好文档就是一把金锄头!
欢迎来到金锄头文库![会员中心]
电子文档交易市场
安卓APP | ios版本
电子文档交易市场
安卓APP | ios版本

2022年《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题标准答案.docx

13页
  • 卖家[上传人]:资****
  • 文档编号:269178673
  • 上传时间:2022-03-22
  • 文档格式:DOCX
  • 文档大小:269.16KB
  • / 13 举报 版权申诉 马上下载
  • 文本预览
  • 下载提示
  • 常见问题
    • 精品学习资源《无机化学》第 6 版 张天蓝主编 课后习题答案第一章 原子结构1、υ= E/h=〔2.034 10-18 J〕 / 〔6.626 10-34 J s〕=3.070 1015 /s; =hc/ E= 〔6.626 10-34 J s 2.998 108 m/s 〕 / 〔2.034 10-18-8J〕= 9.766 10 m2、 υ h/2 m x = 〔6.626 10-34 kg m2/s〕 / 〔2 3.14 9.11 10-31 kg 1 10-10 m〕=1.16 106 m/s;其中 1 J=1〔kg m2〕/s2, h=6.626 10-34 〔kg m2〕/s欢迎下载精品学习资源3、〔1〕 =h/p=h/m υ=〔6.626 10-34kg m2 3/s〕 / 〔0.010 kg 1.0 10-35m/s〕= 6.626 10m,此波长太小,可忽视;( 2)欢迎下载精品学习资源υ≈ h/4m υ=〔6.626 10-34 kg m2/s〕 / 〔4 3.14 0.010 kg 1.0 10-3 m/s〕= 5.27 10-30 m,如此小的位置不确定完全可以忽视,即能精确测定;4、He+只有 1 个电子,与 H 原子一样,轨道的能量只由主量子数打算,因此 3s 与 3p 轨道能量相等;而在多电子原子中,由于存在电子的屏蔽效应,轨道的能量由 n 和 l 打算,故 Ar +中的 3s 与 3p 轨道能量不相等;5、代表 n=3、l=2 、m=0 ,即 3dz2 轨道;6、( 1)不合理,由于 l 只能小于 n;( 2)不合理,由于 l =0 时 m 只能等于 0;( 3)不合理,由于 l 只能取小于 n的值;( 4)合理7、( 1) ≥3;( 2) 4≥l≥1;( 3)m=08、14Si:1s22s22p63s23p2,或[Ne] 3s 23p2;23V :1s22s22p63s23p63d34s2,或[Ar]3d 34s2; 40Zr:1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2,或[Kr]4d 25s2; 42Mo: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1,或[Kr]4d 5 5s1; 79Au :1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f 145s25p65d106s1,或[Xe]4f 145d106s1;9、3s2:第三周期、 IIA 族、 s区,最高氧化值为 II ;4s24p1:第四周期、 IIIA 族、 p 区,最高氧化值为 III ; 3d54s2 : 第四周期、 VIIB 族、 d 区,最高氧化值为 VII ;4d105s2:第五周期、 IIB 族、 ds 区,最高氧化值为 II ;10、( 1)33 元素核外电子组态: 1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d 10s24p3,失去 3 个电子生成离子的核外电子组态为: 1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d 104s2,属第四周期, V A 族;( 2)47 元素核外电子组态: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1 或[Kr]4d 105s1 ,失去 1 个电子生成离子的核外电子组态为:欢迎下载精品学习资源2 2 6 2 6 10 2 610或[Kr]4d 10,属第五周期, I B 族;( 3)53 元素核外电子组态:欢迎下载精品学习资源1s 2s 2p 3s 3p 3d4s 4p 4d欢迎下载精品学习资源1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 或[Kr]4d 105s25p5,得到 1 个电子生成离子的核外电子组态为:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 或[Kr]4d 105s25p6,属第五周期, VII A 族;11、依据电子填充次序, 72 元素的电子组态为: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f 145s25p65d26s2,或[Xe]4f 145d26s2;其中最外层电子的主量子数 n=6,属第 6 能级组,在第 6 周期,电子最终填入 5d 轨道,是副族元素,属 IV B 族, d 区元素,其价电子为 5d2 2,用 4 个量子数表示为: 5、2、0、+1/2 ; 5、2、1、+1/2 ;6、0、0、+1/2 ;6、0、0、-6s1/2;12、( 1)Br 比 I 的电负性大;( 2)S 比 Si 的电离能大;( 3)S-比 S 的电子亲和能大;13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f 145s25p65d105f 145g186s26p66d106f 147s17d108s28p5,第 8 周期, VII A 族, p 区;14、最外层 6 个电子,次外层 18 个电子( 3s23p63d10);它位于第 4 周期、 VI A 族、 p 区;其基态原子的未成对电子数为 2;其次章 分子结构1、略;2、欢迎下载精品学习资源2-SiF6660八面体形BrF 5651正方锥形NF 3431三角锥形NO -321V 形3、CH 4: sp3 杂化; C2H2 :sp 杂化; C2 H4 :sp2 杂化; H 3COH :sp3 杂化; CH 2O: sp2 杂化;4、物种-ClO 4NO -3价电子数43成键电子数43孤对电子00空间构型四周体平面三角形NH 42+440四周体5、依据电负性的差距越大,所形成的化学键的极性越大可以进行判定:( 1)极性NaCl>MgCl 2>AlCl 3>SiCl 4>PCl 5;( 2)LiFHCl>HBr>HI ;6、略;7、( 1)C 原子的价层电子组态为 2s22p5 ,得到 4 个电子或失去 4 个电子才能形成稳固的电子层结构,但得失 4 个电子是特别困难的,故很难形成离子键;(2) AlBr 3 为共价化合物,熔融时以分子形式存在,故导电性能差; AlBr 3 溶于水后,在极性水分子的作用下发生电离,生成 Al 3+和 Br-,故水溶液能导电;(3) 邻羟基苯甲酸的羟基和羧基相邻,主要形成分子内氢键;而对羟基苯甲酸的羟基和羧基相互背离,不能形成分子内氢键,但能形成分子间氢键,分子间氢键使分子间的作用力增大,导致对羟基苯甲酸的熔点高于邻羟基苯甲酸;(4) 依据 VSEPR 理论, BeF2 分子中心原子 Be 的价层电子对数为 2,为直线型分子; SF2 分子中心原子 S 的价层电子对数为 4,轨道构型为四周体,但因有 2 对孤对电子,故 SF2的分子构型为 V 型;欢迎下载精品学习资源(5)P 元素有 3s、3p 和 3d 轨道,价层电子组态为23s 3p3,与 Cl 原子化合时,可采纳 sp3 不等性杂化与 3 个 Cl 原欢迎下载精品学习资源子生成 PCl3 分子,也可以采纳 sp3d 杂化与 5 个 Cl 原子生成 PCl5 分子; N 元素只有 2s 和 2p 轨道,价电子组态为2s22p3 ,只能采纳 sp3 不等性杂化,有 3 个未成对电子与 3 个 Cl 原子生成 NCl 3分子;(6) 用分子轨道理论说明(略);(7) H2S 分子中存在取向力、诱导力和色散力,而 H 2O 分子中除了存在取向力、诱导力和色散力外,仍有分子间氢键,导致分子间作用力较大,沸点较高;故是 H 2O 液体,而 H 2S 是液体;(8) 用极化理论进行说明(略);(9) CO 分子为碳氧三键,成键时氧原子多供应一对电子,抵消了 C、O 间由于电负性差距而产生的偶极矩,故CO 分子的偶极矩很小; CO2 分子的碳氧键虽为极性键,但其分子为对称的直线型分子,故偶极矩为零;( 10)BF 3 分子为对称的平面三角形构型,虽 B-F 键为极性键,但其分子偶极矩仍为零; NF3 分子为不对称的三角锥型构型,且 N-F 键为极性键,正负电荷中心不重合,故分子的偶极矩不为零;8、( 1)色散力;( 2)取向力、诱导力、色散力、氢键;( 3)取向力、诱导力、色散力;( 4)诱导力、色散力;( 5)取向力、诱导力、色散力;9、( 1)H 2< N e< CO <HF ;H2、Ne 为非极性分子,分子间只存在色散力,色散力随分子量增大而增大,因此 Ne 的分子间作用力大于 H 2分子间作用力; CO 分子为极性分子,分子间存在着取向力、诱导力、色散力,其分子量又比Ne大,分子间色散力大于 N e;HF 分子间除存在取向力、诱导力、色散力以外,仍存在分子间氢键;欢迎下载精品学习资源(2) CF4 <CCl 4< CB4< CI4;CF 4、CCl 4、CB4 和 CI4 均为非极性分子,分子间只存在色散力,色散力随分子量增大而增大,因此沸点依次上升;10、略;第三章 溶解与沉淀1、( 1)离子积和溶度积的表达式均是全部产物浓度的系数次方之积比上全部反应物浓度的系数次方之积;但离子sp =[Pb ][I ]θ + - :Kθ 2+ 33 ] 3θ 3+ - 3 ;积表示的是任意溶液,是个变量,而溶度积表示的是饱和溶液,是个常量;( 2)AgBr 在 AgNO 3 溶液中的溶解度很小,是由于同离子效应;而在 KNO 3 溶液中的溶解度增大,是由于盐效应;欢迎下载精品学习资源2、PbI2:Kθ 2+ - 2;AgBr :Ksp =[Ag ][Br ]; Ba3〔PO4〕 2sp =[Ba ] [CO2- 2; Fe〔OH〕 : Ksp =[Fe ][OH ]欢迎下载精品学习资源θAg2 S: K sp =[Ag+ 2 2-] [S ] ;欢迎下载精品学习资源sp3、BaSO4 设的溶解度为 S,就 S〔BaSO4〕=[K L〕=2.33 10-3 〔g/ L〕 ;θ〔BaSO4〕]1/2=[1.08 10-10] 1/2=1.08 10-5 〔mol/L〕=1.08 10-5 233 〔g/欢迎下载精品学习资源4、先将 PbI2 的溶解度转化为以 mol/L 为单位,即 S〔PbI2〕= [6.22 10-2 10]/461=1.35 10-3 〔mol/L〕 ,假设其全部电离,欢迎下载精品学习资源sp就: Kθ〔PbI2〕= [Pb2+][I -] 2=S 〔2S〕2=4S3=9.8 10-9欢迎下载精品学习资源5、AB的溶解度为 S=〔2.4 10-3-5 θ 32- -4 -4〔mol/L〕Ksp 〔AB 2〕=4S=4 〔3 10,就-5 3-13欢迎下载精品学习资源2〕/80=3 10〕=1.08 106、混合后: c〔Ag +〕=10/30 1.0 10-4=1/3 10-4 。

      点击阅读更多内容
      相关文档
      浙江省温州市洞头区2025年九年级下学期数学基础素养第一次适应性检测试题含答案.pptx 四川省内江市2025年九年级中考数学第一次模拟考试卷.pptx 浙江省宁波市镇2025年中考数学一模试卷含答案.pptx 湖南省长沙市2025中考第一次模拟考试数学试卷含答案.pptx 浙江省金华市2025年中考一模数学模拟试题含答案.pptx 浙江省宁波市2025年九年级学业水平质量检测数学试卷含答案.pptx 湖南省长沙市2025年中考数学模拟卷含答案.pptx 浙江省宁波市镇海区2025年中考一模数学试题含答案.pptx 湖南省长沙市望城区2025年中考一模数学试题含答案.pptx 四川省内江市2025年中考一模考试数学试题含答案.pptx 广东省深圳市2025年九年级下学期第二次学业质量监测数学试卷(二模).pptx 浙江省温州市2025年中考一模数学试卷含答案.pptx 四川省绵阳市平武县2025年一模数学试题含答案.pptx 浙江省温州市2025年九年级学生学科素养检测数学试卷(二模)含答案.pptx 四川省绵阳市北川羌族自治县2025年中考一模数学试题含答案.pptx 浙江省绍兴市2025年初中毕业生学业水平调测数学试题含答案.pptx 四川省广元市2025年九年级中考一诊数学试题含答案.pptx 浙江省金华市2025年中考模拟预测数学试题含答案.pptx 湖南省长沙市2025年九年级中考一模数学试题.pptx 高考语文一轮复习讲义 课时精炼专题15 对点精练五 精准赏析艺术技巧.docx
      关于金锄头网 - 版权申诉 - 免责声明 - 诚邀英才 - 联系我们
      手机版 | 川公网安备 51140202000112号 | 经营许可证(蜀ICP备13022795号)
      ©2008-2016 by Sichuan Goldhoe Inc. All Rights Reserved.