2022年高三上学期第一次阶段性测试化学试题.doc

江苏省淮安市涟水中学xx届高三上学期第一次阶段性测试化学试题注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填图在机读卡和答题纸规定位置内2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案答在试题卷上无效3．第Ⅱ卷的答案用0.5mm黑色签字笔直接写在答题纸上4．考试结束，将机读卡和答题纸一并上交（第Ⅰ卷和第Ⅱ卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Mg—24 Al—27 Ni--592022年高三上学期第一次阶段性测试化学试题一、选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝 C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式： Cl－ B．含18个中子的氯原子的核素符号： 1735ClC．S2－的结构示意图： D．次氯酸的结构式:H—O—Cl +182883．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4．下列有关物质应用的说法不正确的是A．氯气用于制备漂白粉 B．单质硅用于制造光导纤维C．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．三氧化二铁用于生产红色颜料6．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO37．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，71g Cl2中含有的氯原子数目为NAB．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC．46 g 由NO2与N2O4组成的混合气体含有的原子数目为3NAD．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH－ AlO2－ +2H2OB．过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br－ 4Cl－+2Fe3++ Br2C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O＝Cl2↑＋2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法不正确的是A．Mg电极是该电池的负极B．H2O2在石墨电极上发生还原反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D > E C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列有关说法正确的是A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0 D．达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高12．国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子式为C15H18O4B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOHC．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3－被Fe2＋还原为NO2B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42－C用洁净铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na＋，无K＋D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl214．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)D．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH4＋)=c(Cl－)A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)

利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：碱浸过滤稀释、结晶焙烧铝土矿NaOH溶液Al2O3滤渣1水、Al(OH)3晶核过滤Al(OH) 3沉淀浓缩苛化少量熟石灰NaOH溶液过滤滤渣2⑴碱浸时为提高铝土矿的浸出率可采取的措施是 ， 答两点）⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 ⑶在稀释、结晶过程中,加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的某气体的方法来代替通入气体时发生反应的离子方程式是 . ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： ⑸该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用6)氧化铝是工业上冶炼铝的原料，用氧化铝电解制备金属铝时需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂，写出用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为 。

回答下列问题：(1) 流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，则调节pH的范围是___________________.(2) 在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是 3) 碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子该水解反应的离子方程式为____________________________4) 在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO4溶液18．(12分) 水滑石(MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O)用作阻燃剂及催化剂的载体（1）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 。

2)为确定水滑石的组成，进行如下实验：取水滑石样品60.2g进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如右图认真分析图中曲线变化情况回答下列问题(已知样品在400℃时已完全失水)① 当温度在0～280℃质量不变，是什么原因： C→D减少的物质其物质的量为 ②该水滑石的化学式为 （写出计算过程）（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去右图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10−39）。

下列说法正确的是______（选填序号）a．FeOOH中铁为+2价 b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10−2。