
广东省汕头市峡山中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析.docx
4页广东省汕头市峡山中学2020-2021学年高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 已知A物质的分子结构简式如下: , lmol A与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 ( )A.5mol B.6mol C.7mo1 D.8mo1参考答案:B略2. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是 ( )A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. Cu D. CuO参考答案:D略3. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是:A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.天然气的产量 D.汽油的产量参考答案:B略4. 苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水: +HO—NO2 —NO2+H2O,该反应属于A.加成反应 B.中和反应 C.取代反应 D.复分解反应参考答案:C略5. 制作馒头时,需加入纯碱(成分是碳酸钠),如果纯碱加多了,蒸出的馒头发黄且口感不好。
为除去面团中过多的纯碱,向面团中加入适量的A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精参考答案:A6. 下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案:C7. 在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数参考答案:A略8. 下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中,叙述错误的是( )A.充分利用三个反应放出的热能,来降低生产成本B.为了防止尾气的污染,可将尾气用石灰水吸收生成CaSO3,再用硫酸处理得到含量较高的SO2C.硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区,远离硫酸消费中心D.生产过程中产生的废渣可作为炼铁的原料,也可作为制造水泥的原料参考答案:C硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区而远离硫酸消费中心,势必造成运输成本增加、环境污染等问题。
9. 下列表述正确的是( )①现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒 ②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,效果持久 ③我国禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是铅资源短缺 ④明矾能使水中的悬浮物凝聚,可作净水剂 ⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关 ⑥给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生 ⑦开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生A.①③④⑤⑥ B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥⑦参考答案:B禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染;绿色食品与相关物质颜色无关10. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g) △H>0经60s达到平衡,生成0.3mol Z下列说法正确的是( )A.以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L―1·S―1 B.达到化学平衡时,2v正(X) = v逆(Z)C.若单位时间内生成a mol Y的同时,生成2a mol X,则反应达到平衡状态D.若升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小参考答案:A略11. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列判断不正确的是A.电池工作时,电子由铝板沿导线流向铂网B.正极反应为:O2+H2O+2e-=2OH-C.铂电极做成网状,可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用参考答案:B略12. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷参考答案:B略13. 下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气 B.食盐水 C.浮有冰块的水 D.糖水参考答案:C14. A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量若A、B、C、D间分别形成化合物时,属于离子化合物可能性最大的是A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B参考答案:C15. (双选)已知液氨的性质与水相似,25℃时,NH3+NH3NH+NH,NH的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,则下列说法中正确的是( )A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2参考答案:CD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为 2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口 a”或“b”),并说明选择的理由: 3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)参考答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2) a, 氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水,与水反应生成碱(4)② ④略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (5分)(1)将0.15mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1∶V2= 溶液体积变化忽略不计)(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-、H+、OH-,据题意,回答下列问题 ①若由0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH 7(选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”) ②若溶液pH>7,则c (Na+) c(A-)(选填“>”、 “<”、 “=”)。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法中,正确的是 (填选项符号字母) A.若反应后溶液呈中性,则反应后溶液中[H+]+ [OH-]=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2参考答案:(1)1∶1 (2)①大于或等于 ② > ③ A C18. 将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热,充分反应后冷却至室温得到固体A将质量为a的固体A加入到 300mL2mol·L-1盐酸中使之完全溶解收集到气体的体积V(标准状况下测定)与加入固体A的质量a之间的关系如图所示假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出)已知加入固体A的质量a≤3.2g时,收集到的气体为氢气;当a>3.2g,收集到的气体为H2和H2S的混合气试分析与计算:(1)3.2g固体A中所含的物质有_________________________________(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为________________,溶于上述盐酸充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化) ;(3)当固体A全部溶于上述盐酸,且A的质量a>3.2g时,收集到的气体体积(标准状况下)V=__________________________mL(用含a的代数式表示)。
参考答案:(1)Fe,FeS(写出名称也可)(各1分) (2)n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol(各1分) c(H2S)=0.1mol·L-1(2分)(3)280a—672(24≥m>3.2) 19. 在120℃、101.3kPa时,V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃,恰好完全反应生成二氧化碳和水,恢复至原状态,气体体积变为V2L请回答:(1)若原混合气中C2H6的体积为aL,CO的体积为bL,则O2的体积是 L(用只含a和b的代数式表示)2)若V1=V2,则原混合气中C2H6和CO的体积比是 3)V1/V2的取值范围是 参考答案:(1)(2) 1:1(3)(0.9,1.5)。
