《高考化学备考》真题(部分).doc

《高考化学备考》真题（部分）第一章　第一节　一、单项选择题1．下列叙述中正确的是(　　)A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子【答案】C　【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D错误2．(2019·福建莆田六中月考)下列对溶液物质的量浓度、质量分数的理解正确的是(　　)A．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1B．1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1C．将25 g胆矾晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%D．将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%【答案】D3. (2019·湖北八校联考)NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是(　　)A．22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC．27 g铝中加入足量1 mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为NA【答案】B　【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B错误4．(2019·安徽蚌埠质检)设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是(　　)A．含2.8 g 硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NAB．1 L 0.5 mol·L－1 Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NAC．标准状况下，2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NAD．室温时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10－2NA【答案】C　【解析】含2.8 g硅的SiO2的物质的量为0.1 mol，所以晶体中含有0.4 mol共价键，A错误；Na3PO4溶液中含有Na＋和H＋，B错误；D原子表示含有1个质子、1个中子的氢原子，所以2.0 g D2O中含有的质子数和中子数均为NA，C正确；溶液的体积未知，无法计算，D错误。

5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是(　　)A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同【答案】B　【解析】根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A错误；①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，其物质的量之比为2∶1，所以其质量之比为1∶8，B正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误6．(2019·甘肃会宁月考)某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρ g/mL，c(X＋)＝c mol/L，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g/mol，溶解度为S g，下列表达式正确的是(　　)A．c＝(2 000ρa)/M　　　　 B．a%＝c/(2 000ρ)C．M＝(1 000ρa%)/c　　　　 D．S＝(100cM)/(2 000ρ－cM)【答案】D　【解析】X2SO4的浓度为(1 000ρa%)/M mol/L，则c(X＋)＝(2 000ρa%)/M mol/L＝(20ρa)/M mol/L，a%＝Mc/(2 000ρ)，M＝(2 000ρa%)/c ，A，B，C均错误；a%＝Mc/(2 000ρ)＝S/(100＋S)，得出S＝100cM/(2 000ρ－cM)，D正确。

7．通常工业上利用反应：SO2＋H2O2＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl来监测SO2的含量是否达标，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol BaCl2固体中所含离子总数为0.3NAB．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NAC．标准状况下，17 g H2O2中所含共用电子对数为2NAD．生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224 L【答案】A　【解析】溶液体积未知，无法计算H＋数目，B错误；标准状况下，17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含共用电子对数为1.5NA，C错误；气体状况未知，无法计算气体体积，D错误8．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g/mol)时，压强为1×104 Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　)A．33×1025　　　　　　 B．3.3×1024C．7.5×1023　　　　　　 D．7.5×1022【答案】C　【解析】11 g X气体的物质的量是＝0.25 mol，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，容器内的压强增至5×104 Pa时，气体的物质的量是1.25 mol，分子数为1.25 mol×NA≈7.5×1023，C正确。

9．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球下列说法正确的是(　　)A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D　【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，A错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，B，C均错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D正确二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)10．检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2ONA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1NAB．25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NAC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NAD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2NA【答案】C　【解析】C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，A错误；溶液体积未知，故无法求得H＋的数目，B错误；1.8 g H2O即为0.1 mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C正确；题目中并没有指出是否为标准状况下，故无法求得转移电子数目，D错误。

11．(2019·河北衡水中学调研)设阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后所含分子数为0.1NAB．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.2NAC．常温常压下，2 g氦气含有的质子数和电子数均为NAD．相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子【答案】C　【解析】标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2的物质的量分别为0.1 mol和0.05 mol，根据反应2NO＋O2===2NO2，二者恰好完全反应生成0.1 mol NO2，由于体系中还存在可逆反应：2NO2＋O2N2O4，则混合后所含分子数小于0.1NA，A错误；常温下，pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L,1 L该溶液中含有的H＋数目为0.1NA，B错误；氦气是单原子分子，每个氦气中含有2个质子和2个电子，2 g氦气的物质的量为0.5 mol，则含有的质子数和电子数均为NA，C正确；相同条件下，1 mol乙醇(C2H6O)比乙二醇(C2H6O2)少NA个氧原子，但等物质的量不一定是1 mol，D错误。

12．三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　)A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2)B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(H2)＞V(O2)>V(CO2)D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)【答案】CD　【解析】同温同压时，同体积的气体的物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)＞m(O2)＞m(H2)，A错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此ρ(CO2)＞ρ(O2)＞ρ(H2)，B错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由于三种气体的质量相等，因此n(H2)＞n(O2)＞n(CO2)，所以V(H2)＞V(O2)＞V(CO2)，C正确；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)，D正确三、非选择题13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含______mol H，______g N，所含氧原子跟______mol H2O所含氧原子个数相等。

2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为______，分子数之比为______；同温同压下，密度之比为______，含氧原子数之比为______，体积之比为______3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为______mol4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2后，生成Fe的质量为____g6)某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值该氯原子的相对原子质量为__________；m g该氯原子的物质的量为__________；该氯原子的摩尔质量是____________；n g该氯原子所含的电子数为____________答案】(1)8　56　2(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(3)0.5　(4)95 g·mol－1　24　(5)11.2(6)　mol　aNA g·mol－1　【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol－1；。