氯化氢的实验室制法 改.ppt

实验室制备氯化氢气体,实验室如何制取二氧化碳？原理是什么？,强酸可以制取弱酸，那么在实验室中该如何得到氯化氢气体呢？,高沸点酸 制取 低沸点酸,反应特点：,实验室怎样制取氯化氢气体？,NaCl,HCl,挥发性酸,难挥发性酸,H2SO4,一、原理的探究,实验室制法：,（1）药品：NaCl 固体和 浓硫酸,（2）反应原理：,NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑ (微热) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑(加热到500℃—600℃),微热,强热,,,高沸点酸 制备 低沸点酸,能否用氯化钠溶液？,,,能否用稀硫酸？ 能否用浓硝酸？,实验室制气体的过程,,,,,,问题：整套实验装置应该包括哪几个部分？,,,,思考：选择发生装置的依据是什么？,（1）所需药品的状态 （2）反应条件,,,气体发生装置,固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管 组装时必须由下到上，从左到右氯化氢的发生装置,装置选择,s + s,s + l,不加热,加热,S + l → g,s + l,加热,,,净化（除杂）装置,浓硫酸,水蒸气,,干燥,氯化氢气体的净化,浓硫酸：不可以干燥碱性气体和还原性气体,常见干燥剂：,碱石灰（NaOH，CaO）：不可以干燥酸性气体,NaOH固体：不可以干燥酸性气体,P2O5固体：不可以干燥碱性气体,无水CaCl2：除了NH3以外基本都可以,,,收集比空气重的气体,收集难溶或微溶于水的气体,收集比空气轻的气体,气体收集装置,方法： 向上排空气法,,改进后的装置,氯化氢气体的收集,,,有毒气体的收集,,,,,,收集比空气重的气体,收集难溶或微溶于水的气体,收集比空气轻的气体,气体收集装置,有毒有害气体收集装置,,,,水,,水,倒吸,？,,利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl,氯化氢的尾气吸收,当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升。

烧杯内的液面则下降液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的漏斗防倒吸原理：,防倒吸装置,A,B,C,D,难以吸收的可以点燃处理，选用D说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；,若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；,少量尾气可以集于气球中，选用C；,尾气处理装置,,如何检验氯化氢气体已经收集满？,方法一：湿润的蓝色石蕊试纸,方法二：将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口,现象——试纸变红,现象——产生白烟,实验室制氯化氢的装置,浓硫酸,水,同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途,请思考图示的装置都有哪些用途？,4.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体,2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置练习,H2 和 HCl CO2 和 HCl O2 和 HCl D. H2 和 CO2,D,在实验室中制取下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是 （ ）,实验室制氯化氢的主要实验步骤,1、连接好装置，检查气密性,2、在烧瓶中加入氯化钠固体,3、往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入 烧瓶中,4、缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出,6、用向上排空气法收集氯化氢气体， 尾气导入吸收剂中,5、通过浓硫酸进行干燥,。