2025届四川省绵阳市化学高二上期中考试模拟试题含解析.doc

2025届四川省绵阳市化学高二上期中考试模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、具有18个质子和18个电子的微粒是A．H2O B．H2S C．Cl— D．K＋2、下列化学用语正确的是A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42－B．Al(OH)3在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH－C．H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－D．NaHSO3在水中的电离：HSO3－ + H3O+ SO32－+ H2O3、已知在101 kPa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+484 kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)　ΔH=-242 kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH=+484 kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-14、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的物质是( )A．AlCl3 B．NaAlO2 C．Al(OH)3 D．Na2CO35、下列有关说法错误的是A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色6、下列物质能促进水的电离的是A．醋酸 B．醋酸钠 C．乙醇 D．氯化钡7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸9、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是A．铝化学性质很稳定（即很不活泼） B．铝与氧气在常温下很难反应C．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应） D．铝易氧化形成一层致密氧化膜10、下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g) ═ 3CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3 kJ/molB．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出的热量大于 57.3kJC．500℃下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20 kJ/mol D．已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9 kJ/mol，4Al(s) + 2O3(g) ═2A12O3(s) △H = -3119.1 kJ/mol，所以，O2比O3稳定11、下列物质因水解而显酸性的是A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO312、胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是A．小于1 nm B．1～100 nmC．100～1000 nm D．大于1000 nm13、在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5 mol/(L•s) B．υ(D)=60 mol/(L•min)C．υ(C)=0.8 mol/(L•s) D．υ(B)=0.3 mol/(L•s)14、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1下列说法正确的是（ ）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变15、常温下,某溶液中由水电离出来的C(H +)=1.0×10-11mol/L,该溶液可能是①硫酸钠溶液②氢氧化钠溶液③二氧化碳水溶液④硝酸铵水溶液 ( )A．①④B．①②C．②③D．③④16、下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．H2 B．NH3 C．NO D．O217、用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( )A．溴和CCl4 B．苯和溴苯 C．硝基苯和水 D．汽油和苯18、氧是地壳中含量最多的元素下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是A．H2O B．O3 C．H2O2 D．HClO19、已知25℃时，K==1.75×10-5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数下列说法正确的是（ ）A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大B．升高温度，K增大C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大20、下列叙述中正确的是( )A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO⇌SO＋H3O＋表示水解平衡21、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A．浓度均为0.1 mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B．室温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH＜5C．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2—的生成D．增大压强更利于合成氨反应22、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计二、非选择题(共84分)23、（14分）将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则(1)该物质实验式是___。

2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___24、（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族1)B在周期表中的位置为第________周期第________族2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是 ______>______>_____(用离子符号表示)4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________25、（12分）用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________ （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是______________实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。

26、（10分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等一）酸碱中和滴定：某学生用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸（1）该实验选用的指示剂为____________（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL3）下列操作会导致测定值偏低的是__________①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失④滴定终点时，俯视读数⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶（二）氧化还原滴定：中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：（1）图1中B仪器的名称为________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸后除去C中过量。