溶液(复习）.ppt

溶液复习溶液复习定义：定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成均一均一的、的、稳定稳定的的混合物混合物，叫做溶夜叫做溶夜均一性均一性: :指溶液任一部分的指溶液任一部分的组成组成和和性质性质相同相同稳定性稳定性: :在外界条件不变时，溶液稳定存在在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：混合物：凡是溶液都属于混合物凡是溶液都属于混合物溶液的宏观特征溶液的宏观特征 ：（：（1 1）均一性）均一性 （（2 2）稳定性）稳定性 (3) (3) 透明性透明性例：下列关于溶液的说法正确的是：例：下列关于溶液的说法正确的是：uA A、、均一、稳定的液体都是溶液均一、稳定的液体都是溶液uB B、、溶液是均一、稳定的纯净物溶液是均一、稳定的纯净物uC C、、溶液是无色透明的液体溶液是无色透明的液体uD D、、溶液是均一、稳定的混合物溶液是均一、稳定的混合物例、下列说法正确的是：例、下列说法正确的是：uA A、、溶液一定是液体溶液一定是液体uB B、、空气也是溶液空气也是溶液uC C、、50mL50mL酒精和酒精和50mL50mL水混合得到水混合得到100mL100mL溶液溶液uD D、、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了则不是溶液了2、、花花生生油油、、盐、、酱、、醋醋是是厨厨房房中中常常用用的的调味味品品，，将将它它们分分别与与足足量量水水充充分分混混合合后后，，形形成成的的混混合合物属于溶液的是物属于溶液的是(            )①①花生油花生油  ②②食食盐  ③③面面酱  ④④白醋白醋A.①③①③        B.②③②③        C.①④①④       D.②④②④D3、下列物、下列物质属于溶液的是属于溶液的是(           )A.石灰石灰浆      B.生理生理盐水水       C.菜汁菜汁       D.牛奶牛奶B二、溶液的组成二、溶液的组成u溶液、溶质与溶剂之间的量的关系溶液、溶质与溶剂之间的量的关系u1 1、、m m溶液溶液 m m质质+m+m剂剂u2 2、、V V溶液溶液 V V质质+ V+ V剂剂溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：=<被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质命名：某溶质的某溶剂溶液命名：某溶质的某溶剂溶液三、溶液中溶质和溶剂的判断三、溶液中溶质和溶剂的判断u根据名称根据名称u一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂u两种液体组成溶液，量多的为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂u有水时，水作为溶剂有水时，水作为溶剂体系溶质溶剂气+液气体液体固+液固体液体液+液无水量少量多有水非水物水说明说明:  1。

水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油用汽油洗油污污.3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒           4物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物，如，如:蓝矾蓝矾(胆矾胆矾)溶于溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾．水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )溶液溶液溶质溶质溶剂溶剂硫酸铜溶液硫酸铜溶液碘酒碘酒白磷的二硫化碳溶液白磷的二硫化碳溶液硫酸亚铁溶液硫酸亚铁溶液盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸油脂溶解在汽油里油脂溶解在汽油里CuSO4 水水H2SO4 水水油脂油脂汽油汽油白磷白磷二硫化碳二硫化碳HCl 水水FeSO4水水碘（碘（I2）） 酒精酒精1 1、把下列物质混合，能得到溶液的是、把下列物质混合，能得到溶液的是 （（ ）） A.A.冰加到水中冰加到水中 B.B.植物油加到水中植物油加到水中 C.C.碘加入酒精中碘加入酒精中 D.D.面粉加到水中面粉加到水中练练：：2、填下表：、填下表：溶液溶液澄清石灰澄清石灰水水75%75%的消的消毒酒精毒酒精2ml2ml花生油与花生油与1 1mlml汽油混合汽油混合锌与稀锌与稀硫酸硫酸完全反应得完全反应得到的溶液到的溶液CaCOCaCO3 3与稀盐酸与稀盐酸完全反应得到完全反应得到的溶液的溶液溶质溶质溶剂溶剂CCa(OH)2水水酒精酒精水水汽油汽油花生油花生油硫酸锌硫酸锌水水CaCl2水水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、溶液一定是（、溶液一定是（        ））A 化合物化合物      B 单质单质     C 混合物混合物      D 纯净物纯净物C5、下列各组物质中，前者是化合物，后、下列各组物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（者是溶液的是（         ））  A 澄清石灰水、水澄清石灰水、水        B 氧气、稀硫酸氧气、稀硫酸C 空气、汽水空气、汽水              D 氯化氢气体、盐酸氯化氢气体、盐酸D6 6、下列各组物质混合形成的溶液中，前、下列各组物质混合形成的溶液中，前者是溶剂，后者是溶质的一组是（者是溶剂，后者是溶质的一组是（ ）） A A 糖、水糖、水 B B 硫酸铜、水硫酸铜、水 C C 酒精、碘酒精、碘 D D 氢氧化钠、水氢氧化钠、水C7 7、下列各组物质中，前者是后者的溶质、下列各组物质中，前者是后者的溶质的是（的是（ ）） A A、氯化氢、盐酸、氯化氢、盐酸 B B、生石灰、石灰水、生石灰、石灰水 C C、二氧化碳、碳酸溶液、二氧化碳、碳酸溶液 D D、氯化钠、食盐水、氯化钠、食盐水AD1.取取A g食食盐固固体体溶溶于于水水，，得得到到食食盐溶溶液液200 mL。

从从食食盐溶溶液液中中取取出出10 mL，，则对于于这部部分分溶溶液液的的描述描述不不正确的是正确的是(         )   A.该溶液中含有的食溶液中含有的食盐的的质量量为Ag/20            B.该溶液的密度比原溶液的大溶液的密度比原溶液的大   C.该溶液的密度与原溶液相同溶液的密度与原溶液相同       D.该溶液与原溶液一溶液与原溶液一样咸咸B溶剂溶剂溶质溶质现象水水碘碘汽油汽油碘碘水水高锰酸钾高锰酸钾汽油汽油高锰酸钾高锰酸钾结论结论（溶（溶质与溶剂质与溶剂的辩证关的辩证关系）系）碘几乎不溶，溶液略显棕黄色碘几乎不溶，溶液略显棕黄色 碘溶解，溶液显棕色碘溶解，溶液显棕色高锰酸钾溶解，溶液呈紫色高锰酸钾溶解，溶液呈紫色高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色高锰酸钾几乎不溶，溶液为无色u不同溶质在不同的溶剂中的溶解不同溶质在不同的溶剂中的溶解相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同溶液的用途溶液的用途无土栽培的植物 在营养液中医药用品医药用品①①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率②②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义动物摄溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；日常生活中的日常生活中的溶液溶液啤酒啤酒白醋白醋无土栽培西红柿无土栽培西红柿无土栽培芹菜无土栽培芹菜矿泉水矿泉水医用药水医用药水二、乳浊液二、乳浊液：：定义定义: :小液滴小液滴分散到分散到液体液体里形成的混合物叫做乳里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）浊液（或乳状液） 乳浊液的特征：不均一、不稳定乳浊液的特征：不均一、不稳定三、悬浊液：三、悬浊液：定义：定义：固体固体小颗粒悬浮于小颗粒悬浮于液体液体里形成的混合里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）物叫做悬浊液（或悬浮液）去污原理分析：去污原理分析：u用洗涤剂去油污用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠滴而不聚成大的油珠这些小液滴能随水流走这些小液滴能随水流走达到洗净衣物的目的达到洗净衣物的目的四、溶解时的吸热或放热现象四、溶解时的吸热或放热现象探究：探究：NaClNaCl、、NHNH4 4NONO3 3、、 NaOHNaOH 三三种物质溶于水后种物质溶于水后溶液的温度改变溶液的温度改变. .物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象. .溶质的分子向水中溶质的分子向水中扩散扩散, ,这一过程这一过程吸收热量吸收热量, ,溶质的溶质的分子和水分子作用分子和水分子作用, ,生成生成水合水合分子分子, ,这一过程这一过程放出热放出热量量。

吸收或放出热量不同吸收或放出热量不同, ,就产生温度的变化就产生温度的变化. .NaClNaCl温度基本不变温度基本不变NHNH4 4NONO3 3温度降低（吸热）温度降低（吸热）温度升高（放热）温度升高（放热）NaOHNaOH遇水放热的遇水放热的物质还有：物质还有：生石灰生石灰CaO浓硫酸浓硫酸u如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是物质是 uA A、、活性炭活性炭 B B、、生石灰生石灰uC C、、硝酸铵硝酸铵 D D、、氢氧化钠氢氧化钠Cu. .要使右图装置中的小气球鼓起来要使右图装置中的小气球鼓起来, ,则使用的固则使用的固体和液体可以是体和液体可以是( ) ( ) uA.A.硝酸铵和水硝酸铵和水 B.B.锌和稀硫酸锌和稀硫酸 uC.C.氯化钠和水氯化钠和水 D.D.氢氧化钠和水氢氧化钠和水B D4、、乳乳化化在在工工农业生生产和和日日常常生生活活中中有有十十分分广广泛泛的的应用。

下列用下列应用与乳化用与乳化现象无关的是象无关的是(         )    A.金属表面油金属表面油污的清洗的清洗            B.高高锰酸酸钾溶于水溶于水进行行杀菌消毒菌消毒   C.有机有机农药的合成或使用的合成或使用    D.各种日用洗各种日用洗涤剂和化和化妆品的配制品的配制B5.在在工工农业生生产中中，，许多多化化学学反反应都都要要在在溶溶液液中中进行的主要原因是行的主要原因是(          )  A.便于便于观察察现象象       B.溶液溶液间的反的反应不需加不需加热  C.水是反水是反应的催化的催化剂             D.溶液中分子或离子接触充分，反溶液中分子或离子接触充分，反应速率快速率快D6、、夏夏日日里里想想随随时喝喝到到凉凉爽爽的的饮料料，，可可以以自自制制化化学学“冰冰箱箱”，，即即把把一一种种化化学学试剂放放入入一一定定量量的的水水中中，，就就可可以以形形成成低低温温的的小小环境境，，这种种试剂可可以以是下列物是下列物质中的中的(              )A.食食盐          B.硝酸硝酸铵         C.蔗糖蔗糖        D.熟石灰熟石灰B7.动物物摄取取食食物物养养料料必必须通通过消消化化的的主主要要原原因因是是(                 )  A.食物分解后便于吸收食物分解后便于吸收         B.使食物充分使食物充分发生化学反生化学反应  C.食物食物搅拌均匀后便于吸收拌均匀后便于吸收    D.食物被消化后形成溶液便于充分吸收食物被消化后形成溶液便于充分吸收D（二）饱和溶液（二）饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1．概念．概念(1)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液  在一定温度下，在一定在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．叫做这种溶质的不饱和溶液．讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量指明温度和溶剂质量．．讲饱和溶液或不饱和溶液一定要讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调溶质(2)(2)浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调强调知识回顾知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系                                      一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液                    饱和溶液饱和溶液                                                                                     升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液                  饱和溶液饱和溶液  降温、加溶剂降温、加溶剂 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂1.1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的 晶体，则（　　）晶体，则（　　） Ａ　晶体质量减少　　Ｂ　溶液中溶质质量增大　　Ａ　晶体质量减少　　Ｂ　溶液中溶质质量增大　　 Ｃ　晶体质量不变　　Ｄ溶液质量增大Ｃ　晶体质量不变　　Ｄ溶液质量增大2、将、将40℃℃时的时的KCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至10℃℃，然后，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40℃℃，，则该溶液与原溶液相比则该溶液与原溶液相比 （（   ））        A．还是饱和溶液．还是饱和溶液    B．溶质的质量分数不变．溶质的质量分数不变     　　  C 溶质的质量没变溶质的质量没变    D．溶剂的质量不变．溶剂的质量不变ExercisesCD3。

粗食盐的杂质主要是粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐，工业上常把粗盐 晶体粉晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐对此，下列有碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐对此，下列有关说法正确的是（关说法正确的是（         ））  A浸洗前后，被浸洗的食盐中浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变的含量不变   B．浸洗前后，食盐水中．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变的质量不变  C  浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去      D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量的含量 4向一接近饱和的向一接近饱和的KNO3溶液中，加溶液中，加KNO3固体，固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是BC5 5能证明20℃20℃时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是时某硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )( ) A A．．向向20℃20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B B．．向向20℃20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C C．．取少量溶液降温至取少量溶液降温至10℃10℃有固体析出有固体析出 D D．．取少量溶液升至取少量溶液升至50℃50℃无固体析出无固体析出6。

有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是(    )  ①①溶液的溶质质量分数不变溶液的溶质质量分数不变      ②②原饱和溶液的溶剂量减少原饱和溶液的溶剂量减少  ③③原饱和溶液的溶质质量减少原饱和溶液的溶质质量减少   ④④饱和溶液总质量增加饱和溶液总质量增加A．．①①    B．．①②①②    C．．①②③①②③    D．．①②③④①②③④BC知识回顾知识回顾三、溶解度三、溶解度 1．物质的溶解性．物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关．同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 2．固体物质的溶解度．固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：抓住的四个要点：                ①①“在一定温度下在一定温度下”   ②②“在在100克溶剂克溶剂                ③③“饱和状态饱和状态””         ④④“所溶解的克数所溶解的克数”(3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力．而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如解度精确地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃时溶解时溶解度与溶解性的关系见下表（度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质；②溶剂的性质(见溶解性部分)③温度(5)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 ————溶溶解度随温度变化有两种表示方法：解度随温度变化有两种表示方法：　　　　  ①①列表法；列表法；②②溶解度曲线。

溶解度曲线3、溶解度曲线、溶解度曲线 （（1）溶解度曲线的意义）溶解度曲线的意义 ：：同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算．进行有关的计算．4、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积．气体体积． 气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增大 规律规律知识回顾知识回顾【【例例1 1】】下列关于溶解度的叙述中，正确的是下列关于溶解度的叙述中，正确的是( )( )① ① 将将36gNaCl36gNaCl溶于溶于100g100g水中制成饱和溶液，水中制成饱和溶液，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g．．②②20℃20℃时，时，100100克克NaClNaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有26.526.5克克NaClNaCl，，因此，因此，NaClNaCl在在20℃20℃时的溶解度为时的溶解度为26.526.5克克. .③③在在20℃20℃时，时，100100克水最多能溶解克水最多能溶解31.631.6克克KNO3KNO3，，而而200200克水最多能克水最多能溶解溶解63.263.2克克 KNO3KNO3，，因此，因此，KNO3KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大的溶解度随溶剂质量增大而增大．．④④在在20℃20℃时，时，100100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20NaCl20克，因此克，因此NaClNaCl在在20℃20℃时的时的溶解度为溶解度为20 g.20 g.⑤⑤在在20℃20℃时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为3636克．克．⑥⑥在在20℃20℃时，时，100100克水中溶解克水中溶解3636克克NaClNaCl达到饱和状态，因此，达到饱和状态，因此，NaClNaCl在在20℃20℃的溶解度为解度为的溶解度为解度为3636克克 A A．．①②④ ①②④ B B．．②⑥ ②⑥ C C．．③④⑤⑥ ③④⑤⑥ D D．．⑤⑥ ⑤⑥ 【【例例2】】在在20℃时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克．在克．在20℃时，时，把把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有关说分溶解后，下列有关说法中，不正确的是法中，不正确的是(    )A．．制成了制成了70克饱和溶液克饱和溶液       B．．制成了制成了68克饱和溶液克饱和溶液C.有有18克克NaCl发生溶解发生溶解         D．．还剩余还剩余2克固体克固体NaCl【【例例3】】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是度升高而减小的是(        )A．．烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒   B．．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C．．揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出      D．．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水好题回放好题回放【【例例4】】将将5克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时克某种粉末完全溶解在少量沸水中，冷却时析出析出3克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的克晶体，将这些晶体滤出后重新溶解在与前同量的沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出沸水中，再冷却至与前同样的温度，析出2.9克晶体，分克晶体，分析上述的结果，正确的是析上述的结果，正确的是(    ) A、、这种粉末是结晶水合物这种粉末是结晶水合物      B．．该种粉末是纯净物．该种粉末是纯净物．C、、这种粉末是混合物这种粉末是混合物              D．．以上结论都不正确以上结论都不正确u【例5】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现 在对 杯底加热，木块如何变化 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热， 木块 如何变化 ?? 巩固练习巩固练习知识回顾知识回顾u三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法  过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质．固体物质． ①①过滤使用的仪器和用品：铁架台过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．斗、烧杯、玻璃棒、滤纸．过滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、、“二低二低”、、“三靠三靠” u结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程．从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。

②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．．注意注意：：①①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体．这些晶体．          ②②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离质．如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移 〖〖例例1〗〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是确的是(     )    A．．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热    B．．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌    C．．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热        D．．待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 好题回放好题回放u〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是( ）A．冷却饱和硝酸钾溶液 B．在该温度时蒸发水份C．升高饱和溶液的温度 D先加热蒸发一部份水再降温 〖〖例例3〗〗黑火药是我国四大发明之一。

制造黑火药黑火药是我国四大发明之一制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾我国古代是用下列方法的一种重要原料是硝酸钾我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：制得硝酸钾的，其过程如下：   (1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸钙主要成分是硝酸钙)用水溶解；用水溶解；    (2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用加人草木灰，待其充分反应后，可采用      和和                的方法得到硝酸钾，反应的方程式为的方法得到硝酸钾，反应的方程式为                   〖〖例例4〗〗能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是离的混合物是(    )A、、石灰石和食盐石灰石和食盐              B、、水和酒精水和酒精    C、、硝酸钾和氯化钾硝酸钾和氯化钾        D、、铁粉和铜粉铁粉和铜粉 〖〖例例5〗〗现有研细的现有研细的NaCl和和KNO3固体混合物，固体混合物，欲分离得到此欲分离得到此2种比较纯净的固体，分离操作的种比较纯净的固体，分离操作的主要步骤是主要步骤是                。

按先后次序写出分离操作按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称：的四种主要仪器的名称：                  好题回放好题回放知识回味知识回味四、溶液组成的表示方法    1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数  溶质的质量分数溶质的质量分数 =                                              ××100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算  计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量[M(溶液溶液)]=溶液体积溶液体积(V)×溶液溶液密度（密度（ρ））溶液体积（溶液体积（V））         M（（溶液质量）溶液质量）      （溶质质量）（溶质质量）3 3、溶液的稀释与浓缩的计算、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称一种是蒸发剂，后者又称“浓缩浓缩”，溶液稀释的方，溶液稀释的方法是补充溶剂法是补充溶剂m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其中一在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量个量即可求出另一个量(1)  溶质的质量分数，溶解度与化学方溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。

程式的综合计算准确的找到溶液的质量计算时应先统一准确的找到溶液的质量计算时应先统一 知识回顾知识回顾 溶质的质量分数和溶解度比较表溶质的质量分数和溶解度比较表 比较项目 溶解度溶质质量分数 意义温度要求 溶剂要求溶液是否饱和 单位 关系式一定温度一定温度    不受温度影响不受温度影响      100克克           不一定不一定一定饱和一定饱和            不一定饱和不一定饱和       克克           　是比值用　是比值用%表示表示M质质M剂剂×100克克M质质M液液×100%t0C时饱和溶液中时饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)      溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意特别注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量.稀释前溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液A%=Vp×A%溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题好题回放好题回放〖〖例例1 1〗〗下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A A、、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液B B、、饱和溶液肯定是较浓的溶液饱和溶液肯定是较浓的溶液C C、、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量分数要大一些要大一些 D D、、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液液叫饱和溶液 [ [例例2]2]某温度时，某温度时，100100克稀硫酸与足量的锌充分反应，克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成生成0.20.2克氢气克氢气. .过滤后，将所过滤后，将所 得硫酸锌溶液加热得硫酸锌溶液加热蒸发掉蒸发掉40.240.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱克水，再冷却到原来温度时恰好成为饱和溶液和溶液. . 计算：计算： (1)(1)硫酸溶液中溶质的质量分数硫酸溶液中溶质的质量分数. .这些硫酸溶液若用这些硫酸溶液若用9898％％( (密度为密度为1.84g1.84g／／cm3)cm3)浓硫酸来稀释，则需要浓硫浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少毫升酸和水各多少毫升? ? (2) (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数( (未蒸未蒸发前发前). ). 习题回顾习题回顾。