0.4 mol，该反应 _达到平衡状态 (填是或否 )。

20在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成 SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 198kJ mol1下表为不同温度和压强下SO2的转化率 (%) 1 1055 1051 1065 1061 107450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 (1)实际生产中，选定400500作为操作温度，其原因是_2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_ 21现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液， 甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液， 乙为 0.1 mol/L 的 HCl溶液，丙为0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；(3)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL 乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填 “ 图 1” 或“ 图 2”)； a_22(1)常温下， 0.1 molL1NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中HCO3、CO32、H2CO3三种微粒的浓度由大到小的顺序为： _ 。

2)NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式_3)Ba(OH)2是一种强电解质， 现有 25、 pH13 的 Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比 )1 ：9 混合后，所得溶液pH11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和)，该盐酸溶液的pH _23已知 MOH 为一元弱碱， 25时，电离常数Kb=1 106 mol L1 25时，0.01 mol L1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积pH=4 的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH_7( 填“”、“ 1 108【解析】【分析】MOH 为弱电解质，二者混合后碱过量，溶液显示碱性；根据MCl 的水解方程式写出水解平衡常数表达式，再根据水的离子积及MOH 的电离常数计算出Kh详解】25时， 0.01 ?L1 MOH 溶液的 pH=10，氢氧根离子浓度为104 ?L1，pH=4 的盐酸中氢离子浓度为104 ?L1，由于 MOH 为弱碱， 则反应后MOH 过量， 溶液显示碱性， 即 pH7；MCl的水解方程式为M+H2OMOH+H+，则溶液中MCl 的水解平衡常数Kh= (M H)? (H+)/c(M+)= (M H) (H ) ( H) (M) ( H)=1 108。

点睛】本题考查了酸碱混合后溶液定性判断及水解常数的简单计算，注意掌握溶液酸碱性的判断方法水解常数计算为难点和易错点，注意掌握计算MCl 的水解平衡常数的方法24乙B 【解析】【详解】(1)滴定管用蒸馏水洗后，不润洗，使标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，所以必须用氢氧化钠溶液润洗，故操作有误；量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，滴入几滴指示剂即可，故操作有误；答案为；(2)氢氧化钠是强碱，应该用碱式滴定管，故选乙；(3)根据 c(待测)=c(标准) V(标准)/V(待测)可知A在锥形。