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常见的酸 盐酸 硫酸 硝酸 磷酸1、 酸的通性（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色注意显色的 物质是指示剂2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与 稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸 和浓硝酸反应例如：①Cu + 2H2SO4 （浓）CuSO4 + SO2f + 2H2O②3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu （N03） 2+2NOf+4H20 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原 因3） 酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水： H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O（4） 酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4J+ 2HCl（5） 酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4+Ba（OH）2 === BaSO4J （白色沉淀）+ 2H2O常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H+）但又各具 不同的物理化学性质。

① 盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味工业品浓盐酸因含 有杂质（Fe 3 + ）带有黄色浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾这是因为从 浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾② 硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3 （SO3+H2O==H2SO4）纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的 液体，不易挥发常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3稀H2SO4具有 酸的通性浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：a、 吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4・nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作 干燥剂b、 脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H： 0=2： 1）夺取而使有机物 脱水碳化纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H+, H2SO4分子具强氧化性浓硫酸 可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成S02。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密 的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀发生反应的 化学方程式：C12H22O11 12C+11H2OC + 2 H2SO4 = CO2 f+ 2SO2f + 2 H2O产生的 CO2 、 SO2 气体使蔗糖的体积膨胀 又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得 氯化氢气体③ 硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾浓硝酸 通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的 NO2 气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在 黑暗低温的地方硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。

硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属金 属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO但是，不管是稀硝 酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样 可用铝槽车和铁罐车运输和贮存硝酸不仅能氧化金属，也可氧化c、S、P等非金属硝酸与Cu、C发生 反应的化学方程式：Cu+4HNO3 (浓)=Cu (N03) 2+2NO2f + 2H2O3Cu + 8 HNO3 (稀)=3Cu (NO3) 2+2NOf+4H20C+4HNO3 (浓)CO2f+4NO2f + 2H2O④ 磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐如：磷酸氢二钠(Na2HPO4)，磷酸二氢钠(NaH2 PO4)，磷酸二氢铵［NH4H2PO4 ］，磷酸氢二铵 ［(NH4)2HPO4 ］，磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］(溶于水)★★常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水( 1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红不溶性碱，如不能 使酸碱指示剂变色 2)碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水3) 碱能跟酸起中和反应生成盐和水。

4) 碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐常见的碱有 NaOH、 KOH、 Ca(OH) 2、氨水等，它们各自具有一些特性① 氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性o NaOH是一种可溶性强碱白色 固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、02、CO等) 的干燥剂NaOH易与空气中的C02反应生成Na2CO3固体NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的 试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞② 氢氧化钙［Ca(OH)2］是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水Ca (OH) 2 也有腐蚀作用Ca (OH) 2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2Ca(OH)2+CO2 = CaCO3j + H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3J + 2NaOH③ 氨水(NH3・H2O)是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水有刺激性气味，有 挥发性将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2f+3H2O，说明氨气具有还原性。

此外， KOH、 Ba(OH)2 也是常见的可溶性强碱不溶的碱大多是弱碱，如： Fe(OH)3、 Cu(OH)2 等他们 的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水★★★常见的盐 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CuSO4 铵盐 KMnO4(1) 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐例如：① Zn + CuSO4 === ZnSO 4 + Cu② Cu+H g(NO3)2 === Cu(NO3)2+Hg 只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来2) 盐跟酸反应生成新酸与新盐例如：BaCl2+H 2SO4 = BaSO4J+2HCl；(3) 盐跟碱反应生成新盐与新碱例如：① MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2J + Na2SO4 ；② MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4J+ Mg(OH)2J( 4) 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：2AgN O3 + Na2CO3 === Ag2CO3J + 2NaNO3也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3J+ 6CO2f + 3Na2SO4°( 5) 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。

① CaCO3 CaO + CO2f,②BaCO3 BaO + CO2f；② Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO + H2O + CO2f初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢3、 绿色化学 环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）① 四特点P6 （原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（ 1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3） 检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧5、 吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、 学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二） 测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平量筒不能用来加热，不能用作反应容器量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升三） 称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 3）称量物不能直接放在托盘上 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量潮湿的或具有腐 蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量4）砝码用镊子夹取添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量结束后，应使游码归零砝码放回砝码盒四） 加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可 用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于1/43） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心用酒精灯的外焰加热物体4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不 能用水冲五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、 药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、 药品取用的总原则① 取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2） 空。