北京市朝阳区2024届高三化学下学期4月一模试题.docx
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北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一 高三化学试卷 （考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦下列说法不正确的是A．H的第一电离能小于He的B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确的是事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq) + NaOH(aq) ==NaCl(aq) + H2O(l) DH＜0D．CH3COOH CH3COO- + H+3．下列比较正确的是A．离子半径：S2-> Cl-> K+ B．键角：CH4 < NH3
用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应光照B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO ==2HCl + O2↑有关D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色7．最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3原理如图所示已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成下列说法不正确的是A．阳极反应式为：H2 - 2e-== 2H+B．过程II生成NH3的离子方程式：3Ca + N2 + 6C2H5OH == 2NH3↑+ 3Ca2+ + 6C2H5O-C．理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变D．推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3 8．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A．CH2=CH2C2H5OH +浓硫酸c fB．NH3NH4Cl aeC．CO2石灰石+ 稀硫酸bdD．NO2Cu+浓硝酸bf 9．研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。
下列说法不正确的是A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B．反应I中X的浓度与硫黄的产率无关C．反应Ⅱ的化学方程式为 SO2+ 2H2O + I2== H2SO4 + 2HID．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热10．某同学进行如下实验：① 将H2O2 溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；② 将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化下列说法不正确的是A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2 + 2I- == I2 + 2OH-B．②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4C．②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小D．由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率11．我国科学家利用柱[5]芳烃（EtP5）和四硫富瓦烯（TTF）之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：SMP下列说法不正确的是A．EtP5不属于高分子化合物B．TTF的核磁共振氢谱中含有1组峰C．EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMPD．若用EtP10替换 EtP5可形成更稳定的SMP12．常温下，用0.20 mol·L-1盐酸滴定25.00mL 0.20 mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、NH4+和NH3·H2O的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是 A．曲线①代表x(NH3·H2O)B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00 mLC．NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26D．a点的溶液中存在c(NH4+)＝c(NH3·H2O)＞c (Cl-)13．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：HH下列说法不正确的是A．E中存在手性碳原子B．X中有1个氨基和m个酰胺基C．一定条件下，X水解可得到E和FD．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生14．某温度下，PbCO3饱和溶液和 PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系下列说法正确的是A．曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡B．该温度下Ksp(PbI2) : Ksp(PbCO3) =108C．曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点D．向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3第二部分本部分共5题，共58分15．（10分）硼及其化合物在科研、工业等方面有许多用途1）基态B原子价层电子排布式是2）六方氮化硼晶体也被称为“白石墨”，具有和石墨晶体相似的层状结构，如图所示①比较B和N的电负性大小，并从原子结构角度说明理由：。
② 分析六方氮化硼晶体层间是否存在化学键并说明依据： （3）氮化硼量子点（粒径大小为2~10 nm）可用于检测金属离子，如Fe2+或Fe3+的检测原理如下图① 图2所示的微粒中Fe与O之间存在的相互作用力类型为② n =（填数字）4）NaBH4是一种重要的储氢材料，其晶胞结构由I、II两部分组成，如图所示① I不是晶胞，从结构角度说明原因：② 已知阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g·cm-3 1 nm =10- 7 cm）16．（12分）CO2再生为“零碳甲醇”是实现碳中和的一种方式1）CO2催化加氢可生成甲醇已知：i.2H2(g) + O2(g) ==2H2O (g) ΔH =akJ·mol-1ii. 2CH3OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH= b kJ·mol-1①CO2和H2生成CH3OH和H2O的热化学方程式是② 合成过程中选择高压条件的原因：2）电解还原法将CO2转化为甲醇的装置如图① 电解过程中生成CH3OH的电极反应式：② 当CO2完全消耗时，测得η(CH3OH)=33.3% ，S(CH3OH)=25% 推测η(CH3OH)=33.3% 的原因： i. 阴极有H2O放电。
ii. 阴极有CO生成 iii. …… a. 通过检验电解产物判断推测i是否成立，需要检验的物质是b. 假设放电的CO2一部分生成CH3OH，其余的CO2全部在阴极放电生成CO，则η(CO)=③ 研究CH3OH中的C来自于CO2还是KHCO3，方法如下：方法I. 其他条件不变，用N2代替CO2电解，无CH3OH产生方法II. 其他条件不变，用14CO2代替CO2电解，有产生综上，证实CH3OH中的C来自于CO217．（12分）环丙虫酰胺是一种广谱杀虫剂其合成路线如下（部分条件略）：（1）A中含有的官能团是氨基、2）D→E的化学方程式是3）下列有关E的说法正确的是（填序号）a．含有3种含氧官能团b．为顺式结构c．1 mol E最多能与2 mol NaOH 发生反应d．能使酸性KMnO4溶液褪色（4）F中存在2个六元环F的结构简式是5）G的分子式为C17H18BrClN2O4，G→I过程中发生取代反应和加成反应I的结构简式是6）J→环丙虫酰胺的合成方法如下：① K的结构简式是② 理论上，生成1mol环丙虫酰胺需要消耗 mol H2O218．（12分）以菱锰矿（主要成分为MnCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2和少量FeCO3等）为原料提纯MnCO3的一种流程示意图如下。
已知：i.浸出渣C的主要成分为SiO2、CaCO3、Fe2O3ii. 常温时，部分物质的Ksp如下表所示：物质MnCO3Mn(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp1.8×10-111.9×10-136.8×10-65.6×10-12iii. 1 mol·L-1的NH4HCO3溶液pH≈8 ，c(CO2- 3) ≈3.3×10-3mol·L-1（1）将菱锰矿“研磨”的目的是______2）写出MnCO3在“氯化焙烧”过程发生反应的化学方程式：______3）用1 mol·L-1的NH4HCO3溶液“沉锰”时浸出液pH对产品中锰元素的质量分数和锰的回收率的影响如下图 ①“沉锰”反应的离子方程式是______② 分析浸出液pH = 8时，MnCO3产品中存在的杂质可能是______，说明判断依据______4）该流程中可以循环利用的物质有______5）检测产品中锰元素的质量分数，取a g MnCO3产品溶于100 mL硫酸和磷酸的混合溶液中，取10 mL加入稍过量的NH4NO3溶液，使Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3-待充分反应后，加热使NH4NO3分解冷却后用bmol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液标准液滴定，消耗c mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液。
① 产品中锰元素的质量分数为______② 若未充分加热，则会使测定结果_____（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）19．（12分）某实验小组探究SO2与K2FeO4的反应，实验如下资料：i. K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定 ii. Fe3+可以与C2O42-形成[Fe(C2O4)3]3-；装置操作及现象实。
