2022届优质校一模试化学卷汇编——陌生反应方程式 （学生版）.docx

专题 4××陌生反应方程式对接高考题 型考查年份关联知识点工艺流程题、实验题中陌生反应方程式2021年全国甲卷、乙卷非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式、氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写2021年新高考各省非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式、氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写、电化学中陌生电极反应式的书写方法点拨信息型化学（离子、电极）方程式书写题的基本解题思路是：考法1 非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写新情境下非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平1．书写非氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式，②配平化学方程式，③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”、“↓” 2．运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学（离子）方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息（证据），写出反应物和生成物的符号（推理＋表征），再依据质量守恒、电荷守恒（基本规律），即可轻松写出规范的方程式3．根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学（离子）方程式。

4．根据“广义”的水解书写化学（离子）方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质5．根据对热稳定性的理解书写化学（离子）方程式例题1．（2021年河北卷）绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+内循环工艺流程如图：回答下列问题：（1）工序③中发生反应的离子方程式为___2）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为__，可代替NaOH的化学试剂还有___（填化学式）考法2 氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写1．新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别→根据电子守恒配平→根据溶液的酸碱性确定参与反应的或→根据电荷守恒配平→根据原子守恒确定并配平其他物质2．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2浓H2SO4HNO3KMnO4（H+）、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O还原剂I－CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2CO2Fe3＋NO 、N2SOO23．掌握书写信息型氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第2步：按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O（或其他小分子）使方程式两端的原子守恒例题2．（2021年全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面回答下列问题：（1）的一种制备方法如下图所示：①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______2）以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______考法3 陌生电极反应式的书写近年来氧化还原反应和电化学原理结合的题型比较多，我们只要抓住氧化还原反的本质以及原电池或电解池中两极的放电情况，就会迎刃而解书写电极反应方程式的一般方法：第一步：确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失第二步：原电池负极或电解池阳极的电极反应式，按“还原剂－ne-=氧化产物”书写；阴极的电极反应式，按“氧化剂＋ne-=还原产物”书写。

第三步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H+、OH-或H2O等，并配平电极反应第四步：正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式书写电极反应式经验总结与分享：巧妙结合新情境题目信息，先确定部分反应物和产物，然后遵循“电荷守恒，查氧补水，差几个氧原子补几分子水”例题3．（2021年湖南卷）可用于催化剂载体及功能材料的制备天然独居石中，铈（Ce）主要以形式存在，还含有、、、等物质以独居石为原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：的，的，）；（2）滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______ 试题汇编1．用含少量FeS的废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·3H2O]，流程如图所示已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

回答下列问题：蓝绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色晶体的化学方程式为______________2．钾冰晶石 （）可用作电解铝工艺的助熔剂，已知微溶于水以超细含铝废渣（主要成分为，含有少量、PbO杂质）为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图所示回答下列问题：（1）氧化剂若选用，发生反应的离子方程式为___________2）“合成”时发生反应的化学方程式为___________3．铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，可用作道路标识线的涂料工业上用铬矿渣（主要成分，含有少量的、、）为原料制备铬酸铅的流程如下图所示：已知：①常温下，②碳酸铅的为回答下列问题：（1）“除杂”中，写出除去铝元素的离子方程式___________2）“沉铬”中，加入稍过量的醋酸铅溶液，写出反应的离子方程式___________4．ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等工业上可由菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素）制备工艺如图所示：相关金属离子[c0（Mn+）=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.36.27.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.29.410.18.9已知：① “溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。

②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2③氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+回答下列问题：（1）加KMnO4“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是MnO+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+和_______2）“沉锌”生成碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，写出加入Na2CO3溶液沉锌的化学方程式_______5．金属钼具有高强度、高熔点、耐腐蚀、耐研磨等优点，主要作为钢的添加剂工业上常用钼精矿（主要成分是，含有钙、硅等元素）制备金属钼，其中用氧化焙烧法提取钼的工艺流程如图：已知：①焙烧后得到、、的混合物②溶于氨水，钼酸钙（）不溶于氨水回答下列问题：（1）“氨浸”过程中相关反应的离子方程式为___________2）“沉钼”过程中发生反应的离子方程式为___________3）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如下图电解过程中阳极上发生的电极反应式为___________6．我国学者在《德国应化》上发表了以“硼氢化钠（，硼为价）水解产物再生”为题的研究成果利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：（1）“溶解”过程中B2O3发生反应的离子方程式为___________2）用如图所示装置电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则交换膜的种类为________，写出阴极室的电极反应式：___________7．工业上使用催化剂时常需要载体，纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）与锌精矿（主要成分为ZnS）酸性共融法制备MnO2及纳米ZnO的工艺流程如图回答下列问题：（1）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式__________（无单质硫生成）2）Na2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO和紫色MnO用Na2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________3）二氧化锰广泛用于电池一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl电池放电时，负极的电极反应式为_________8．工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量SiO2、FeO和Fe2O3等杂质）和含SO2的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示已知：①MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为Mn2O3。

②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀时pH2.77.57.8完全沉淀时pH3.79.79.8③Ksp（CaCO3）=8.7×10-9，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11回答下列问题：（1）调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是___________2）工业上可用石墨为电极电解硫酸锰和稀硫酸的混合溶液制备二氧化锰，其阳极的电极反应式是___________Al还原Mn2O3制备Mn的化学方程式是___________9．为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺工艺流程如图所示：已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57。