中考化学一轮复习考点课时练习考点31溶解度曲线及应用（含解析）.doc

考点31 溶解度曲线及应用命题趋势该考点通过问题情景或图表信息等考查学生对固体溶解度、固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，凸显了命题的能力立意由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点题型有选择题、填空题对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重考查重点1.溶解度曲线的意义2.溶解度曲线的应用3.有关溶解度的基本计算重点考向考向一、溶解度曲线（1）溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度（/g），横坐标表示温度（℃），在坐标系上表示物质的溶解度随温度变化的曲线2）溶解度曲线的意义①点a.每条曲线上的点，表示该点对应的温度下该物质的溶解度。

b.两条曲线的交点表示在该点对应的温度下，两种物质的溶解度相同②线不同的溶解度曲线表示不同物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势a.曲线上面的各点，表示在对应温度下的溶液是饱和溶液，且溶液中有未溶解的晶体b.曲线下面的各点，表示该物质在该温度下的不饱和溶液3）溶解度曲线的特点①大多数固体物质的溶解度曲线左低右高，呈“陡升型”，溶解度随温度升高而增大如硝酸钾等②少数固体物质的溶解度曲线较平缓，呈“缓升型”，溶解度受温度的影响很小如氯化钠等③极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，呈“下降型”，溶解度随温度的升高反而降低如氢氧化钙等④气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，曲线也呈“下降型”跟踪训练1．（2020·山东潍坊·初三三模）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】C【解析】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故B正确；C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，溶解度相等，故D正确。

故选C2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是（　　）A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多【答案】A【解析】A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，错误；B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，正确；C、t2℃时，a的溶解度为50g，即50g水中溶解25g a，将30ga加入50g水中，有25g a溶解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，a溶解度曲线下降的幅度最大，析出a最多，正确；故选A3．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献纯碱制备过 程中的某一步是向 NH4HCO3溶液中加入 NaCl 可以得到 NH4Cl 和 NaHCO3反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示下列有关说法不正确的是（　　）A．四种物质中 NH4HCO3的溶解度受温度的影响最大B．在 20℃时将 25g NH4Cl 加入 50g 水中充分搅拌后得到 NH4Cl 的饱和溶液C．将 60℃时四种物质的饱和溶液降温到 10℃析出晶体最多的是 NH4HCO3D．在 0～60℃之间，NH4Cl 的溶解度大于 NaHCO3【答案】C【解析】A、四种物质中NH4HCO3的溶解度曲线最陡，所以溶解度受温度的影响最大，故A正确；B、由溶解度曲线可知，20℃时，NH4Cl的溶解度约为40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化铵就达到饱和状态，所以在该温度下，50g水中最多能溶解20g，即在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液，故B正确；C、由于不知道四种物质饱和溶液的质量，所以无法判断60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体的多少，故C错误；D、由溶解度曲线可知，在0～60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3，故D正确。

故选：C故选：D4．溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，某种不含结晶水的固体物质甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A．20℃时，100g甲的饱和溶液中含有31.6g甲物质B．图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、c、dC．当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），此时溶液的浓度减小D．若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法【答案】D【解析】A、根据溶解度曲线，20℃时，甲的溶解度为31.6g，即20℃时，100g水溶解31.6g甲物质，溶液达到饱和；也可以说，20℃时，131.6g饱和溶液中含有31.6g甲物质；选项说法错误；B、溶解度曲线下方的点表示不饱和溶液，即图中a、b、c、d四个状态中，溶液属于不饱和状态的是a、d，选项说法错误；C、当甲物质的溶液从d点降温到b时（其他条件不变），刚好成为饱和溶液，溶质、溶剂都没有变化，此时溶液的浓度不变；选项说法错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，若从甲的饱和溶液中获得甲的晶体，可用降温结晶的方法，正确5．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 (　　)A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙D．在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等【答案】C【解析】A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g＝1：4，故B正确；C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D正确。

故选C6．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比下列有关说法正确的是 (　　)A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．a点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C．该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%D．该温度时，甲物质的溶解度为50 g【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故A错误；B、由图像可知，该温度下，a点之前，b点以后，乙的溶液为饱和溶液，故B错误；C、由图像可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故C错误；D、由图像可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是50 g故D正确7．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线下列说法正确的是（　　）A．t℃时该物质的溶解度为50 g B．图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液 C．点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水 D．将m点表示的溶液中变为饱和溶液的一种方法是再加入20g溶质【答案】C【解析】A、t℃时，100g水中最多溶解的质量为100g，故t℃时该物质的溶解度为100g，故A说法错误；B、在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态，所以W、Z都是饱和状态，故B错误；C、点z和点w都是饱和状态，z点含有的溶剂多，所以点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，故C说法正确；D、设80g水达到饱和需要溶解溶质质量为x则：＝解得x＝80g，原来含溶质50g，所以还需加溶质30g，故D说法错误。

故选：C8．t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一甲和乙的溶解度曲线如图二请结合图示回答下列问题：（1）M 点的含义是_____2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出你认为“全部溶解”的原因是_____3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）A 甲溶液仍为饱和溶液 B 两溶液质量：甲＜乙C 两溶液中溶剂质量甲＝乙 D 两溶液中溶质质量：甲＞乙（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）A 大于 40℃ B 小于 40℃ C 无法确定【答案】（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（2）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大（3）AB（4）A【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，M点的含义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；（3）A、降低温度，甲物质的溶解度减小，所以甲溶液仍为饱和溶液，符合题意；B、降低温度，甲物质的溶解度减小，甲析出晶体，乙物质的溶解度增大，无溶质析出，两溶液质量甲＜乙，符合题意；C、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，降温过程中溶剂质量不变，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，不符合题意；D、降温后甲析出晶体，是饱和的；乙不析出晶体，是不饱和的，甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，由于乙的溶解度数值不确定，所以两溶液中溶质质量不能确定，不符合题意。

故选AB；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以氧气的溶解度随压强而变化的情况如图三所示，若t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A9．溶液与人类生产、生活密切相关1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示①t1 ℃时，A、B、C。