键的极性与极性分子.docx
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键的极性与极性分子1 .共价键的种类(1) 非极性共价键键结电子被两个相同原子核均等共享，如H2、C12及N2等(2) 极性共价键相异原子结合，电子不均匀分布于二原子间，其电子对不均等共享，而略偏向于 电负度较大的原子，使键的一端稍带8+而另一端稍带8—,如HC1、H2O等2 .偶极矩(^一极性大小的量度)定义：键的偶极矩称为键矩键矩(Q为分子内二原子间转移的部份电荷(8)与键长(r)的相乘积L8Xr8 :两原子间的移转移电荷；r：键长3.极性分子与非极性分子(1) 分子的偶极矩：分子中各部份键矩之向量和若H=0非极性分子；^手0极性分子如：CO2、H2O,分子极性取决于分子偶极矩的大小(2) 双原子分子的分子极性取决于键的偶极矩(键矩)的大小而定，而偶极矩 的大小又和键两端原子之电负性差有关：电负性差愈大，键的偶极矩愈大故分 子极性：HF>HC1>HBr>HI(3) 多原子分子之极性与分子内各键矩向量和大小而定，故多原子分子之极性 取决于分子的几何形状① 对称型分子H=0必为非极性分子AX2,直线形，如：BeF2AX3,平面三角形，如：BF3AX4,正四面体，如：CH4AX5，双三角锥，如：PC15AX6,八面体，如SF6② 非对称型分子及对称型分子但周围原子不同手0 故为极性分子，如：H2O、NH3、CH3C1、BF2C1、CH2C12（4）分子极性大小之比较① 键结原子电负度差愈大，分子极性愈大。
如：HF>HC1② 键矩的方向及各键的夹角：键角愈小，键矩的向量和愈大，偶极矩愈大，故分 子极性愈大③ 未共享电子对的影响：未共享电子对失去倾向大者，分子偶极矩增大，极性愈 大如：NH3>NF3极性分子必具有极性共价键，具有极性共价键的分子不一定 为极性分子。
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