（江苏专用）高考化学二轮复习 考前三个月 21题逐题特训 第6题 阿伏加德罗常数判断型-人教版高三全册化学试题.doc

第6题　阿伏加德罗常数判断型[解题指导]阿伏加德罗常数应用的6个易错点(1)偷换概念，干扰判断当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数2)无视组成，思维定式在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子3)混淆条件，状态不清①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4 L·mol－1；②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4 L·mol－14)本质不用，计算失误不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误5)忽略隐含，判断失误忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误如误认为1 L 0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液中CO的数目等于0.1NA6)读题不清，忽略体积(或温度)只关注溶液的浓度，默认体积为1 L如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1NA；误认为1 L pH＝13的NaOH溶液中，OH－数目一定为0.1NA[挑战满分](限时20分钟)单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.常温常压下，30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数均为NAB.在标准状况下，11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAC.3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD.常温下，将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D.以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L3.(2015·镇江高三质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB.5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为 0.4NAC.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB.1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数与1 mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NAD.0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA5.常温常压下，某烧碱溶液与0.05 mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。

下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)(　　)A.氯气的体积为1.12 LB.原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.28 g N2和N4的混合气体中含有的原子数为2NAB.8.4 g NaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA～0.3NA之间C.标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NAD.1 mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2NA7.(2015·苏州高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数下列说法中错误的是(　　)A.标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB.常温常压下，1 mol氦气含有的原子数约为NAC.1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAD.T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－8.设NA代表阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A.1 L 0.1 mol·L－1 Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NAB.标准状况下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1NAC.标准状况下，11.2 L CH3Cl所含的共用电子对数为2NAD.1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA9.设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(　　)A.标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B.0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC.0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NAD.在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数大于2NA10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－C.10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD.H2S和SO2气体混合生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA11.(2015·南通高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是(　　)A.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB.室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2NAC.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为NA12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.将标况下22.4 L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移电子的数目为2NAB.8.7 g二氧化锰与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NAC.1 mol金刚石中含有C—C键的数目为2NAD.标况下，4.48 L HF溶于水形成的溶液与足量SiO2粉末反应，生成SiF4分子的数目为0.05NA13.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NAB.1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NAC.标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2D.1 mol CH中含有电子数为10NA答案精析第6题　阿伏加德罗常数判断型[挑战满分]1.A　[A项中，易误认为无法计算，其实，质量与物质的量换算与温度压强无关，乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，可用最简式计算氧原子数；B项中，忽视NO与O2反应后生成的NO2还会部分转化为N2O4，即还有隐含反应：2NO2N2O4；C项中，忽视HCl是共价化合物，在液态HCl中以分子形式存在；D项中，忽视常温下铁与浓硝酸钝化，根本无需计算。

]2.A　[虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA～2NA之间，错误；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24 L己烷的物质的量远大于0.1 mol，错误；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错]3.B　[与0.2 mol Al反应，要消耗0.6 mol HCl，酸不够，A错；5.35 g NH4Cl固体是0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键，则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C错；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D错]4.A　[在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，A正确；1 mol Cl2参与反应时转移2NA个电子，而1 mol铁参与反应时转移3NA个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA，C错误；因溶液的体积未说明，故D错误。

]5.B　[未指明标准状况，A错；由Na＋守恒，计算B正确；C项没有溶液的体积，无法计算，错；D项忽视了ClO－的水解]6.A　[A项，设N2的质量为x，则混合气体所含原子数为(×2＋×4)NA＝2NA；B项，NaHCO3固体含有Na＋、HCO，MgCO3固体含有Mg2＋、CO，8.4 g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA；C项，标准状况下，22.4 L NO和NH3的混合气体为1 mol，所含氮原子数为NA；D项，Cl2与水或NaOH溶液反应时，1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA]7.C　[标准状况下，22.4 L H2的分子数为1 mol,22.4 L Cl2的分子数也为1 mol，则22.4 L H2和Cl2混合气体中分子数也为1 mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1 mol He中含有1 mol He原子，B正确；1个Al3＋核外有10个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则c(OH－)也为1.0×10－6 mol·L－1,1 L水中含有n(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1×1 L＝1.0×10－6 mol，D正确。

]8.C　[HPO＋H2OH2PO＋OH－，阴离子包括OH－，阴离子数增多(大于0.1 mol)，A项错误；Kw＝1.0×10－14用于25 ℃时水溶液的有关计算，标准状况下，水的离子积减小，n(OH－)不为0.1NA，B项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对，11.2 L CH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4＝2 mol，C项正确；10电子粒子有Ne、NH、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，电子数相等的粒子中质子数不一定相等，对于原子和分子而言，质子数为10，对于阴离子，质子数小于10，对于阳离子，质子数大于10，D项错误]9.D　[由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，故A错；选项B，未告知气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C中溶液的体积未知，因此无法确定S2－的数目，错；选项D中不仅Zn的化合价升高，NH中氮元素的化合价也升高了，故题给反应中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数大于2NA，D正确]10.D　[A项，32 g甲醇中含有C—H键的数目为3NA；B项，一水合氨是弱碱，不能完全电离；C项，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成3 mol单质硫时有2 mol是氧化产物，1 mol是还原产物，生成0.3 mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA。

]11.B　[A项，25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则c(OH－)＝0.01 mol·L－1，n(OH－)＝0.01 mol，即含有的OH－数目为0.01NA，错误；B项，烯烃的分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，相对分子质量为14，所以。