高考化学满分必背知识点归纳与总结.pdf

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O 莹石： CaF2 重晶石：BaSO4 （无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4 7H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾： FaSO4 7H2O 干冰： CO2 明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2 （混和物）泻盐： MgSO4 7H2O 胆矾、蓝矾： CuSO4 5H2O 双氧水： H2O2 皓矾： ZnSO4 7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿： FeS2 铜绿、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。

铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物尿素： CO（NH2) 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3 层酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO 等焦炉气成分（煤干馏）： H2、 CH4、 乙烯、 CO 等醋酸： 冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡 萄糖 ：C6H12O6 果 糖： C6H12O6 蔗 糖： C12H22O11 麦芽 糖 ：C12H22O11 淀 粉 ： （ C6H10O5） n 硬 脂酸 ： C17H35COOH 油 酸 ：C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOCCOOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色）二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水） 白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3 绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4 深蓝色溶液FeS 黑色固体精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 33 页 - - - - - - - - - - BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀1 AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液 红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4-紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红 ) 3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色） 、K+（紫色） 。

4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（ MgO） ，产生黑烟；12、 铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟； 13、 HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下： Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧： S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2 中燃烧 明亮的蓝紫色火焰19特征反应现象：白色沉淀空气红褐色 Fe(OH)3 20浅黄色固体： S或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体： SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）2+3+2+22有色溶液： Fe（浅绿色）、Fe（黄色） 、Cu（蓝色） 、MnO4-（紫色）有色固体：红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 33 页 - - - - - - - - - - 蓝色Cu(OH)2 黑色（ CuO、FeO、FeS 、CuS、Ag2S、PbS）黄色（ AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律 见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。

例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH2 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ； （3）使二边的原子数、电荷数相等例：蓄电池写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为： 负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、 晶体的熔点：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径： Si> C> O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 33 页 - - - - - - - - - - 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm316、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、 气体放出； （2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ 、Cu(NH3)42+ 等； （5）是否发生双水解17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、 熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是Pt19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨20、有机酸酸性的强弱：乙二酸> 甲酸 > 苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水， 浮） 、溴苯（不溶于水， 沉） 、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的。