2022年高一化学金属的化学性质测试2.doc

2022年高一化学金属的化学性质测试2一、选择题：（每题5分，共55分）1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（　　）　　①银白色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100℃④密度比水小　⑤热和电的良导体　　　　A．①②④　　　B．①②③④　 　C．①③④ 　　　D．①②③④⑤　　2．以下说法错误的是（　　）　　　　A．钠在常温下就容易被氧化　　　B．钠受热后能够着火燃烧　　　　C．钠在空气中缓慢氧化能自燃　　D．钠在氧气中燃烧更为激烈　　3．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）　　　　A．Cu　　　　　B．Cu（OH）2　　C．H2　　　　　　D．O2　　4．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g·cm－3，推测钠的密度（g·cm－3）是（　　）　　　　A．大于1.0　　　　　　　　　　　B．小于0.8　　　　C．介于0.8～1.0之间　　　　　　　D．不能确定　　5．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（　　）　　　　A．100％　　　　　　B．100％　　　　C．100％　　　　　　　D．100％　　6．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）　　　　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物　　　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧化剂　　7．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）　　　　A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定　　8．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。

若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）　　　　A．1:1　　　　　B．2:3　　　　　C．3:2　　　　　D．1:6　　9．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（　　）　　　　A．将钠放入足量的稀盐酸中　　　　B．将钠放入足量的稀硫酸中　　　　C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中　　　　D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中　　10．取18.4g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（　　）　　11．下列说法正确的是（　　）　　　　A．钠在溶液中可置换出铁　　　　B．铁在溶液中可置换出铜　　　　C．Fe不与H2O反应　　　　　 　D．Fe比Al活泼二、实验题：（24分）１３．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低　　实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水　　试回答：实验仪器图3－1　　（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。

　　（2）装置C中放入的反应物是______和______　　（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______　　（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）　　a．视线与凹液面最低处相平　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数　　c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平　　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平三、计算题：（12分）13．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比四、简答题：（9分）１４．请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒简要说明）答案及详解：1．D2．C3．BC解析：钠投入到硫酸铜溶液中，既有沉淀生成同时又放出气体，反应方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑４．C解析：水的密度为lg·cm－3，而煤油的密度为0.8g·cm－3，钠可浮在水面上，说明其密度比水的小，而沉在煤油中说明其密度比煤油大，则其密度应介于0.8g·cm－3～1.0g·cm－3之间。

５．D解析：2.3g钠与100g水完全反应后生成4gNaOH，同时放出0.1gH2，故反应后溶液的质量分数为（NaOH）＝100％６．C解析：Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是，因此只有C是正确的７．A解析：由题意知Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分　　由此可知两溶液的质量相同，则a＝b，选A８．A解析：根据铝与酸、碱反应的化学方程式：　　2Al＋6HCl＝2A1C13＋3H2↑　　2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑　　可以发现：等量的铝分别与足量的酸、碱反应会产生等量的H2（同温同压），故题中答案选A９．D解析：A、B、C中都是钠与酸（或水）反应，它与放出的氢气的关系式为2Na～H2；而D中除了Na与水反应放出H2外，铝还会与生成的NaOH反应放出一定量的H2即2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，故D中放出的氢气最多１０．C解析：设18.4g铝锌合金中含铝mol，含锌mol，则由：　　2Al～3H2↑，Zn～H2↑　　　　得解之，得　　则铝、锌分别产生的氢气体积比为:＝3:2。

１１．B解析：钠在铁盐溶液中先与H2O发生反应，故不能置换出铁　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　　铁可置换出铜盐溶液中的铜，如：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe在高温下可以与H2O（g）发生反应而生成Fe3O4和H2在金属活动性顺序表中Al排在Fe的前面，故Al比Fe活泼１2．（1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）　（2）大理石盐酸　（3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压读数时视线应与凹液面最低处相平点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范１3．4:3:2解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H20.02mol，O20.01mol。

根据2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2１４．方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液　　2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑　　经过滤、洗涤可以得到铁　　方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝　　方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗涤并干燥点评：本题为设计新颖的开放型题目铁和铝的性质不同，解答此类题目时要积极调动大脑贮存的知识，抽取相关知识灵活应用作答当然这也有赖于平时一点一滴、扎扎实实的知识和能力的积累。