高中化学 1.3 元素周期表的应用课件1 鲁科版必修2.ppt

相对原相对原子质量子质量原子原子体积体积单质单质密度密度二氧化物二氧化物四氯化物四氯化物密度密度体积体积沸点沸点密度密度体积体积类类硅硅72135.54.722＜＜100 ℃℃1.9113锗锗72.613.225.474.70322.1686℃℃1.887113. 35门捷列夫的预言门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的第三周期元素的原子结构是如何递变的？？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小交流研讨：交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱子能力的相对强弱方法导引方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、、比较元素单质与水（或酸）反应比较元素单质与水（或酸）反应 置换置换出氢的难易程度出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强素原子的失电子能力越强 2、、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱一般说来，碱性越强，元素原子一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强失电子的能力越强实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较试剂：试剂： 酚酞溶液，酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条试纸，面积相同的镁条和铝条，和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），溶液，金属钠（切成小块），盐酸（盐酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，溶液，蒸馏水蒸馏水.仪器：仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹 实验注意事项：实验注意事项：1、钠如何取用？、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象观察现象3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。

注意：及时将实验现象记录在提纲上注意：及时将实验现象记录在提纲上1.1.实验实验: : 钠、镁和水的反应钠、镁和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2   金属性金属性Na>Mg 科学探究科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸镁镁铝铝观察观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应镁、铝和盐酸的反应 金属性金属性Mg > AlMgAl现象现象方程式方程式Mg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈结论结论单质与酸反单质与酸反应情况应情况单质与水反单质与水反应情况应情况 Al Mg Na钠与水剧烈钠与水剧烈反应，有大反应，有大量气泡产生量气泡产生 镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后反应后反应 铝与水加铝与水加热几乎不热几乎不反应反应镁与盐酸反镁与盐酸反应迅速，并应迅速，并放出气泡放出气泡反应缓慢反应缓慢强碱强碱中强碱中强碱两性氢两性氢氧化物氧化物比与水比与水反应剧反应剧烈烈 最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱对应水化物碱性的强弱性的强弱失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱方法导引方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、、元素单质与氢气化合的难易程度元素单质与氢气化合的难易程度，一，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。

子的能力越强 2、、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性，气态氢化，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强物越稳定，元素原子得电子的能力越强 3、、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱一般说来，酸性越强，元素原一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强子得电子的能力越强 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱最高价含氧酸酸性强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次 ，最外层电子数依次，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 （稀有气体元（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。

小结：小结：相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强 1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、、N、、O、、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、、H2S、、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3) HClO比比H2SO4酸性强 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼甲得电子的数目多，所以甲活泼课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错2、已知、已知X、、Y、、Z三种元素原子的电子层数相同，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数且原子序数X

表格表格元素元素氟（氟（F））氯（氯（Cl））溴（溴（Br））碘（碘（I））最外层电子最外层电子数数最高化合价最高化合价最低化合价最低化合价气态氢化物气态氢化物最高价含氧最高价含氧酸酸 7 7 7 7 0 +7 +7 +7 -1 -1 -1 -1 HF HCl HBr HI 无无 HClO4 HBrO4HIO4卤素单质物理性质的递变卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 g\cm3紫黑色紫黑色固体固体I2变化变化规律规律58.78-7.23.119 g\cm3(20℃)深红棕色深红棕色液体液体Br2-34.6-1013.214 g\L(0℃)黄绿色黄绿色气体气体Cl2-188.1-219.61.69g\L(15℃)淡黄绿色淡黄绿色气体气体F2沸点沸点℃℃熔点熔点℃℃密度密度色态色态单质单质依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高卤族元素单质与氢气化合的反应条件卤族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的稳定性反应程度反应条件I2Br2Cl2F2暗处光照或点燃加热不断加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定易分解小结• 对对ⅦAⅦA族元素原子从上到下，电子层数依族元素原子从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。

其单质的熔、沸增强，得电子能力逐渐减弱其单质的熔、沸点在依次的增大点在依次的增大对其它的主族而言适应吗？对其它的主族而言适应吗？预测金属钾的性质• 观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较•￿￿￿￿￿钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该比金属钠更容易失去电子，如果与水反如果与水反应，，应该更更剧烈烈实验步骤•分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小豆大小的一块金属钾和金属钠，用表面皿盖在培养皿口用表面皿盖在培养皿口上上，注意观察反应的剧烈程度烈程度，记录所发生的现象待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴酚酞，观察实验现象实验现象•钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色色n2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑n 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火火球，发出紫色紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色碱金属元素655铯6537铷5419钾4311钠3123锂ⅠA族2性质预测最外最外层电层电子数子数电子电子层数层数核电核电荷数荷数元素元素族族周期周期①易失去最外层的1个电子，达稳定结构。

最高正价是+1，对应的碱是ROH ，碱性强②随原子序数的递增，失电子的能力逐渐增强ROH的碱性逐渐增强总总 结结•在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素因素，所以同主族元素的性质相似同主族元素的性质相似•又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原同主族元素原子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失电子能力随着原子序数的增加而增加电子能力随着原子序数的增加而增加在周期表中元素原子的变化规律在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原原子子序序数数递递增增原原子子半半径径增增大大元元素素原原子子失失电电子子能能力力增增强，强，元元素素原原子子得得电电子子能能力力减减弱弱随堂练习随堂练习1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（￿￿￿￿￿￿￿￿￿）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水2 下列各组中的性质比较正确的是（￿￿￿￿￿￿）A.稳定性：NH3＜PH3 ＜￿SiH4B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞￿H3PO4C.碱性：KOH ＜￿NaOH ＜￿Mg(OH)2D.还原性：F- ＞￿Cl- ＞￿Br-C DB 随堂练习随堂练习3 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（￿￿￿￿）A.SiO2 ＜￿CO2 ＜￿SO3 ＜￿P2O5B.SiO2 ＜￿CO2 ＜￿P2O5 ＜￿SO3 C. CO2 ＜￿SiO2 ＜￿P2O5 ＜￿SO3 D. CO2 ＜￿P2O5 ＜￿SO3＜￿SiO2B。