乙酸乙酯的合成回流法.ppt

乙酸乙酯的合成乙酸乙酯的合成一、实验目的一、实验目的了解从有机酸合成酯的一般原理及方法，掌握回流、蒸馏、分液漏斗的操作等实验要求：实验要求：1.学习玻璃仪器的正确安装使用；2.分液漏斗的正确使用及干燥等基本操作；3.正确的计算产率；实验重点：实验重点：1.掌握有机酸与醇合成酯的一般原理；2.掌握合成酯的一般装置要求； 3.掌握回流、洗涤、蒸馏操作及原理；实验难点：实验难点：装置规范合理二、试验仪器及药品二、试验仪器及药品 圆底烧瓶（100 mL)；蒸馏瓶（50mL）；球型冷凝管；直形冷凝管；烧杯；分液漏斗；温度计（100℃，150℃）；接液管；电热套；蒸馏头；锥形瓶（50 mL，100 mL）； 无水乙醇、冰醋酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3、饱和NaCl、 饱和CaCl2、无水MgSO4、三、实验装置图三、实验装置图副反应：提高产率的方法提高产率的方法: 采用反应物乙醇过量(或不断蒸出乙酸乙酯和水的方法）除杂质：除杂质： 得到的粗品中含有乙醇，乙酸，乙醚，水 等杂质， 须采用洗涤、干燥、蒸馏进行精制除去。

四、实验原理四、实验原理主反应:五、操作步骤五、操作步骤 1 合成合成（1）在电热套上放上水浴（或在电磁搅拌机上放上水浴）2）再在100ml圆底烧瓶中加入23ml（18g，0.4mol）无水乙醇（密度0.791，20℃),14.3ml（15g，0.25mol）冰醋酸（密度1.0492，20℃）,在摇动下,慢慢小心加入7.5ml浓H2SO4，混匀后加入沸石(或约1.5cm长的毛细管3—4根)如用电磁搅拌机再 放入搅拌子）（3）装上球型冷凝管4）加热缓慢回流1/2h；（如用电磁搅拌在搅拌下加热缓慢回流1/2h）（5）冷却反应物，将回流改成蒸馏装置，接受瓶用冷水冷却，蒸出生成的乙酸乙酯，直到在沸水浴上不再有馏出物（馏出液约为反应物总体积的1/2），得粗乙酸乙酯六、精制六、精制（1）在镏出液中慢慢加入饱和Na2CO3，振荡， 至不再有CO2气体产生为止，检测PH是否到中性2）将混合液转入分液漏斗，静止后分去水层溶液（下层）；（3）有机层用10ml饱和NaCl溶液洗涤， 静止后分去水层溶液（下层）；（4）再用20ml饱和CaCl2溶液分两次洗涤（每次10ml）， 静止后分去水层溶液（下层）；（5）有机层从上口倒入干燥干净的三角烧瓶中，用无水MgSO4 干燥30min（无水MgSO4的用量要合理）。

6）把干燥后的有机层小心的到入干燥的50ml园底烧瓶中， 加入沸石(或约1.5cm长的毛细管3—4根)， 在水浴上安装蒸馏装置，蒸馏收集67--72℃馏分（一个标准大气压，纯的乙酸乙酯沸点为77.06℃，因不纯可能形成共沸物[见课本P161]所以收集73-78 ℃馏分，再考虑到曲靖的实际大气压，所以实际收集67--72℃馏分）即得产品乙酸乙酯为无色透明，具有芳香气的液体七、实验步骤流程图（合成）七、实验步骤流程图（合成） 浓H2SO4CH3COOH+ C2H5OHCH3COOC2H5、 CH3COOH, C2H5OH、H2SO4、H2O、(CH3CH2)2O馏出物CH3COOC2H5，C2H5OHH2O、 CH3COOH 、(CH3CH2)2O残留液CH3COOH 、H2SO4、H2O八、分离提纯八、分离提纯九、称量，计算产率九、称量，计算产率十、测定折光率十、测定折光率注：1.为提高产率，常采用乙醇过量的方法，因乙醇价格便宜2.反应温度不得超过125℃ ，否则增加副产物乙醚的量3.乙酸乙酯与水或乙醇分别形成二元或三元共沸物， 因此酯层中乙醇或水除不干净，会形成低沸点共沸物， 从而影响收率。

二元或三元共沸物组成% 沸点/℃ CH3COOC2H5 C2H5OH H2O 70.2 82.6 8.4 9.0 70.4 91.9 __ 8.1 71.8 69.0 31.0 __4. 不能用NaOH代替Na2CO3洗涤醋酸，否则造成酯在强碱性条件下水解5.产物分析产物分析测折光率n20D=1.3727）物理常数M mp bp d S(100mlH2O)乙酸60 16.6 117.91.0492 任意混溶乙醇46 － 78.5 0.7893 －乙酸乙酯88 ―83.6℃ 77.1 0.9003 8.56.产率计算：产率计算：本实验采用乙醇过量故以冰乙酸为计算标准理论产量：X= 0.25╳88 =22g产率=实际产量/22╳100%=十一、问题讨论十一、问题讨论1.酯化反应有什么特点？在实验中如何穿创造条件促 使酯化反应尽量向生成物方向进行？2.本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去？ 。