第三章药物的杂质检查v资料教程.ppt

第三章 药物的杂质检查基本要求第二节 一般杂质的检查方法第三节 特殊杂质的检查方法返回主目录第一节 概述练习与思考基本要求 一、掌握一般杂质检查的原理、方法和计算 二、熟悉特殊杂质检查的方法和原理 三、了解热分析在药物分析中的应用返 回一、药物的纯度要求1药物纯度的概念：药物的纯度是指药物的纯洁程度2. 药物纯度的要求是不断提高： 例如：度冷丁1948年收入BP，1970年经GC分离鉴定出两种 无效异构体（）和（），有时高达20%30% 再如：ASA中除了SA外，还存在乙酰水酸酐、乙酰水杨酰水 杨酸等SA的衍生物，具有致敏作用 第一节 概述二、杂质的来源与种类 了解药物中的杂质的来源和种类，可制定出检查的项目和方法杂质的概念 药物中存在的无治疗作用，影响药物的疗效和稳 定性，甚至对人体健康有害的物质，称为药物的杂质 （一）杂质的来源 有两个方面：一是在生产过程中引入；二是在贮藏过程中引入 1. 生产过程中引入的杂质 主要指药物在合成过程中，未反应的原料、中间体和副产物例如：药用NaCl的Br-、I-、SO42-、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+ ASA中的SA；地西泮中的去甲安定；吗啡中的罂粟碱再如制剂中生成的杂质：ASA片、栓剂中SA的检查；盐酸普鲁 卡因注射液中对氨基苯甲酸和二乙氨 基乙醇的检查。

生产过程中残留有机溶剂、酸性或碱性杂质的检查 药物中无效、低效异构体或晶型的检查 例如：无味氯霉素存在A、B晶型，其中B为有效，A为低效 苯甲咪唑有A，B，C三种晶型；20%；40%60%；90% 2.贮藏过程引入的杂质 主要指外界条件的变化或微生物的作用可能发生的水解、氧化、 异构化、晶型转化、聚合等变化，而产生的有关杂质 如：ASA水解生成SA和醋酸；阿托品水解生成莨菪醇和莨菪酸； 麻醉乙醚氧化为醛和有毒的过氧化物二）杂质的种类与分类 按杂质的来源分为一般杂质和特殊杂质；按性质可分为信 号杂质和有害杂质一般杂质是指在自然界中分布较广泛，在 多种药物的生产和贮藏过程中容易引入的杂质特殊杂质是指 在个别药物的生产和贮藏过程中容易引入的杂质信号杂质一 般无害，但其含量的多少可以反映出药物的纯度水平，氯化物、 硫酸盐等就属于信号杂质有害杂质，如重金属、砷盐、氰化 物等，对人体有害，在药品标准中必须严格控制 三、杂质的限量检查 1杂质限量的概念 药物中所含杂质的最大允许量，叫做杂质限量通常 用百分之几或百万分之几（ppm）来表示 2杂质限量的计算 杂质限量的计算公式： 杂质限量 = 杂质的最大允许量供试品的量100% = 标准液浓度体积供试品的量100% L（%） = CV/S100% 例1对乙酰基酚中的氯化物的检查： 已知：S = 2.0g25/100；C = 10g/ml；V = 5.0ml 求： L = ？ 解： L = CV/S100% = 105.0/2.010625/100100% = 0.01% 例2葡萄糖中重金属的检查： 已知：S = 4.0g；C = 10g/ml；L = 510-6 求： V = ？ 解：V = LS / C = 510-64.0/1010-6 = 2.0(ml) 例3葡萄糖中砷盐的检查： 已知：V = 2.0ml；C = 1g/ml；L = 0.0004% 求： S = ？ 解： S = CV / L = 110-62.0/410-6 = 0.5( g ) 例4磷酸可待因中吗啡的检查： 已知：V = 5.0ml；C = 0.02 mg/ml；S = 0.1g 求： L = ？ 解： L = CV / S = 5.00.02/0.11000 100% = 0.1% 注意点 单位一致 稀释倍数 表示方法（%，mmp）返 回第二节 一般杂质的检查方法 一、氯化物的检查 1原理：是利用氯化物在硝酸性溶液中与硝酸银试液作用， 生成氯化银的白色浑浊液，与一定量标准氯化钠溶 液在相同条件下生成的氯化银混浊液比较，以判断 供试品中氯化物是否超过限量。

Cl- + Ag+ AgCl 2条件： Cl- 0.05mg0.08mg/50ml, 即相当于标准 氯化钠溶液5ml8ml 酸度 稀硝酸10ml/50ml 温度 3040 3干扰的排除 （1）供试品液混浊：可用含硝酸的蒸馏水洗净氯纸中氯化物 后过滤来消除混浊对氯化物检查的干扰 （2）供试品有色： 可采用内消色法，按中国药典附录规定的方法处理供试品+ AgNO3放置10min澄清溶液+标准NaCl+水对照溶液供试品+ AgNO3+水供试品溶液暗处放置5min后比较二、硫酸盐检查法 1原理 是利用SO42-在盐酸酸性溶液中与氯化钡试液作用， 生成硫酸钡的白色浑浊液，与一定量标准硫酸钾溶液 在相同条件下生成的硫酸钡浑浊液比较，以判断供试 品中硫酸盐是否超过限量 2条件： SO42- 0.1mg0.5mg/50ml, 即相当于标准 硫酸钾溶液15ml 酸 度 稀盐酸2ml/50ml 3干扰的排除 供试品有色：可采用内消色法 三、铁盐检查法 （一）硫氰酸盐法 1原理 Fe3+ + 6SCN- Fe(SCN)6-3- 红色 2条件：Fe3+ 0.01mg0.05mg/50ml, 即相当于标准铁 溶液15ml。

酸 度 稀盐酸4ml/50ml HCl 3干扰的排除 （1） 当有Fe2+存在时，加氧化剂过硫酸铵氧化Fe2+成Fe3+ （2）当供试液管与对照溶液管色调不一致，或所呈硫氰酸铁的 颜色较浅不便比较时，可分别移入分液漏斗中，加正丁醇 或异戊醇提取，分别取提取液比色 (二）巯基醋酸法 1. 原理 巯基醋酸还原Fe3+为Fe2+，在氨碱性试液中与Fe 2 + 作用生成红色配位离子 2Fe3+ + 2HSCH2COOH 2Fe2+ + SCH2COOH + 2H+ SCH2COOH Fe2+ + 2HSCH2COOH Fe(SCH2COOH)2 + H+ Fe(SCH2COOH)2 Fe(SCH2COOH)2 2- + 2H2O 2OH-红色 2. 说明 在加巯基醋酸溶液前，先加枸橼酸溶液，使其与铁离 形成配位离子，以免在氨碱性溶液中产生氢氧化铁沉 淀此法灵敏度比较高，但试剂较贵）四、重金属检查法 重金属是指在实验室条件下与S2-作用显色的金属杂 质，如银、铅、汞、铜、镉、锡、锑、铋等，由于药品 生产过程中遇到铅的机会比较多，铅在体内又易积蓄中 毒，故检查时以铅作为代表 中国药典（2010年版）重金属的检查法一共收载了四种方法 第一法为硫代乙酰胺法；第二法是将供试品在500600在500炽灼破坏后，再按第一法检查；第三法是检查能溶于碱溶液，而不溶于酸溶液的药物，在碱性条件下用硫化钠作显色剂；第四法为微孔滤膜法，比较供试溶液和对照溶液铅斑的颜色，来判断供试品种的重金属是否超过限量。

重点讨论重点讨论第一法 1原理 CH3CSNH2 + H2O CH3CONH2 + H2S 合格 H2S + Pb2+ PbS + 2H+ 2条件： Pb2+10g20g/27ml,相当于标准铅溶液12ml 酸 度 pH 3.03.5. 合格 pH3.53干扰的排除 (1) 供试品有色：可采用外消色法消除干扰 (2) 供试品有微量Fe3+:在弱酸性溶液中氧化硫化氢析 出硫，产生混浊影响比色，可 加Vc或盐酸羟胺使Fe3+氧化成 Fe2+离子再检查 五、砷盐检查法 中国药典采用古蔡法和二乙基二硫代氨基甲酸银法（Ag-DDC）检查药物中的微量的砷盐 （一）古蔡法Gutzeit) (BP也采用此法） 1. 原理 As3+ + 3Zn + 3H+ 3Zn2+ +AsH3 AsO33- + 3Zn + 9H+ 3Zn2+ + 3H2O + AsH3 AsO43- + 4Zn + 11H+ 4Zn2+ + 4H2O + AsH3 AsH3 + 3HgBr2 3HBr + As(HgBr)3 (棕色) 2As(HgBr)3 + AsH3 3 AsH(HgBr)2 (黄色) As(HgBr)3 + AsH3 3HBr + As2Hg3 (棕黑色) 2. 装置与试剂作用 (1) 验砷仪 砷化氢发生瓶;中空磨口塞;导气管 (2) 试剂的作用 合格 KI-SnCl2的作用：交替还原作用；首先将AsO43-还 原成AsO33-，生成的碘再被还原成碘离子。

AsO43- + 2I- +2H+ AsO33- + I2 + H2O AsO43- + Sn2+ + 2H+ AsO33- + Sn4+ H2O I2 + Sn2+ 2I- + Sn4+ 4I- + Zn2+ ZnI42- Zn粒与氯化亚锡作用，在其面上形成Zn-Sn齐，起 去极化作用 Pb(AC)2棉的作用是消除供试品可能含有的少量的硫 化物 S2- + 2H+ H2S H2S + HgBr2 2HBr + HgS （汞斑） H2S + Pb(AC)2 PbS + 2HAC 3. 干扰的排除 （1）供试品为S2-,SO32-, S2O32-等: 因在酸中生成H2S,SO2,与 HgBr作用生成HgS或Hg，干扰砷斑检查用硝酸氧化成硫 酸盐可消除 （2）供试品为Fe3+ 能消耗KI，SnCl2 应测定条件，先可加足 量KI （3）含锑药物 锑盐被还原为SbH3与HgBr2试纸作用，产生灰色 锑斑，干扰砷斑的检查，可改用Betterdorff（白田道夫）法二）Ag-DDC法(二乙基二硫代氨基甲酸银，USP采用此法) 1.原理：是利用砷化氢与Ag-DDC吡啶溶液作用，使Ag-DDC中的 银还原为红色胶态银，以Ag-DDC溶液为空白，于510nm 的波长处，测定吸收度，供试品溶液的吸收度不得大 于标准砷溶液的吸收度。

2.试剂的作用：同古蔡法六、溶液颜色检查法 溶液颜色检查法是控制药物中有色杂质量的方法中国药典 （2010年版）收载有三种方法： K2Cr2O7 黄、绿 1. 标准比色液进行比较的方法 标准比色液 CoCl2 橙黄,橙红 2. 分光光度法 CuSO4 棕红 3. 色差计法 通过测定供试品与标准比色液或水之间的色差值七、易炭化物检查法 是检查药物中遇硫酸易炭化或易氧化而呈色的微 量有机杂质这类杂质多数结构未知，常采用与标准 比色液比色的方法进行检查标准比色液为CoCl2, K2Cr2O7, CuSO4) 是检查药物中的微量不溶性杂质常采用与浊 度标准液比浊的方法进行检查浊 度标准液制备原理： (CH2)6N4 + 6H2O 6HCHO + 4NH3 HCHO + H2N-NH2 H2C=N-NH2 + H2O 甲醛腙白色混浊 不同级号浊度标准液 级 号 0.5 1 2 3 4浊度标准原液（ml） 2.5 5.0 10.0 30.0 50.0水 （ml） 97.5 95.0 90.0 70.0 50.0八、溶液澄清度检查法九、炽灼残渣检查法(residue on ignition) BP称硫酸灰分（sulphated ash) 是检查有机药物中混入的各种无机杂质。

常采用 重量方法进行检查 残渣及坩埚重 坩埚重 残渣% = 100% 供试品重十、干燥失重检查法 主要检查药物中的水分及其他挥发性的物质常采用重量方法进行检查常用的方法有四种：（一）常压恒温干燥法（二）干燥剂干燥法（P2O5，H2SO4，硅胶）（三）减压干燥法 热重分析法（四） 热分析法（thermo analysis) 差示热分析 差示扫描量热法 1.热重分析法（thermogravimetric analysis, TGA) 在程序升温下，测量物质的质量与温度的关系，研究物质在 加热同时失重的情况下，所发生的质的变化，常用于药物稳定 性的研究；贵重和易氧化药物的干燥失重测定长春碱) 2.差示热分析（differentialtherml analysis , DTA) 是在程序升温下，测量被测物质和参比物之间的温差与温 度关系的一种技术参比物是一种惰性物质，在加热过程中 。