浙江省丽水市缙云县仙都中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析.docx

浙江省丽水市缙云县仙都中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是(　　)A．K＋一定存在                      B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—C．Cl－一定存在                      D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A2. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集参考答案：D3. 下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素ks5uC．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液参考答案：D略4. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色则以下说法正确的是 (　　)A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电参考答案：C5. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是             A．125mL        B．200mL          C．250mL         D．560mL参考答案：C6. 下列有关平衡常数的说法正确的是(    ) A.已知K则对应的化学反应可以表示为:  B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大 D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：B 7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是   A．铁锅用于炒菜                     B．氢氧化钠用作干燥剂C．天然气用作燃料                   D．铜用于制造导线参考答案：C略8. 用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(     )A．11                      B．5                      C．7                    D．1参考答案：A略9. Cu粉末放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是   （   ）       A．KC1                   B．K2SO4                                 C．KNO3                                  D．K2CO3参考答案：答案：C10. 已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：    3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是      A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂      B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol      C．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol      D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略11. [2012·苏、锡、常、镇四市模拟]如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（    ）A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略12. 下列有关化学用语的表示中正确的是A．CO2的电子式：        B．聚丙烯的结构简式： C．中子数为20的氯原子：1720Cl         D．镁离子的结构示意图：参考答案：A试题分析：A．CO2的电子式为，故A正确；B．聚丙烯的结构简式为：，故B错误；C．元素的左上角标准的是质量数，故C错误； D．镁原子的结构示意图： ，故D错误，答案为A。

13. 随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）下列有关说法中不正确的是A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3C．钯电极B连接的是电源的正极D．当有0.3mol电子转移时，有0.12mol NH3生成 参考答案：A略14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA参考答案：D15. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（　　）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4，据此解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4．A．由上述分析可知，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；B．C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；C．化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，可能为CO（NH2）2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为           A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是         ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是         3）操作IV的顺序依次为         、冷却结晶、         4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②         5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为          （填仪器名称）②判断此滴定实验达到终点的方法是                       。

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为              参考答案：（1）AD （2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩 ；过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色③0.975略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3操作讨程如下：（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是                  ；（2）沉淀A中主要含有                    （填化学式），固体B是             （填化学式）；（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有                 （填化学式）；（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式       。