2024学年河北省卓越联盟化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关说法正确的是A．CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同B．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C．BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同D．s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键2、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是A．负极反应为Ag－e-+Cl-=AgClB．放电时，交换膜右侧溶液中pH升高C．当电路中转移0.1 mol e-，通过交换膜的阳离子为0.2 molD．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应改变3、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)①Cl2＋2KI=I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI=I2＋2FeCl2＋2HCl ③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ④I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I24、室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K＋、SO42-B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32-、C2O42-、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3-D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO32-、Br－、K＋5、2-萘酚()在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂(@AgBr/mp-TiO2，其中mp-TiO2为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图 。

下列判断正确的是( )A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B．mp-TiO2可加快O2的失电子速率C．负极反应：-46e-+23O2-=10CO2+4H2OD．该法降解144g2-萘酚时，装置吸收空气约为1288L6、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关7、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L苯中所含C-H键数目为3NAB．7.8g Na2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定为2NAD．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+数目为0.01NA8、已知：lg C（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示下列叙述正确的是A．碳[C（s）]的燃烧热△H为 -110.4kJ·mol-1B．1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C．反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292 kJ·mol-1D．足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-19、通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)A．过氧化钠和水 B．锌和稀硫酸C．高锰酸钾溶液和浓盐酸 D．生石灰和浓氨水10、下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－D．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-12、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O13、含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X下列有关说法错误的是（ ）A．X与O3互为同素异形体B．ClF3中氯元素为-3价C．Co3O4在反应中作还原剂D．当有1molCl2产生时，反应中转移的电子数为6mol14、实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误的是A．实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B．实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C．依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D．C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量15、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤17、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义反应如下：反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1=﹣58 kJ· mol-1 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2= +42 kJ· mol-1下列说法不正确的是A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率18、能说明二氧化硫具有还原性的事实是A．使品红溶液褪色 B．使溴水褪色C．与氢硫酸反应 D．与烧碱反应19、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列叙述中，不正确的是A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W＞SiB．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．在1 mol·L−1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42−、OH−B．在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl−、NO3−、K+C．在pH = 1的溶液中：SO32−、Cl−、NO3−、Na+D．在1 mol·L−1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3−21、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关下列说法正确的是A．“华为麒麟980”中芯片的主要成分是二氧化硅B．流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C．“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料D．国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料22、下列叙述中，排列顺序正确的是：①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2②单质的密度：NaS2－>F－④物质的熔点：Li>Na>K ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2OA．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）这九种元素中化学性质最不活泼的是___。

2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是__3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__4）F、G、H三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序__5）E元素氧化物的电子式是__，F的氢化物在常温下跟B反应的化学方程式是__6）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）__A．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．G的气态氢化物的稳定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）G的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因：_____24、（12分）〔化学—选修5：有机化学基础〕席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用合成G的一种路线如下：已知以下信息：①②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：（3）G的结构简式为（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。

写出其中的一种的结构简式）5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________25、（12分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2的物质的量之比（。