广东省汕头市德华中学高三化学联考试题含解析.docx

广东省汕头市德华中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅               B. 硫 C. 铜                  D. 铁参考答案：B解析：S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错  2. 温度为T1（T1=25℃）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（　　）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．升高温度促进水的电离；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃时纯水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正确；B．常温下，纯水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正确；C．升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C错误；D．b点溶液中c（H+）＞c（OH﹣），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）＜c（OH﹣），则溶液显碱性，故D正确．故选C．3. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）A．反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．反应中，每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为﹣3D．AlN的摩尔质量为41 g参考答案：CA．该反应中，N元素的化合价降低，则氧化剂是氮气，C元素的化合价升高，则还原剂是碳，故A错误；B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，则生成2 mol AlN，N2得到6mol电子，故B错误；C．氮化铝中Al为+3价，则氮元素的化合价是﹣3价，故C正确；D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；故选C．4. 下列关于铜电极的叙述，不正确的是            (     )    A．电池反应为2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原电池中，铜作负极    B．电解法精炼粗铜时，精铜作阴极    C．电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极    D．在镀件上镀铜时，铜作阳极参考答案：C略5. （08山东省莘县训练）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是   （     ）      A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子      B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA      C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA      D．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：答案：A6. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是    A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气    B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变    C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 参考答案：B略7. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。

下列有关X的说法中，不正确的是（    ）       A．X能形成化学式为X（OH）3的碱       B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐       C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数       D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物参考答案：A略8. 某盐溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(   )    A． Na+         B．SO42-           C． Ba2+           D．NH4+参考答案：A略9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（  ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量参考答案：B考点：反应热和焓变．  专题：化学反应中的能量变化．分析：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C．反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D．燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水．解答：解：A．强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol﹣1，故A错误；B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=2×（﹣283.0）kJ?mol﹣1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol﹣1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误．故选B．点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累10. 在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3。

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1 C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)参考答案：D略11. 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.1－0.536.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是（）A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加参考答案：答案：D12. 化学与生产、生活、社会密切相关下列叙述错误的是A. 还原铁粉能用作食品抗氧化剂B. 夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C. 浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D. 燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放参考答案：D【详解】A．Fe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B．含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C．乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D．加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。

13. (双选题)取8.34g FeS04?7H20样品加热，其受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，则下列叙述中不正确的是（　　）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4 FeO+SO3↑D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：CD 考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：8.34g FeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeS04?7H20）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，以此解答该题．解答：解：8.34g FeS04?7H20样品物质的量==0.03mol，其中m（H20）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H20）==0.12mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4?4H2O，故A正确；B．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H20）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H20）==0.03mol，则n（H20）：n（FeS04）=0.03mol：0.03mol=1：1，则化学式为FeSO4?H2O，故B正确；C．m（FeS04）=0.03mol×152g/mol=4.56g，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4?H2OFeS04+H20，故C错误；D．。