福建省泉州市安溪一中2025学年高二化学第一学期期中联考试题含解析.doc

福建省泉州市安溪一中2025学年高二化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液呈现碱性的是（ ）A．NaAlO2 B．NaCl C．Na2SO4 D．FeCl32、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同3、下列能水解呈碱性的盐是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO44、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＞0B．(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)　△H＝△H1+△H2+△H3C．△H1＞△H2，△H2＜△H3D．H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变5、由环己烷可制得1,2—环己二醇，反应过程如下：下列说法错误的是(　　)A．①的反应条件是光照 B．②的反应类型是消去反应C．③的反应类型是取代反应 D．④的反应条件是NaOH、H2O加热6、常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（ ）A．铜 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水7、某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C8、下列反应，若改变反应物的量或浓度，产物不会有变化的是A．A1片和硫酸 B．A12O3和盐酸C．AlCl3溶液和氢氧化钠溶液 D．H2S在空气中燃烧9、在一定条件下，将A和B各1．32mol充入11L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<1，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t／min12479n(B)／mol1.321.241.221.211.21A．反应前2 min的平均速率v(C)=1．114 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入1．64mol A和1．64mol B，平衡时n(C)<1．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入1．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大10、可逆反应：在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成的同时生成②单位时间内生成的同时生成③用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥11、已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（　　）A．反应I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68012、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2 === HCN＋NaNO2NaCN＋HF === HCN＋NaFNaNO2＋HF === HNO2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．酸性：HF＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)13、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下下列说法正确的是t/min0246n(Cl2)/10-3 mol01.83.75.4A．0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率B．2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)C．增大压强可以提高HCl的平衡转化率D．平衡常数K(200℃)V1=V3 B．V2>V1>V3 C．V1>V2=V3 D．V1=V2=V315、只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液16、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是①1 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10 mL 1 mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L−1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥二、非选择题（本题包括5小题）17、下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。

E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____18、根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________19、 (1)为 了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。

2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出a kJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________3)研究NO2、SO2、 CO等大气污染气体的处理有重要意义如图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图已知E1=134 kJ/mol，E2=368 kJ/mol (E1、E2 为反应的活化能)若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ20、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g回答下列问题：（1）装置b的名称是____2）加入碎瓷片的作用是____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母，下同)A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____A．接收器 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管（7）本实验所得到的环己烯产率是_____A．41% B．50% C．61% D．70%21、生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。

已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=______________②b点时CO的转化率为_______，化学反应的平衡常数K=_____（填表达式）③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化C．混合气。