精华2021-2021一中高二化学上学期期中试卷学生版.docx

福建省厦门第一中学 2021-2021 学年度第一学期期中考试高二年化学试卷命题老师：随国平 审核老师：苏赛娥 2021.11可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第 I 卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题 1.5 分，共 30 分；1. [18-19 厦门一中期中考 ]以下有关化学用语表示正确选项A ． H2S的电子式： B．基态氧原子的电子排布图：C．二氧化硅的分子式： SiO2 D． 24Cr 的电子排布式： [Ar]3d 54s12. [18-19 厦门一中期中考 ]已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，以下表达正确选项LMQRT原子半径 〔nm〕0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6 ， -2+2-2A ． L 和Q 形成的化合物含极性共价键B． M 易与 T 单质反应C． T、Q 的简洁氢化物常温常压下均为无色气体D ． L、 R 的单质与盐酸反应速率： R>L3. [18-19 厦门一中期中考 ]以下各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A ．CaO 与CO2 B． NaCl 与 HCl C． MgCl2与 Si D． Cl2与 I24. [18-19 厦门一中期中考 ]有关杂化轨道的说法不正确选项A. 杂化轨道全部参加形成化学键B. sp3、sp2、sp1 杂化轨道的夹角分别为 10928、′120、180C. 四周体形、三角锥形、 V 形分子的结构可以用 sp3 杂化轨道说明D. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了转变5. [18-19 厦门一中期中考 ]以下描述中正确选项 A ．CS2为空间构型为 V 形的极性分子B. 双原子或多原子形成的气体单质中，确定有 σ键，可能有 π键 C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D． HCN、SiF4 和 SO23- 的中心原子均为 sp3 杂化6. [18-19 厦门一中期中考 ]以下分子或离子中键角由大到小排列的是4① BCl3 ② NH 3 ③ H2O ④ PCl+ ⑤ BeCl2A ．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤①④②③ D．③②④①⑤7. [18-19 厦门一中期中考 ]以下说法不正确选项 A ．构成单质的分子内不愿定存在共价键B． HF 的热稳固性很好，是由于 HF 分子间存在氢键1 / 7C．由非金属元素组成的化合物不愿定是共价化合物D ．NaCl 晶体熔化，需要破坏离子键8. [18-19 厦门一中期中考]以下分子或离子中，VSEPR 模型名称与分子或离子的立体构型名称不一样的是A ．CO2B． CO2-C． H2O D． CCl439. [18-19 厦门一中期中考 ]在N2F2 分子中，全部原子均符合 8 电子稳固结构，就该分子中的共价键类型是A ．仅有 σ健 B．三个 σ键，两个 π键C．两个 σ键，两个 π键 D．三个 σ键，一个 π键10. [18-19 厦门一中期中考 ] 用价电子对互斥理论 〔VSEPR〕 可以推测许多分子或离子的空间构型，也可估量键角大小，以下判定正确选项A ．CS2是 V 形分子 B． SnBr2键角大于 1204C． BF3是三角锥形分子 D． NH + 键角等于 10928 ′11. [18-19 厦门一中期中考 ]以下说法正确选项A ．凡是中心原子实行 sp3 杂化方式成键的分子其几何构型都是正四周体 B． C-C 的键能大于 C-Si ，所以 C60 熔点高于金刚砂 SiCC．如 ABn 型分子的中心原子 A 上没有孤对电子，就 ABn 为非极性分子D ．P4 和 CH4都是正四周体形分子且键角都为 109 28 ′中全部电子正好布满 K 、L、 M 三个电子层，它与12. [18-19 厦门一中期中考 ]元素 X 的+1 价离子 X+ N3- 形成的晶胞结构如以下图；以下说法错误选项A ．X 元素的原子序数是 19 B． X 的晶体具有良好的导电性、导热性和延展性C． X+ 离子是图中的黑球 D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为 3： 113. [18-19 厦门一中期中考 ]2021 年 1 月 26 日，中国科技高校的教授们将水置于一个 20oC、足够强的电场中，水分子瞬时凝固形成 “暖冰 ”；就关于 “暖冰 ”的判定正确选项A ． “暖冰 ”中存在离子键 B． “暖冰 ”中水分子的 O-H 键是非极性键C. “暖冰 ”有良好的导电性和导热性 D．水凝固形成 20oC 时的 “暖冰 ”所发生的变化是物理变化14. [18-19 厦门一中期中考 ]以下说法不正确选项A ．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分于间作用力B． PCl5分子中各原子最外层均达到了 8 电子稳固结构 C．水分子稳固性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固D ．金刚石中全部原子均是以共价健相结合的15. [18-19 厦门一中期中考 ]以下各项比较中前者高于 〔或大于或强于 〕后者的是 A ．金属 Mg〔 六方最密积存 〕和金属 Cu〔 面心立方最密积存 〕的空用利用率B． BF3和CH4中心原子的价层电子对数C． Si-O 和 C-O 的键能D. 对羟基苯甲醛 〔 〕和邻羟基苯甲醛 〔 〕的沸点2 / 716. [18-19 厦门一中期中考 ]以下说法正确选项A ．SiO2的沸点高于 CO2，其缘由是 SiO2的摩尔质量较大和B． H SO 溶于水能电离出 H+ SO2- ，所以硫酸是共价化合物2 4 4C． HClO 易分解是由于 HClO 分子间作用力弱D ．含有阳离子的晶体不愿定含有阴离子17. [18-19 厦门一中期中考 ]以下说法不正确选项A ．SiO2 硬度大的缘由与 Si、O 原子之间的成键方式及排列方式有关 B．乙醇沸点高于二甲醚的缘由与分子间作用力大小有关 C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力D ． MgO 熔点高达 2800 oC 是由于其中的离子键较难被破坏18. [18-19 厦门一中期中考 ]如以下图为干冰晶体的晶胞，它是一种面心立方结构，即每 8 个CO2分子构成立方，√2且再在 6 个面的中心各有 1 个CO2分子占据，在每个 CO2四周距离 2 a〔其中 a 为立方体棱长 〕的CO2分子有A ．4 个 B． 8 个 C． 12 个 D． 6 个19. [18-19 厦门一中期中考 ]以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确选项 A ．CO2、汽油、 MgO B． KCl、P2O5、SiC． NH 3 、PH3 、HBr D． SiC、NaCl 、NO220. [18-19 厦门一中期中考 ] 氮化硼 〔BN〕 晶体有多种结构；六方相氮化硼是通常存在的稳固相，与石墨相像，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性；它们的晶体结构如以下图；关于 这两种晶体的说法，正确选项A ．立方相氮化硼含有 σ键 和 π键 ，所以硬度大 B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 C．两种晶体中的 B 原子的杂化类型相同D ．两种晶体均为分子晶体3 / 7其次卷21. [18-19 厦门一中期中考 ] 〔10 分〕常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、 GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等；(1) Ga 基态原子核外电子排布式为 ， As 基态原子核外有 个未成对电子；(2) Ga、As 、Se 的电负性由大到小的次序是 ；(3) GaCl3和 AsF3的立体构型分别是 ， ；(4) 比较以下镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化的缘由： ；镓的卤化物 GaCl3 GaBr 3 GaI3熔点 /oC 77.75 122.3 211.5沸点 /oC 201.2 279 346GaF3的熔点超过 1000 oC，可能的缘由是 ；(5) 硼酸 〔H3BO3〕本身不能电离出 H+ ，在水中易结合个 OH - 生成 [ B〔 OH〕4 ]- ，而表达弱酸性； [ B〔 OH〕 4]- 中 B 原子的杂化类型为 ；(6) 如以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅，如将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体 〔金刚砂 〕；金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列次序是〔用化学式表示 〕；22． 〔10 分〕钛由于其稳固的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱以及高强度、低密度，被美誉为“将来钢铁 ”、“战略金属 ”；〔1〕基态钛原子核外共有 种运动状态不同的电子，价电子排布式，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种；〔2〕钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料；钛硬度比铝大的缘由是；〔3〕TiCl 4是氧化法制取钛的中间产物； TiCl 4分子结构与 CCl4 相同，在常温下都是液体；TiCl 4分子的空间构型是； TiCl 4稳固性比 CCl4差，试从结构分析其缘由：；〔4〕 钙钛矿材料是一类有着与钛酸钙相同晶体结构的材料；这种神奇的晶体结构让它具备了许多特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等；钛酸钙晶体结构如以下图；其中， A 代表Ca2+ ， Ti 原子位于由 O 原子构成的正八面体的中心，就钛酸钙的化学式为 ， Ca2+ 的配位数是 ；4 / 723． [18-19 厦门一中期中考 ] 〔12 分〕A 、B、C、D、E 代表前四周期原子序数依次增大的五种元素； A 、D 同主族且A 原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；工业上电解熔融 C2A3 制取单质 C；B、E 除最外层均只有 2 个电子外，其余各层全布满；回答以下问题：(1) B、C 中第一电离能较大的是 〔用元素符号填空 〕，基态 E 原子价电子的轨道表达式为；(2) DA2分子的 VSEPR 模型是 ；(3) 试验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍模型如以下图；已知 C2Cl6在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反应可生成 Na[ C〔OH〕 4] ；① C2Cl6属于 晶体 〔填晶体类型 〕，其中 C 原子的杂化轨道类型为 杂化；② [C〔 OH〕 4]- 中存在的化学键有 ；a．离子键 b．共价键 c． σ键 d． π键 e．配位键 f ．氢键(4) B、C 的氟化物晶格能分别是 2957 kJ mol - 1 、5492 kJ mol - 1 ，二者相差很大的缘由是 ；(5) D 与 E 形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中， E 的配位数为 ；②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图晶胞中，原子的坐标参数为： a〔0， 0， 0〕； b〔1/2，。