化学物质及变化+精讲精练：7离子方程式的正误判断+Word版含解析.docx

7.离子方程式的正误判断基础知识回顾判断离子方程式正误的“4看”1. 看电解质拆分是否正确(1) 强酸、强碱和可溶性盐写成离子，弱电解质、沉淀、氧化物、单质一律保留化学式2) 对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄清溶液则拆，浊液则不 拆如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca+OH—存在，可拆成离子形式;若为石灰乳,则写作Ca(OH)2o 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆3) iif溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO「不能写成1广 +C0 釘2. 看配平是否正确电荷是否守恒；若为氧化还原型的离子反应还要注意化合价升降是否相等；若是与量有 关的离子反应要注意离子配比是否符合条件如FcCL溶液与Cu反应，不能写成Fe34"+Cu=Fe2+ +Cu2+,而应写成2Fc31 +Cu=2Ee2 ++Cu2+o3. 看符号运用是否合理：“ =”“ J ” “ f ”及必要条件是否正确、齐全4. 看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成Fe_而不生成Fe=再如将少量SO?通入漂白粉溶液中：H2O+SO2 + Ca2+ + 2C10_=CaS0：5 I +2HC1O错在忽略了 HC1O可以将+ 4价的硫氧化，且反应条件为碱 性，应为 Ca2++C10+S02+20H~=CaS041 +Cr+H20o自我诊断1・“拆分”陷阱一一判断正误(正确的打“ 丁 ”，错误的打“ X ”)(1) 池02固体与水反应：20r + 2II20=40H_ + 02 t 0 ( )(2) 向 NaHC03溶液中滴加盐酸：COr + 2H+=H,O+CO2 t 0 ( )(3) Mg (OH) 2 和稀盐酸的反应：0H_ + H+=H20o ( )答案：(l)X (2)X (3)X2. “原理”陷阱一一判断正误(正确的打“ J ”，错误的打“ X ”)(1) Fe 和稀盐酸反应：2Fe + 6Ht=2Fe3+ + 3H2 t 0 ( )(2) Fe 和稀硝酸反应：Fe + 2H+=Fe2++H2 t o ( )(3) 向NH.C1溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH：+0ir=NH3・皿。

)(4) CuSO.；溶液和 Ba(0H)2 溶液反应：Ba2+ + SOr=BaSO4 1 0 ( )(5) Fe (OH) 3 和 HI 的反应：Fe (OH) 3+3H+=Fe3+ + 3H20o ( )⑹ 将 Na 投入到 CuSOi 溶液中：2Na+Cu2+=2Na+ + Cuo ( )答案：⑴ X (2)X (3)X (4)X (5)X (6)X3. “守恒”陷阱一一判断正谋(正确的打“ J ”，错误的打"X ”)⑴向 FeCl2溶液中通入 Cb Fe2++CL=Fe3++2Cro ( )⑵向稀硝酸中加入铜片：Cu + 2ir+N0r=Cu2++N0 t +II20o ( )(3) 向水中加入一小块钠:Na+2H20=Na++20H_+H21 e ( )答案：(1)X (2)X (3)X4. “量比”陷阱一一判断正误(正确的打“ V ”，错误的打“ X ”)(1)少量 Ca (OH) 2 和 NaHCOa 反应：Ca2++0H_4- HCO.r=CaCO3 J + H2O )⑵NH：HS03与NaOH等物质的量反应：归卜+代0：「+ 20—=丽3・IW+SCT )(3)向 FeL 中通入少量 Cb 2Fe2++Cl2=2Fe3+ + 2Cro ( )⑷少量 SO2和 NaOH 反应：SO2+OH—=HSO,。

)答案：(1)X (2)X (3)X (4)X注意离子方程式正误判断中的儿种设错陷阱(1) “拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否有“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉 淀、酸式酸根(HSO「除外)在离子方程式中均不能拆分在复习时，应熟记常见的弱电解质、 部分酸、碱和盐的溶解性及常见多元弱酸的酸式酸根2) “原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱Fe和非氧化 性酸反应应生成F/+,金属和氧化性酸反应不生成比不要忽略隐含反应，注意是否符合配 比关系，”使用是否正确以及反应条件等3) “守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略 电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”4) “量比”陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式 正确，但不符合相对量”的陷阱突破“陷阱”的方法一是审准‘相对量”的多少，二是看 离子反应是否符合该量比例题1下列离子方程式正确的是()A. 将少量 SO?气体通入 NaClO 溶液中：S02+2C10■+H20=S0r + 2HC10B・向 FeBr?溶液中通入过量 CL： 2Fe2+ + 2Br" + 2Cl2=2Fe3+ + Br2+4C1"C・ FoO 溶于足：ft稀硝酸：Fe0+2H+=Fe2++H20D.用三氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：2Ee3++Cu=Cu2++2Fe2+［解析］*项，离子反应方程式为S02+C10- + 20H~=S0r+H20+Cr； B项，离子反应 方程式为2Fe2+ + 4Br_ + 3C12=2Fe3+ + 2Br2+6C1"； C项，硝酸具有强氧化性，与FeO反应 应生成Fe3+,错误；D项，遵循得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，正确。

［答案］D（1） 试归纳酸性强于HC1O的酸的对应气体,如CO2、HC1、SO?、等通入NaClO溶液的 反应情况2） B项中若通入少量氯气时的离子方程式如何书写？ C项中如果是FeO溶于足量稀硫 酸：FeO+2H+=Fe2++Il2O的写法是否正确？答案：（1）酸性强于HC1O的酸的对应气体通入NaClO溶液反应生成HC1O,但HC1O具有 强氧化性，CO2、HC1不会发生氧化还原反应，SO,.出S将会被氧化，故二者的离子方程式写 法不同2）通入少量氯气时,只有FJ+被氧化:2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr；稀硫酸属于非氧 化性酸，FeO+2H+=Fe2++H2O的写法正确离子方程式的正误判断1. 下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 氯气与澄清石灰水反应：2OH-+Cl2=H2O+Cr+ClO~B. 碳酸锁加入过量硝酸中：BaCO3+2H+=Ba2+ + H2O+CO2 tC. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO；1 + 2CH：｛C00H=Ca2+ + 2CHbC00"+H20+C02 tD. 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2 t解析：选D澄清石灰水中氢氧化钙应写成离子形式，氯气是单质应保留分子式，A正 确；碳酸钞!是难溶于水的物质，应写化学式，B正确；碳酸钙是难溶物，醋酸是弱酸，不能 拆写成离子，C正确；稀硫酸与铁反应生成F『+而不是Fe+,不符合反应事实，D错误。

2. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+ + 2OH + H2 fB. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cr + 2H2O^^H2 t +C12 t +20H-C・向氢氧化顿溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH_+HF + SOr=BaSOj +H20D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCOr + Oir=CaCO.3 I +H20解析：选B电荷不守恒，A项错误；01厂、1广和仏0前面的系数应为2, C项错误；碳 酸盘鞍电离出的NH：也可与0K反应，D项错误3. 下列离子方程式书写正确的是（）A.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2OB + 6H+=2Fe3+ + 3H2OB. 用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：2Al+20H_ + 2H20=2A10r + 3H21C. 向含相同物质的量浓度的NaA102和NaOH溶液中缓慢滴加硫酸氢钠溶液：A1OF + 4F =A13+ + 2H2OD. 向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液：HS0了+C10一=H+ + S0厂+Cl一解析： 选B磁性氧化铁为四氧化三铁，A项错误；铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢气 和偏铝酸钠，B项正确；氢氧化钠优先反应，C项错误；过量的亚硫酸氢钠还能与生成的酸 反应，D项错误。

方法总结熟记一些常考的难(微)溶物及难电离物质(1) 难(微)溶物：H2SiO3； Mg(OH)2> A1(OH)3、Fe(OH)3、Fe(0H)2、Cu(OH)2> Ca(0H)2； AgCl> BaSOi. CaS0i> Ag2S04> Bag、CaC03> MgCO3> Ag2CO3 等2) 难电离物质：H20； CHsCOOH、H2CO3、HC1O、H2SO3、H3PO4、HF、H2S； NH3 • H2O、Al (OH)3. Fe(OH)3、Cu(0H)2等。