化学高三一轮选修3一单元检测试卷.doc
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绝密★启用前选修3 一单元6**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列叙述中正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同2. 下列说法中正确的是（ ）A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等3. 下列顺序排列正确的是（ ）A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B．稳定性：H2O>HF>H2SC．原子半径：Na>Mg>OD．还原性：F－>Cl－>S2－4. 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同 B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙 D．最外层电子数：丁＞丙5. 已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A.1.10×10-10 mB.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（ ）A.X、Y元素的金属性X
下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同12. 下列说法正确的是（ ）A 钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的，B 磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的C 所有的氢化物中，HCl是最稳定的 D 最外层只有一个电子的元素是碱金属元素13. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等下列说法正确的是A.B与C只能形成一种化合物B.A、C形成的某种化合物分子不可能与A、E形成的化合物分子的电子总数相同C.A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D.工业上单质D可用海水为原料制备14. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。
下列推断中正确的是 （ ）A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B．z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应15. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（）A．1s<2s<3s B．2p<3p<4pC．3s<3p<3d D．4s>3d>3p16. 短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（ ）A．XY42- B．X2Y5 C．XY2— D． XY3—17. 下列说法中正确的是 ( ) A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多19. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )A．单质的化学活泼性：W 下列有关NaH的叙述错误的是（ ） A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H－半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3A中装试剂________，B中装试剂________；C中装试剂________C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式____________________________2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。 该实验装置有明显不足，请指出改进方法：________________________________________________________________________3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式________________________________________________________________________；证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)评卷人得分三、计算题22. 0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?评卷人得分四、推断题23. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素已知：W基态原子有7个轨道填充了电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。 1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 4）高温下甲与W单质剧烈反应在25℃、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 评卷人得分五、填空题24. 用“＞”或“＜”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3______H2SiO3，H2SiO3______H3PO42)碱性：Ca(OH)2________Mg(OH)2，Mg(OH)2______Al(OH)33)气态氢化物的稳定性：H2O________H2S，H2S______HCl4)还原性：H2O________H2S，H2S________HCl5)酸性：HClO4______HClO由以上答案可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越________。 ②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越________③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越________④非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越________⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素的价态越高，该含氧酸的酸性也越________25. 下列的曲线分别表示的是元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数____________；②第三周期元素的最高化合价________；③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________26. 根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：__________________________；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数。
