【教学设计】高中化学第一章第三节化学反应热的计算教学设计新人教版选修.pdf

用心爱心专心1 选修 4 化学反应与原理第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算教学设计1 教材分析（1）本节教学内容分析前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应本节内容分为两部分：第一部分， 介绍了盖斯定律教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示帮助学生进一步巩固概念、应用定律、 理解热化学方程式的意义本节引言部分用几句简短的话说明了学习盖斯定律的缘由以及盖斯定律的应用，本节内容中，盖斯定律是个难点，为了便于学生理解，教科书以测山高为例，并用能量守恒定律来论证最后用CO的摩尔生成焓的计算这个实例来加强学生对于盖斯定律的理解。

学生在掌握了热化学方程式和盖斯定律的基础上，利用燃烧热的数据，就可以进行简单的热化学计算这样的安排符合学生的认知规律，并让学生掌握一种着眼于运用的学习方式，体现了新课标的精神2）课程标准的要求（3） 本节在本章及本模块中的地位和作用能源是人类生存和发展的重要物质基础，本章通过化学能与热能转化规律的研究帮助学生认识热化学原理在生产、生活和科学研究中的应用，了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义在必修化学2 中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系、 化学能与热能的相互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高引入了焓变的概念，使学生认识到在化学反应中能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的， 二者密不可分， 但以物质为主 而能量的多少则是以反应物和产物的物质的量为基础 把对于化学反应中的能量变化的定性分析变成了定量分析解决了各种热效应的测量和计算的问题在这一节里， 我们将进一步讨论在特定条件下，化学反应中能量变化以热效应表现时的“质”“能”关系，这既是理论联系实际方面的重要内容，对于学生课程标准模块学习要求了解反应热和含变得涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算1能利用热化学方程式进行简单计算2了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - -用心爱心专心2 进一步认识化学反应规律和特点也具有重要意义。

本节内容是第一章的重点，因为热化学研究的主要内容之一就是反应热效应的计算反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义4）学习目标（一）知识与技能目标1了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；（二）过程与方法目标1从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力三）情感态度与价值观目标1通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献同时养成深入细致的思考习惯2通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯5）学习重点1盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）（6）学习难点盖斯定律的应用（7） 教学方法a. 类比法 - 创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律b.推理法 - 从能量守恒角度理解盖斯定律c.言语传递法适时引导d.实践训练法例题分析、当堂训练教学中还要注意的问题：1、引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用2、进行有关燃烧热计算时，要强调以1mol 纯物质为标准， 因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的H 相对应（物质的化学计量数出现分数形式）。

同时还要注意物质的量、物质的质量、气体摩尔体积等之间的换算关系，但还要强调是以1mol 纯物质完全燃作标准来进行的3、有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - -用心爱心专心3 综合应用知识的能力4、可以适当补充一些不同类型的习题，发现问题及时解决如以煤、石油和天然气的主要成分发生燃烧的反应为例，不仅巩固、 落实了知识和计算能力，还能通过计算的结果说明这些物质燃烧时，其H的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料唤起学生资源利用和保护环境的意识和责任感5、在教学过程中还应注意以下几点：（ 1）明确解题模式：审题分析求解（ 2）有关热化学方程式及有关单位书写正确 3）计算准确（ 4）反思解题关键处（燃烧热的标准、热化学方程式的含义）及错误易发处2教学过程（1）教学流程图环节一知识铺垫 ：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol ，H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol 那么， H2的燃烧热 H 应该是多少？做好知识与理解的铺垫环节二 创设情景如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? 引入新课思考并回答：能直接测出吗？如何测？若不能直接测出，怎么办？环节三 盖斯定律的引出分析教材中的插图1-9 ，在进行类比，得出盖斯定律，并从能量守恒角度加以理解环节四 盖斯定律适当练习，及时发现问题，及时解决。

通过练习，的应用加深对概念本身的理解盖斯定律和加强概念的应用精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - -用心爱心专心4 环节五 小结盖斯定律、作业（2）教学过程课时划分： 两课时第一课时环节教学内容C 教师行为E 学生行为E 教学意图1 知识铺垫情景创设：下列数据表示燃烧热吗？为什么？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热 H 应该是多少？（已知：H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol ）思考：不是，因为当水为液态是反应热才是燃烧热H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=H1+H2=-285.8kJ/mol 初步了解“途径” ，为理解盖 斯 定 律 做铺垫2 新课引入情景创设：如果2mol 碳不完全燃烧成2molCO 时，会有多少能量损失呢？思考并回答：能直接测出吗？如何测？ 若 不 能 直 接 测 出 ， 怎 么办？分析讨论；通过什么途径来得知能量的损失1)实验测定(2)通过热化学方程式得知精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - -用心爱心专心5 3 盖斯定律的引出教师引导思考观察教材P11 图 19 类比C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol 引导学生从能量守恒考虑理解盖斯定律。

回答思考结果学生活动讨论发现：由碳生成CO时的反应热的计算方案： + = ，则H1+ H2= H3所以， H1= H3- H2=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol 学生归纳：得出盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4 盖斯定律的应用列举例题例题 1 这个热化学方程式说明了什么？分析回答：石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远巩固理解精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - -用心爱心专心6 5 小结：归纳盖斯定律及其应用学生总结：深 刻 体 会 理解盖斯其人简介：附件 1 学习过程反思与评价1在今天的探讨活动过程中，你觉得自己A.很喜欢这种探讨学习的方式、感到这样学到的知识更不容易忘却B.不喜欢这种方式，还是老师讲授的好，感到这样上课浪费时间，处理习题少C.能够积极思考老师提出的问题D.仍然不知所措，被动接受和记录老师和同学得出的结论E.你还有什么想法和建议2今天这节课你感到快乐吗？什么时候最快乐？3上完这节课你有什么遗憾吗？附件 2 知识考察检测题：课后作业：1、书写盖斯定律内容：2、教材 P14 第 6 题3、补充作业：由金红石TiO2制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC /800/0镁Ti 已知： C s O2g CO2gH 393 5 kJ mol1 2CO g O2g 2CO2gH 566 kJ mol1 TiO2s 2Cl2g TiCl4s O2gH+141 kJ mol1 则 TiO2s 2Cl2g 2C s TiCl4s 2COg 的H。

答案：80 kJ mol1 第二课时精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - -用心爱心专心7 （重点在反应热的计算上；包括盖斯定律的应用；进行不同类型习题的巩固练习上；注意计算格式，书写规范性- 计算过程带入单位） 复习 盖斯定律的内涵、燃烧热的定义 例 1 在 101 kPa时， 16gCH4完全燃烧生成CO2和液态 H2O ，放出 89.0 kJ的热量， CH4的燃烧的热化学方程式为？燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？CH4(g) 2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) ；H=890 kJ mol 即 CH4的燃烧热为 890 kJ mol1000 L CH4 ( 标准状况 ) 的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol 1mol CH4完全燃烧放出 890 kJ的热量， 44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6 mol 890 kJ mol 3.97 104kJ 答： CH4的燃烧热为 890 kJ mol，1000 L CH4( 标准状况 ) 完全燃烧产生的热量为 3.97 104kJ。

例 2 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g) 6H2O(l) ； H=2 800 kJ mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同计算（1） 100g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；（ 2）生成 18g 水时，放出的热量； 解 根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ mol100 g 葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6)/M(C6H12O6) =100g/180g mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H1。