高中化学必修二各章节练习题(共19页).docx

精选优质文档-----倾情为你奉上第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、选择题1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是( )A.K层 B.L层 C.M层 D.N层2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是 ( )A.F- B.S2- C.Mg2+ D.N3-3、氢原子的电子云图中的表示的意义是 ( )A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹 D.表示电子在核外空间出现机会的多少4、aXn+和bYm-两种离子，其电子层结构相同下列关系式或化学式正确的是( )A.a+n=b－m B.b－a=n+m C.氧化物为YOm D.氢化物为YHm5、下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是 ( )A.C、N、Si B.A1、Mg、Na C.F、Cl、Br D.P、S、Cl6、原子序数从11～18的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )A.电子层数 B.核外电子数 C.原子半径 D.最外层电子数7、下列气态氢化物中，最稳定的是 ( )A.PH3 B.H2S C.SiH4 D. HCl8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是 ( )A.MgB.SC.Cl D.Si 9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是( )A.H2S、HCl、HBrB.H2S、HCl、HF C.H2O、H2S、HCl D.CH4、NH3、PH3 10、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO 11、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm,它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子,则这种酸的分子式为( )A.H2b-8+mRObB.H2b-8-mROb C.H8-m-2bRObD.Hm+8+2bROb 12、按核电荷数递增，氧化性减弱的是( )A.F-、Cl-、Br-、I- B.Li+、Na+、K+、Rb+ C.K、Ca、Ga、GeD.C、N、O、F13、硫的非金属性不如氧强,但下列叙述中不能说明这一事实的是( )A.S+O2 SO2, O2是氧化剂,S是还原剂B.硫是淡黄色固体,氧气是无色气体 C.H2SH2+S 2H2O2H2↑+O2↑D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体A、①②③④ B、②④⑥ C、①③⑤ D、②④⑤二、非选择题15、填空下列空白。

1)原子种类由_________________决定； (2)元素种类由_________________决定；(3)原子的质量主要决定于____________；(4)原子的质量数主要由__________决定；(5)原子半径由___________决定；(6)1～18号元素的化合价主要由______________决定16、下表是元素周期表的一部分：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2FH3BACEG根据A～H在周期表的位置回答下列问题：（1）在上述8种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；气态氢化物稳定性最差的是 2）写出B单质与水反应的离子方程式 ；A单质与热水反应的化学方程式 ；C的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH溶液反应的离子方程式是 17、下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl比H2S稳定；④Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与S反应生成FeS；⑤在相同条件下H2与Cl2反应比与S反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高。

能够说明氯的非金属性比硫强的是________18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为___________迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为_____________________________________________________________写出以上反应的化学方程式：_____________________________________________________________在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的_______________________________写出反应的化学方程式：_______________________________________________ 19、有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族1)、写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

2)、Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是： (3)把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________，反应的化学方程式是_________________________________________第二节 元素周期律1、决定1～18号元素化合价高低的因素是 ( )A．核内质子数 B．核外电子数 C．核外电子层数 D．最外层电子数2、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是 ( )A．Al(OH)3 B．Mg(OH)2 C．H3PO4 D．H2SO43、下列递变规律中，错误的是 ( )A．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 B．N2、O2、F2的氧化性依次增强C．C、N、O的原子半径依次增大 D．P、S、Cl的最高价依次升高4、下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是 ( )A．硅 B．硫 C．氧气 D．氮气5．元素性质呈现周期性变化的本质原因是 ( )A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的化合价呈现周期性变化6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是 ( )A．LiOH B．NaOH C． RbOH D．KOH7、元素周期表中，周期的划分依据是 ( )A．元素的核电荷数 B．元素的化合价 C．元素原子的电子层数 D．元素原子的最外层电子数8、同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X

关于它的性质，预测错误的是 ( )A.它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强C．它有7个电子层 D．它的最高价氧化物水化物是强酸14、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )①原子半径：A＜B　　②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　（A．②④③　　　（B．①②　　（C．④⑤　　　（D．②⑤二、非选择题15.金属元素A 1mol单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时A转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故A的元素符号为 ，与左、右相邻元素比较，其原子半径比 大，金属性比 弱；A的氧化物化学式为 ，它是 性氧化物，在原子核外电子层数与A原子相同的元素中，原子半径最大的元素是 ，该元素最高价氧化物的水化物与A的氧化物反应的化学方程式为 16、设X、Y、Z代表三种元素。

已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层数；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请。