陕西咸阳泾阳云阳中学高三化学定时训练14.doc

云阳中学高三年级化学定式训练1.（2013上海化学16）已知氧化性Br2＞Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 42. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　)A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O3. (2011上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(　　)4. (2012南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(　　)A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5.双选 (2011上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2D. 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑6. (2012泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－由此判断下列说法正确的是(　　)A. 常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行B. R元素在反应②中被氧化，在③中被还原C. 反应①配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋8. 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)下列说法正确的是(　　)A. 生成物A是一种正盐 B. 氨气是还原产物C. 该反应中H2O2作氧化剂 D. 处理1mol KCN转移1mol电子9. (2012浙江理综)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O2Fe(OH)2＋I2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI 3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O复分解反应：2HSCN＋K2CO3===2KSCN＋CO2↑＋H2OKCN＋CO2＋H2O===HCN＋KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl＋NaClO4NaClO4 NaCl＋2O2↑下列说法不正确的是(　　)A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3>Co(OH)3>I2B. 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 >I2>KIO3C. 热稳定性：NaCl>NaClO4>NaClOD. 酸性(水溶液)：HSCN>H2CO3>HCN12．(2011试题调研，湖北八校联考)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2HNO2＋6H＋===N2↑＋3SnCl＋4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 (　　)①氧化剂是HNO2　②还原性：Cl－>N2　③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol　④x为4，y为2　⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③二、 非选择题13. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O21) 该反应中的还原剂是________2) 该反应中，发生还原反应的过程是________―→________3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________14．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去1)写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_______15. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色下列说法正确的是________(填字母)a. 氧化性：PbO2>KMnO4b. 还原性：PbO2>KMnO4c. 该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2完成下列化学方程式：① ________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________参考答案1.B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误2. D　解析：金属单质只有还原性、非金属单质有氧化性和还原性；一般的化合物有氧化性和还原性3. A　解析：K2FeO4―→Fe3＋，K2FeO4具有强氧化性而消毒杀菌，产物Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质4. C　解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；选项B中K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。

5. CD　解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂6. C　解析：根据上述反应氧化性XO>Z2>R2>M3＋，选项A的反应能自发进行，选项A的说法错误；反应②R元素被还原，选项B错误；①的反应是16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O，选项C正确；选项D的还原性顺序是X2＋

综合上述，①③⑤正确答案：A13. (1)H2O2　(2) H2CrO4　Cr(OH)3　(3) 2H2CrO4＋3H2O2===2C得6e－r(OH)3＋3O失去6e－2↑＋2H2O (4) 3.36L解析：根据已知的半反应H2O2―→O2，则另一半反应是H2CrO4―→Cr(OH)3，反应的方程式是3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3＋2H2O14.解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝20.002 mol＝0.004 mol3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SO，故氧化性：ClO－>I2>SO答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004 mol　(3)SO