2021届天津市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷及解析.pdf

2021年2021届天津市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学试卷祝考试顺利（含答案）可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 P 31 S 32 C I 35.5 T i 48 C r 52 F e56 C u 64 G e 73第 I 卷 共 36分一、单选题1.2014年 11月A P E C 会议期间，北京市区天空湛蓝，P M 2.5 浓度为每立方米37微克，接近一级优水平网友形容此时天空的蓝色为“A P E C 蓝”下列有关说法不正确的是A.开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B.将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C.燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D.通过吸收空气中C 0,并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2.在一定条件下，R O?与 B可发生反应：R O,+5R +6H=3R2+3H20,下列关于R元素的叙述中，正确的是A.元素R 位于周期表中第V A 族B.若 1 m ol R O；参与该反应，则转移的电子的物质的量为5m oiC.R元素单质在常温常压下一定是气体单质D.R O；中的R 只能被还原3.高纯度H F 刻蚀芯片的反应为：4H F+S i=S i F4T+2H20o下列有关说法正确的是A.（H F）?的结构式：H-F-F-H B.H Q 的比例模型：、EC.S i 原子的结构示意图：4 D.S i F,的电子式：F：s i ：F，）F4.氧化物在生产、生活中有广泛应用。

下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.A I M 有两性，可用于制造耐高温陶瓷B.C I O?有氧化性，可用于自来水消毒C.S i O?硬度大，可用于制备光导纤维D.S 0,有还原性，可用于漂白有色织物XI5.某化合物的结构为z+x-Y-,-Y-x 其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原YIX子序数依次增大，且 Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构下列叙述错误的是A.简单离子半径：Z Y B.四种元素中，Y元素电负性最大C.该化合物中，W和 Y的杂化方式相同D.该化合物可以和稀硫酸反应6.实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓N a O H 溶液进行反萃取(312+60 H=51+10；+3庆 0)、分液、酸化(5+10；+6H=3121+3H Q)、过滤及干燥等,甲、乙 丙、丁是部分操作装置图下列说法错误的是A.用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水B.用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D.用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥7.锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池放电时，总反应为2L i+0 k L i M,工作原理如下图所示。

下列说法错误的是A.电解液a 为非水电解液B.放电时，A 处的电极反应为Li-e=LC.充电时，Li向Li电极区域迁移D.充电时，B 处的电极反应为Oz+2Li+2e=U228.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将浓HzSO,和 Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色浓 HzSO,具有强氧化性B将食品袋中的抗氧化剂（Fe粉）加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收02C将溟乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO,溶液中，KMnOj容液褪色漠乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu（0H）2悬浊液,加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解A.A B.B C.C D.D9.新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）中指出，氯口奎类药物可用于治疗新冠肺炎氯n 奎结构如图所示，下列描述错误的是A.分子式为G8H26C1N3B.该分子含官能团不止一种C.与足量的H?发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多D.该分子苯环上的一溟代物有5种不同结构1 0.汽车尾气处理时存在反应：N()2(g)+C 0(g)=iN 0(g)+C 0z(g),该反应过程及能量变化如图所示：活化络合物(过渡状态)A.该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体B.使用催化剂可以有效减少反应放出的热量C.升高温度，可以提高N0?的平衡转化率D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量11.以太阳能为热源分解FesO,经热化学铁氧化合物循环分解水制办的过程如图所示。

下列叙述里侯的是A.过 程I中产生的FeO是还原产物B.过 程I中 分 离 出 可 提 高FesO,的转化率C.过 程I I中每转移4个电子，生成11.2 L庆D.铁氧化合物循环制H,具有节约能源、产物易分离等优点12.室温下，用mmol/L的二甲胺(C&b N H)容液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.(X)mL().lmol/L的盐酸溶液溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)下列说法正确的是pHA.本实验应该选择酚猷作指示剂B.室温下，Kb F(C H,N H .H,O1 =x W8L 2 m-0.1c.a点溶液中水的电离程度最大D.b 点溶液中存在：C(CH3)2 N H：c(OH-)c(C r)c(H)第I I卷 共6 4分注意事项：1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上2.I I卷共4题，共6 4分二、填空题1 3.第四周期的元素碑(As)和银(N i)具有广泛的应用回答下列问题：基态A s原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为,As、N i的第一电离能：l,(As)L(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)碑单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4s俗称雄黄，则雄黄可能有 种不同的结构；0.5 mol As4s4中含有 mol As-S键。

亚碑酸(H3ASO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，AsO；的空间构型为；磷和神同主族，亚磷酸(H3P0中心原子磷配位数为4,则亚磷酸为 元酸4)一种N产配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为 C原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ A s 和 N i 形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中A s 原子围成的空间构型为（填“三角形”“四面体”或“八面体”）,图中六棱柱底边边长为a p m,高为cp m,阿伏加德罗常数为则该晶体的密度p=g -c m 31 4.镒酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池一种以软镒矿浆（主要成分为M n O z,含少量F eF e O、A I2O3x S i 0?等杂质）为原料制备镒酸锂的流程如图所示SO2 X a氨水 Kr2s28 LTi2c3软 镒 矿 浆 溶浸 I氧 化 除 杂I-X MnSO4溶液iM n C h LiMn2O4T滤渣溶浸生产中为提高S O z 吸 收 率 可 采 取 的 措 施 有（填序号）oa.不断搅拌，使 S 0?和软镒矿浆充分接触 b.减小通入S 0?的流速c.减少软镒矿浆的进入量 d.增大通入S 0?的流速已知：室温下，K s p A I（0H）3=1 X 1 0-3 3,K s p F e（0H）3=1 X 1 0-3 9,p H=7.1 时 M n （O H）?开始沉淀。

氧化除杂时（室温）除去M n S O,溶液中的F e 的 A/（使其浓度小于1 X 1 0、o l/L）,需调节溶液 p H 范围为 o由硫酸镒与K 2 s 马（结构为K,K，）溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化镒（M n O D请写出该反应的化学方程式为 o（4）将 M r A 和 L i 2 c3 按 4：1 的物质的量比配料,混合搅拌，然后升温至6 0 07 5 0,制取产品 L i M n zO”并生两种气体写出该反应的化学方程式为 o放电(5)镒酸锂可充电电池的总反应为LiMnA+LixCLiMn204+C(0 x R CH20H写出以COOCH3CH3O H和CH3CH2CH20 H为原料制备QC H2cHeH 2 c H 3的合成路线流程图C H3（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）1 6.三氯氧磷（P O CI是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业某兴趣 小 组 用 直 接 氧 化P CI 3制 备P 0 CI3,实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表:物质熔点沸点/其它性质P CI3-1 1 1.87 4.2遇水生成H 3 P和H CI遇 生 成P 0 CI3P 0 CI321 0 5.3遇水生成H 3 P 0,和H CI,能溶于P CI 3回答下列问题：（1）仪 器a的名称是 o 装 置B中试剂为；装 置B的作用是_ _ _ _ _ _ _o （任写两条）装 置C中制备P O CL的化学方程式为 o（4）b装置的作用是 o通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；I I .向锥形瓶中加入0.WOOmol L的AgNOs溶液50.00m L,使C 完全沉淀；I I I .向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂用cmol L NHSCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积为VmL。

滴定选用的指示剂是_（填标号）A.酚 猷B.NH4Fe（S04）2C.淀粉 D.甲基橙C I元 素 的 质 量 分 数 为（用含m、c、V的表达式表示）若取消步骤I I I,会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该 反 应 使 测 定 结 果（填“偏大”“偏小”或“不变”）2021年2021届天津市普通高中高三高考压轴考试卷理科综合化学参考答案1.【试题答案】B【试题解析】A.开发新能源，如太阳能、风能等，可以减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用量，可减少对化石能源的依赖，A正确；B.废电池不能深埋，否则将造成其中的重金属污染土壤和地下水，必须进行回收处理，B不正确；C.燃煤进行脱硫脱硝处理，将S转化为CaSO4等固体斐源，N的氧化物转化为N2等无污染的气体再排放，故能减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，C正确；D.吸收空气中的C0,并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，D正确；故答案为：Bo2.【试题答案】B【分析】由离子方程式可以看出，R元素可形成RO；、太离子，则R的最外层电子数为7,在RO；中，R元素没有表现出最高价试题解析】A.元素R的最外层电子数为7,则该元素应位于周期表中第VIIA族，A不正确；B.R0,生成比，R元素由+5价降低为0价，则1mol R0：转移的电子的物质的量为5mol,B正确；C.若R0；为BrO；或10；,则R元素单质在常温常压下是液体或固体，C不正确；D.R0；中的R显+5价，而R的最外层电子数为7,R元素的化合价既能升高又能降低，所以ROJ既能被还原，也能被氧化，D不正确；故选B。

3.【试题答案】C【试题解析】A.HF间存在氢键，（HF，的结构式：H-F-H-F,故A错误；B.从0分子结构是V型，所以其比例模型为：（A.故B错误；c.S i是14号元素，其原子结构示意图：，故C正确；：F :D F原子最外层7个电子，SiF4的电子式：F：*：F：,故D错误；,.:F :故答案为：C o4.【试题答案】B【试题解析】A.A IQ熔点高，可用于制造耐高温陶瓷，A错误；B.CIO?有氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水消毒，B正确；C.SiO?能传导光信号，可用于制备光导纤维，C错误；D.SO?具有漂白性，可用于漂白有色织物，且该漂白性与氧化还原反应无关，D错误；答案选B5.【试题答案】A【分析】XJ由z+x-Y-w-Y-x-以及X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，可知Z 为 Na 元素；Y能形YIX成 2 个共价键，原子序数Y V Z 且 Y、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，则 Y 为 0；X 能形成。