铜与浓硫酸的反应探究.ppt

衡水市第十三中学 王新平教学内容 旧人教版版 必修一 第六章 第三节 浓硫酸适用高一年级教学目标 ：①了解我国硫酸工业目前的发展情况，理解学 科知识与生活实际的联系,用辩证方法看问题②学生通过实验探究法掌握浓硫酸的强氧化 性，培养实验观察能力和对实验现象的分析 能力教学重点和难点：浓硫酸的强氧化性信息资料：硫酸作为重要的 基本化工原料，广泛 用于化工、轻工、纺 织、冶金、石油、医 药等行业因此，硫 酸是化学工业生产的 “发动机” ，硫酸的产 量是衡量一个国家工 业发达程度的标志， 被誉为“现代工业之 母”江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸 车间利用炼铜时产生的二氧化 硫生产硫酸，变废为宝，化害 为利问题1、铜能与稀硫酸反应吗？为什么？2、铜能与浓硫酸反应吗？不行因为在金属活动顺序中铜排在 氢后面学生实验探究：学生实验探究：Cu与浓硫酸的反应Cu2+冷却、稀释、观察溶液颜色【小组讨论1】 反应条件、生成物分别是什么？【讨论结果】 SO2通过品红溶液褪色检验 【讨论结果】 反应条件：加热或不加热产物： CuSO4、H2O 和SO2【小组讨论2】 产物如何验证【小组活动3】实验仪器及药品的准备仪器 ：药品：浓硫酸、铜丝、品红溶液，浸碱的棉团（防止 SO2污染空气） 【小组活动4】组装铜与浓硫酸的反应装置【小组活动5】进行实验操作第一步：连接装置，检查气密性第二步：按图所示，添加药品。

观察铜 丝在浓硫酸中的现象第三步：点燃酒精灯，分别观察两试管中的现象【视频实验播放】【问题探究】该实验总在的缺陷有哪些，如何该进点击左图实验总结 ：Cu+2H2SO4（浓 ）== CuSO4+SO2↑+ 2H2O（2）参加反应的浓硫酸只有一半被还原浓硫酸强氧化性(1)在反应中，氧化剂：浓H2SO4；还原剂：Cu；浓硫酸表现出酸性和氧化性说明：在加热条件下，浓H2SO4能与绝大多数（除金、 铂外）金属反应金属被氧化成最高价态，而浓硫酸 被还原成SO2，反应中无H2思维拓展（1）浓硫酸与铜反应制取二氧化硫时，随 着反应的进行，硫酸浓度变小过一段时 间后，反应怎样变化？（2）当锌与浓硫酸反应时，反应怎么发生？过 一段时间后，反应怎样变化？巩固练习在反应应Cu+2H2SO4（浓浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O中如有0.4mol硫酸参加反应，则被还原的硫酸的物质的量为 mol△0.2将一定质量Zn与200ml、 18.5mol/L浓H2SO4充分反 应，Zn完全溶解，同时生成标况下的气体67.2L，将反应 后的溶液稀释至1L，测得溶液中 C(H + )=0.2 mol/L求：（1）参加反应的锌的质量（2）气体中各组分的体积比巩固练习。