河南省重点高中2025学年化学高一上期中学业水平测试试题含解析.doc

河南省重点高中2025学年化学高一上期中学业水平测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L2、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NAC．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NAD．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA3、下列离子方程式书写正确的是A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+C．向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H++OH- =H2O4、化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。

下列操作方法不符合要求的是A．少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气C．使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人5、下列几种反应类型之间的关系正确的是（ ）A． B．C． D．6、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩7、下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管 B．燃烧匙 C．蒸发皿 D．烧杯8、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42- D．Na＋、Cl-、H+、SO42-9、在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应．A．①② B．③④ C．②③ D．①④10、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2＋2NaBr=== 2NaCl2＋Br2B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2OD．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O11、某化学实验的尾气中含有较多的氯气。

要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是 ( )A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水12、下列物质分类的正确组合是（ ）A．A B．B C．C D．D13、下列叙述正确的是（　　）A．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质14、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是A．K+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、NH4+、SO42-、NO3-15、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L16、离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应 B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应17、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO218、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A． B．C． D．19、有两种金属混合物3.4g，与足量的盐酸反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是A．铜和铁 B．镁和铝 C．锌和铝 D．锌和铁20、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强21、质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．不能做上述估计22、下列实验仪器的选用正确的是 (　　)A．称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。

A的某种原子核内只有质子，B元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________2）F离子结构示意图________________________3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________24、（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________2）反应③的化学方程式为____________________3）写出反应②的离子方程式________________________25、（12分）下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________26、（10分）图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：（1）B________，C________2）工业上制备HC1的化学方程式是____________3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________A．溶液中HC1的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________A．摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平B．转移时，有少量溶液洒到实验桌上C．溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水D．定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水27、（12分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题： ① 请写出该反应的化学方程式________________________________② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。

②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________③装置C的作用是______________④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶28、（14分）按要求书写下列反应的离子方程式：（1）硫酸镁溶液中加入过量的氨水：_______________2）等体积、等浓度的碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：___________________3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________4）氯化铁溶液与铜反应 ：___________________________________。